Jika 15 mol mno2 mengalami reaksi autoredoks jumlah mol elektron yang terlibat adalah

Soal No.1 (UTBK 2019) Diketahui reaksi :

3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl

Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….

1. 3 mol
2. 4 mol
3. 5 mol
4. 6 mol
5. 7 mol

PEMBAHASAN :

Jawaban D

Soal No.2 (UTBK 2019) Diketahui reaksi:

6H+ + 5SO32- + 2MnO4– → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32- adalah…

1. 2 mol
2. 5 mol
3. 7 mol
4. 10 mol
5. 14 mol

PEMBAHASAN :

Soal No.3 (SBMPTN 2018)

Gas brom mengalami disproporsionisasi menurut reaksi berikut

3Br2(g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO3(aq) + 3H2O

Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionisasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah…

PEMBAHASAN : Reaksi tersebut sudah disetarakan tinggal menentukan jumlah elektron yang terlibat

Soal No.4 (SBMPTN 2017)

Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….

1. C(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + H2O(l)  + SO2(g)
2. Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + NaI(aq)
3. S(s) + O2(g) → SO2(g)
4. SO3(g) + H2SO4(aq) → H2S2O7(aq)

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah 1,2 dan 3
Jawaban A

Soal No.5 (SBMPTN 2017)

Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….

1. Fe3O4(s) + HCl(aq) + FeCl3(aq) + FeCl2(aq) + H2O(l)
2. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
3. H2O(l) + SO2(g) → H2SO3(aq)
4. SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

PEMBAHASAN :

Jawaban C

Soal No.6 (SBMPTN 2016)

Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproporsionisasi menghasilkan ion Cl– dan ClO3–. Jumlah mol ion ClO3– yang dihasilkan dari 1 mol Cl2 adalah…

PEMBAHASAN : Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks/disproporsionisasi dimana hanya  Cl yang mengalami reduksi dan oksidasi

Langkah menyetarakan reaksi autoredoks

1. Tentukan biloks
   
   

1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien produk
   Cl2 → 5Cl– + ClO3–

1. Samakan jumlah atom Cl di kiri dan kanan
   3Cl2 → 5Cl– + ClO3–

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara ClO3– dengan Cl2
Untuk 1 mol Cl2 maka mol ClO3–

Soal No.7 (SBMPTN 2015)

Reaksi berikut yang melibatkan nitrogen sebagai reduktor adalah…

1. NO3– + 4Zn + 6H2O + 7OH– → 4Zn(OH)42- + NH3
2. 8H+ + 2NO3– + 6I– → 2NO + 3I2 + 4H2O
3. 2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O
4. NO +CH2O2 → NO2 + CH2O

PEMBAHASAN :

Jawaban D

Soal No.8 (SNMPTN 2014)

Diberikan persamaan reaksi (belum setara):

IO3–(aq) + I–(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)

Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah….

1. 2 : 1
2. 1 : 5
3. 6 : 5
4. 3 : 3
5. 5 : 3

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut merupakan reaksi antiautoredoks/konproporsionisasi dimana hasil reduksi dan oksidasi sama yaitu I2.
Langkah menyetarakan reaksi antiautoredoks

1. Tentukan biloks
   
   

1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien pereaksi
   IO3–(aq) + 5I–(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)

1. Samakan jumlah atom I di kiri dan kanan
   IO3–(aq) + 5I–(aq) + H+(aq) → 3I2(aq) + H2O(l)

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara I– dengan I2
Maka perbandingan koefisien / mol dari I– dan I2 adalah 5 : 3
Jawaban A

Soal No.9 (SBMPTN 2013)

Dalam suasana asam, larutan yang mengandung VOn- mengoksidasi logam Zn menurut persamaan reaksi (belum setara):

VOn–(aq) + Zn(s) → V2+(aq) + Zn2+(aq)

Jika 2 mol VOn– tepat habis bereaksi dengan 3 mol Zn, maka bilangan oksidasi V dalam VOn– adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui 2 mol VOn– bereaksi dengan 3 mol Zn, maka koefisiennya

Maka biloks V dalam VOn– adalah +5

Soal No.10 (SBMPTN 2012)

Elektrolisis air terjadi menurut reaksi

2H2O → 2H2 + O2

Jumlah elektron yang terlibat untuk mengelektrolisis 180 g air (Mr = 18) adalah….

