Konfigurasi untuk ion 19 k+ yang benar adalah

Perhatikan notasi unsur berikut :19 K 39 Konfigurasi elektron ion K+ adalah?

Table of Contents Show

Penyelesaian soal :
Pembahasan :
Pelajari lebih lanjut :
Detail Jawaban :
Video yang berhubungan

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5
1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6
1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1
1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3
1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1

Jawaban yang benar adalah: B. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6.

Dilansir dari Ensiklopedia, perhatikan notasi unsur berikut :19 k 39 konfigurasi elektron ion k+ adalah 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6.

[irp]

Pembahasan dan Penjelasan

Menurut saya jawaban A. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali.

Menurut saya jawaban B. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google.

[irp]

Menurut saya jawaban C. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1 adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain.

Menurut saya jawaban D. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3 adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan.

[irp]

Menurut saya jawaban E. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1 adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain.

Kesimpulan

Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah B. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6.

[irp]

Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah.

Your browser is no longer supported. Update it to get the best YouTube experience and our latest features. Learn more

Remind me later

19K adalah atom K yang memiliki 19 elektron. Konfigurasi elektron dari atom tersebut: 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Apakah kemasan parfum ada senyawa hidrokarbon sebutkan

MgO + H₂ → Mg₂ + H₂O

makanan apa saja yang mengandung formalin

Dalam freezer es krim rumah, kami menurunkan titik beku penangas air di sekitar wadah es krim dengan melarutkan NaCl dalam air untuk membuat larutan a … ir garam. Larutan garam 15% diamati membeku pada -10,89oC. Berapakah faktor van't Hoff, i, untuk solusi ini?

tolonggggggggggggggggg

Mengapa NaCl 0,01 molal dan NaCl 0,03 molal harga penurunan tekanan uapnya berbeda? Cepet jawab banh

Buatlah struktur dan nama senyawa dari isomer molekul : 1. C5H122. C9H18

Sebutkan dan partikel penyusun atom lemgkap dengan lambang

tolong bantu jawab, percobaan 2

di bawah ini adalah sifat campuran,kecuali..a. terbentuk melalui reaksi kimiab. perbandingan massa zat penyusunnya tidak tetapc. sifat komponen pen … yusunnya masih tampakd. tersusun atas beberapa unsur atau senyawa

Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Penyelesaian soal :

Diketahui : Nomor Atom K = 19

Ditanya : Konfigurasi elektron ion K⁺ ...?

Jawab :

Konfigurasi elektron ₁₉K :

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Ion K⁺ memiliki nomor atom = 18, maka konfigurasi elektronnya adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

⇒ Kesimpulan, Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Pembahasan :

KONFIGURASI ELEKTRON

Ada 3 aturan penulisan konfigurasi elektron :

1. Aturan Aufbau

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Contoh :

Konfigurasi elektron :

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

2. Aturan Hund

Yaitu pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama elektron tidak berpasangan sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.

Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan.

Contoh :

Tentukan diagram orbital untuk unsur-unsur berikut :

₇N = 1s² 2s² 2p³

⇅ ⇅ ↑ ↑ ↑

₉F = 1s² 2s² 2p⁵

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑

3. Larangan Pauli

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Misal, 2 elektron akan menempati subkulit 1s. Tiga bilangan kuantum pertama akan mempunyai nilai yang sama (n = 1, l = 0, m = 0). Untuk itu bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½) . Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Jumlah elektron maksimal untuk tiap subkulit sama dengan dua kali dari jumlah orbitalnya.

orbital s maksimal 2 elektron,
orbital p maksimal 6 elektron,
orbital d maksimal 10 elektron, dan
orbital f maksimal 14 elektron.

Contoh :

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir 2s¹.

2s¹ → n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada :

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4s² → n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

Pengertian Nomor Atom dan Nomor Massa

1. Nomor Atom

Nomor Atom adalah nomor yang menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron pada atom.

Nomor atom adalah ciri khas suatu unsur. Karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat atau karakteristik suatu unsur.

2. Nomor Massa

Nomor Massa adalah nomor yang menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu unsur.

Nomor massa hanya menyatakan jumlah proton dan neutron saja, hal ini dikarenakan massa elektron sangat kecil yaitu sekitar 9,11 x 10⁻²⁸ gram dan dianggap nol sehingga massa atom hanya ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron.

Lambang Nomor Atom dan Nomor Massa

Standar notasi nuklir untuk simbol unsur kimia dapat dituliskan sebagai berikut :

ᵇXₐ

Keterangan:

b = Nomor Massa

a = Nomor Atom

X = Lambang Unsur

Rumus Nomor Atom dan Nomor Massa

Nomor atom = Jumlah Proton = Jumlah Elektron

Jumlah Neutron = nomor massa - nomor atom

Nomor Massa = Jumlah Proton + Jumlah Neutron

Contoh Soal :