Jika Ksp CaCO3 = 2,5 . 10^–9, maka massa CaCO3 yang terdapat dalam 500 mL larutan jenuh adalah 2,5 mg. (Mr CaCO3 = 100). Pembahasan Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :
Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan Ralat Ksp CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁹ V CaCO₃ = 500 mL Mr CaCO₃ = 100 massa CaCO₃
Reaksi ionisasi CaCO₃ adalah CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s s Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻] 25. 10⁻¹⁰ = (s) (s) 25. 10⁻¹⁰ = s² s = s = 5. 10⁻⁵ M
Reaksi ionisasi CaCO₃ adalah CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻ s s s [CaCO₃] = s [CaCO₃] = 5. 10⁻⁵ M
V CaCO₃ = 500 mL V CaCO₃ = 0,5 Liter [CaCO₃] = 5. 10⁻⁵ = n CaCO₃ = 5. 10⁻⁵ x 0,5 n CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ mol n CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ = massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻⁵ x 100 massa CaCO₃ = 2,5. 10⁻³ gram massa CaCO₃ = 2,5 mg massa CaCO₃ adalah 2,5. 10⁻³ gram atau 2,5 mg
Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan Kelas : XI Semester : 2 Kode : 11.7.10 Kata kunci : ksp, kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, massa, volume, gram, liter
s 2s s Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-] Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s) Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500 2.Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air ! Jawab : Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH- maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3) s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4) = 10-2 M 3.Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9) jawab : CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3– s s s maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2) s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah : M = gr/Mr x 1000/mL –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250 gram CaCO3 = 0,001 gram 4.Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 ! Jawab : CaF2 ⇔ Ca2+ + 2F- 1.10-4 M 2.10-4 4.10-4 jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 atau CaF2 ⇔ Ca2+ + 2F- s s s Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 Ksp CaF2 = (s).(2s)2 Ksp CaF2 = 4s3 Ksp CaF2 = 4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 5.Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 ! jawab : pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5 [OH-] = 10-5 M M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH- 0,5.10-5 M 10-5 M maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M Ksp M(OH)2 = 4s3 Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16 6.Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 ! Jawab : Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH- 5.10-4 M 2×5.10-4 M Jadi : [OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11 7.Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ? Jawab : L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH- s s 2s Maka : Ksp L(OH)2 = 4s3 Ksp L(OH)2 = 4.10-12 4s3 = 4.10-12 s=3√((4.10-12)/4) = 10-14 [OH-] = 2s [OH-] = 2.10-4 M pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2 pH = 14 – pOH = 10 + Log 2 = 8.Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut ! Jawab : s = kelarutan molar BaF2 M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000 [BaF2] = 2.10-3 M BaF2 ⇔ Ba2+ + 2F- 2.10-3 M 2.10-3M 4.10-3M Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2 Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2 Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7 9.diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1 M Jawab : AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna : AgSO4 –> 2Ag+ + SO42- 0,1 M 0,2M 0,1M AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42- s 2s s Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-] 10-12 = [0,2]2 . [CrO42-] [CrO42-] = 2,5.10-11 s = 2,5.10-11 Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah 2,5.10-11M 10.Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ? Ksp BaSO4 = 1,08.10-10 jawab : BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat Mengion sempurna : BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl- 0,1M 0,1M Na2SO4 –> 2Na+ + SO42- 0,2 M 0,2 M salam campuran terdapat [Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M [SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42- Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-] 1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1) 1,08.10-10 < 3,1.10-3 Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap |
Jika ksp caco3 2 5 10^-9, berapa gram caco3 (mr100) yang terkandung dalam 500 ml larutan jenuh
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