1. 5 mol
2. 10 mol
3. 15 mol
4. 20 mol
5. 25 mol

PEMBAHASAN :

Fitur Terbaru!!

Kini kamu bisa bertanya soal yang tidak ada di artikel kami.
Ajukan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim ahli kami.
Untuk bertanya KLIK DISINI

You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 10 are not shown in this preview.

15 mol elektron.

Pembahasan

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan salah satu dari dua metode berikut ini.

a. Metode perubahan bilangan oksidasi. Kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

b. Metode setengah reaksi. Pelepasan sejumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi diimbangi dengan pengikatan (atau penangkapan) sejumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.

• Dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion
  
  .
• Dalam suasana basa, bagian reaksi yang kelebihan oksigen (O) ditambah H₂O, sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion
  
  .
• Penambahan elektron terhadap bagian reaksi dengan total muatan yang lebih positif.

Kembali ke soal yang sedang ditanyakan, bagaimana menyetarakan persamaan reaksi redoks dari  

Diminta untuk menentukan jumlah mol elektron yang terlibat. Kita memilih cara penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi.

• Pada katoda terjadi peristiwa reduksi dari
  
  , di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi nitrogen dari +5 menjadi +2.  
• Pada anoda terjadi peristiwa oksidasi terhadap As, di mana terjadi kenaikan bilangan oksidasi astatin dari 0 menjadi +5.

Simak kembali mengenai aturan bilangan oksidasi pada pranala berikut brainly.co.id/tugas/8821655

Perhatikan setengah reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa.

Penjelasan pada reaksi katoda:

• Ruas kiri kelebihan 2 atom O terhadap ruas kanan, tambahkan 2H₂O di ruas kiri dan 4OH⁻ di ruas kanan agar jumlah atom H seimbang.
• Total muatan ruas kiri adalah -1, sedangkan total muatan ruas kanan adalah -4, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 3 elektron (3 e⁻) di ruas kiri agar seimbang.

Penjelasan pada reaksi anoda:

• Ruas kanan kelebihan 4 atom O terhadap ruas kiri, tambahkan 4H₂O di ruas kanan dan 8OH⁻ di ruas kiri agar jumlah atom H seimbang.
• Total muatan ruas kiri adalah -8, sedangkan total muatan ruas kanan adalah -3, dengan demikian terdapat penambahan sebanyak 5 elektron (5 e⁻) di ruas kanan agar seimbang.

Reaksi di katoda dikalikan 5 dan reaksi di anoda dikalikan 3, seperti ini:

Perkalian tersebut dilakukan untuk menyamakan jumlah elektron.

Perhatikan, jumlah mol elektron yang terlibat dalam persamaan reaksi tersebut adalah

Selanjutnya, setelah dijumlahkan maka reaksi redoks dari kedua setengah reaksi tersebut adalah sebagai berikut:

Demikianlah hasil penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa menggunakan metode setengah reaksi. Dari proses tersebut diperoleh jumlah elektron yang terlibat sebanyak 15 mol elektron.

----------------------

Pelajari lebih lanjut

___________

Detil jawaban

Kelas: XII

Mapel: Kimia

Bab: Redoks dan Elektrokimia

Kode: 12.7.2

Kata Kunci: jumlah mol elektron yang terlibat, persamaan reaksi, As, NO3-, OH-, AsO4³-, NO, H2O, adalah, penyetaraan, metode setengah, bilangan oksidasi, reduksi, ion, atom, suasana basa, kekurangan, kelebihan, pelepasan, pengikatan, penangkapan, penambahan, elektron, total, muatan, seimbang