Perhatikan persamaan reaksi berikut harga potensial sel untuk reaksi tersebut adalah

Full PDF PackageDownload Full PDF Package

This Paper

Table of Contents Show

Perhatikan persamaan reaksi berikut!Co2+ (aq) + 2 e â†’ Co (s) EÂ° = - 0,28 voltPb2+ (aq) + 2 e â†’ Pb (s) EÂ° = - 0,13 volt Harga potensial sel untuk reaksi tersebut adalah ....
Video yang berhubungan
Video yang berhubungan

A short summary of this paper

25 Full PDFs related to this paper

Download

PDF Pack

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at jwb40.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Perhatikan persamaan reaksi berikut!Co2+ (aq) + 2 e â†’ Co (s) EÂ° = - 0,28 voltPb2+ (aq) + 2 e â†’ Pb (s) EÂ° = - 0,13 volt Harga potensial sel untuk reaksi tersebut adalah ....

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

-0,41 volt
-0,15 volt
+0,15 volt
+0,41 volt
+0,80 volt

Klik Disini Untuk Melihat Jawaban

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Soal nomor 38 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang sel elektrokimia. Baik sel Volta maupun sel elektrolisis. Menguji kepahaman: kespontanan sel Volta beserta notasi sel-nya; memperkirakan hasil pada reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, serta tentang korosi [perlindungan katodik]

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Soal Nomor 38 Kode: 402, 423, 459

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar [E0] untuk beberapa kation.

Co2+ + 2e– → Co	E0 = –0,28 V
Cr3+ + 3e– → Cr	E0 = –0,74 V
Cu2+ + 2e– → Cu	E0 = +0,34 V
Pb2+ + 2e– → Pb	E0 = –0,13 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

[A] Cu|Cu2+ || Pb2+|Pb

[B] Co|Co2+ || Cr3+|Cr [C] Cr|Cr3+ || Cu2+|Cu [D] Cu|Cu2+ || Cr3+|Cr

[E] Pb|Pb2+ || Cr3+|Cr

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 402, 423, 459

Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut.
Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif [+] maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan.
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 38 Kode: 403, 421, 441, 452, 460

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar [E0] untuk beberapa kation.

Fe2+ + 2e– → Fe	E0 = –0,44 V
Sn2+ + 2e– → Sn	E0 = –0,14 V
Cd2+ + 2e– → Cd	E0 = –0,40 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

[A] Sn|Sn2+ || Fe2+|Fe

[B] Cd|Cd2+ || Fe2+|Fe [C] Cd|Cd2+ || Sn2+|Sn [D] Fe|Fe2+ || Cd2+|Cd

[E] Fe|Fe2+ || Sn2+|Sn

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 403, 421, 452, 460

Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut.

Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif [+] maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan.

Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 38 Kode: 418, 463, 471

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar [E0] untuk beberapa kation.

Au3+ + 3e– → Au	E0 = +1,50 V
Sn2+ + 2e– → Sn	E0 = –0,14 V
Ca2+ + 2e– → Ca	E0 = –2,87 V
Co2+ + 2e– → Co	E0 = –0,28 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

[A] Co|Co2+ || Au3+|Au

[B] Ca|Ca2+ || Au3+|Au [C] Au|Au3+ || Ca2+|Ca [D] Au|Au3+ || Sn2+|Sn

[E] Ca|Ca2+ || Sn2+|Sn

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 418, 463, 471

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah yang nilai E0 sel positif paling besar
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 38 Kode: 419

Diketahui beberapa potensial reduksi standar [E0] sebagai berikut.

Ag+ + e– → Ag	E0 sel = +0,80 V
NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O	E0 sel = +0,96 V
H2O + O2 + 4e– → 4OH–	E0 sel = +0,41 V
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O	E0 sel = +1,23 V

Zat yang diperoleh di anode pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektrode karbon adalah ..... [A] NO[g] [B] O2[g] [C] NO[aq] [D] O2[aq]

[E] OH–[aq]

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 419

Durasi pembahasan dalam video kurang lebih 120 detik

Di anode terjadi reaksi oksidasi anion atau air.

Anion sisa asam oksi [seperti NO3–] tidak dapat teroksidasi, yang teroksidasi adalah H2O karena nilai E0 kurang negatif dibanding NO3–.

Di anode akan dihasilkan gas O2[g] dan larutan bersifat asam [H+ [aq]]

Oksidasi H2O di anode: 2H2O[l] → O2[g] + 4H+[aq] + 4e–
Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 38 Kode: 420, 450

Diketahui beberapa potensial reduksi standar [E0] sebagai berikut.

Ni2+[aq] + 2e– → Ni[s]	E0 = –0,25 V
Pb2+[aq] + 2e– → Pb[s]	E0 = –0,13 V
Cu2+[aq] + 2e– → Cu[s]	E0 = +0,34 V
Ag+[aq] + e– → Ag[s]	E0 = +0,80 V
ClO–[aq] + 2H2O[l] + 2e– → 2OH– [aq] + Cl– [aq]	E0 = +0,90 V
Au3+[aq] + 3e– → Au[s]	E0 = +1,50 V

Jika pada elektrode negatif terdapat ion Cl– dan ClO–, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah .... [A] Ni2+|Ni [B] Pb2+|Pb [C] Cu2+|Cu [D] Ag3+|Ag

[E] Au3+|Au

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 420, 450

Maksud dari soal ini bila sel Volta disusun manakah yang dapat berlangsung spontan [E0 sel bernilai positif] Pada sel Volta, elektrode negatif berarti anode, dan elektrode positif berarti katode. Ingat KP-AN.

Anode [oksidasi]: 2OH–[aq] + Cl–[aq] → ClO–[aq] + 2H2O[l] + 2e– dengan E0 = –0,90 V

Karena nilai E0oksidasi anode negatif 0,90 V maka di katode harus memiliki E0 poisitif yang lebih besar dari 0,90 sehingga sel Volta menghasilkan E0 sel positif.

Di antara E0 reduksi yang memiliki nilai positif lebih besar dari 0,90 adalah Au. Dengan hasil sebagai berikut.

Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 38 Kode: 422, 453

Berikut adalah data potensial reduksi standar [E0] untuk beberapa kation.

Sn2+ + 2e– → Sn	E0 = –0,14 V
Mg2+ + 2e– → Mg	E0 = –2,37 V
Ni2+ + 2e– → Ni	E0 = –0,25 V
Fe2+ + 2e– → Fe	E0 = –0,44 V
Cu2+ + 2e– → Cu	E0 = +0,34 V

Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah .... [A] Sn [B] Mg [C] Fe [D] Ni [E] Cu

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 422, 453

Korosi adalah proses reaksi oksidasi. Korosi besi berarti oksidasi Fe. Yang dapat melindungi Fe dari korosi bila dibuat rangkaian yang menempatkan Fe sebagai katode. sehingga Fe tidak mengalami oksidasi. Besi mengalami reduksi. Spesi lain yang harus mengalami oksidasi.

Yang paling mudah mengalami oksidasi adalah yang memiliki E0 paling negatif. Yang paling negatif akan lebih mudah mengalami oksidasi dan ditempatkan sebagai anode.

Mg yang paling negatif, Mg yang dapat melindungi Fe terhadap korosi

Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 38 Kode: 428, 429, 461 Baterai nicad [nikel-kadmium] merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd[s] + NiO2[s] + 2H2O[l] → Ni[OH]2 [s] + Cd[OH]2[s] Esel = 1,4 Volt

Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut. [A] Cd adalah katode

[B] Ni[OH]2 terbentuk di katode

[C] Cd[OH]2 terbentuk di katode [D] Ni adalah anode [E] Reaksi berlangsung pada pH < 7

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 428, 429, 461

Reaksi setengah sel:

Anode → Oksidasi :Cd → Cd2+ + 2e–

Katode → Reduksi: Ni4+ + 4e– → Ni2+ Cd adalah anode, Ni[OH]2 terbentuk di katode [dalam bentuk oleh ion Ni2+] Cd[OH]2 terbentuk di anode [dalam bentuk oleh ion Cd2+], Ni adalah katode, reaksi berlangsung dalam suasana basa [pH > 7]

Jawaban yang tepat B.

Soal Nomor 38 Kode: 444

Pada wadah katode suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar [E0] sebagai berikut.

Ag+ + e– → Ag	E0 = +0,80 V
Fe2+ + 2e– → Fe	E0 = –0,41 V
Cr3+ + 3e– → Cr	E0 = –0,74 V
Sn2+ + 2e– → Sn	E0 = –0,14 V
Cu2+ + 2e– → Cu	E0 = +0,34 V

Berdasarkan data tersebut, logam yang paling mudah terbentuk di katode adalah .... [A] Ag [B] Fe [C] Cr [D] Sn [E] Cu

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 444

Yang paling mudah terbentuk di katode adalah yang paling mudah mengalami reduksi. Yang paling mudah mengalami reduksi adalah yang memiliki potensial reduksi standar paling positif.

Dalam soal ini yang paling positif adalah Ag dengan nilai E0 = +0,80 V

Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 38 Kode: 457, 472

Diketahui potensial reduksi standar [E0] berikut.

Cu2+ + 2e– → Cu	E0 = + 0,337 V
AgCl + e– → Ag + Cl–	E0 = + 0,222 V

Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah .... [A] reduksi ion tembaga[II] [B] reduksi perak klorida [C] oksidasi logam tembaga [D] oksidasi logam perak

[E] pembentukan gas Cl2

Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 457, 472

Agar reaksi dapat berlangsung spontan [menghasilkan E0 positif] maka disusun: