Diantara reaksi-reaksi berikut yang memiliki nilai kp = kc adalah

Selisih koefisien = total koefisien produk - total koefisien reaktan

nilai Kp = Kc apabila selisih koefisien antara sisi produk dan sisi reaktan adalah 0, atau dengan kata lain total koefisien produk = total koefisien reaktan

(d) selisih koefisien = 2 - 1 = 1     ---     ingat! senyawa berwujud padat tidak terlibat dalam kesetimbangan, jadi koefisiennya tidak kita masukkan

maka jawabannya yang C.

• 

  Kenapa senyawa berwujud padat tidak terlibat dalam kesetimbangan?

• yang ikut dalam kesetimbangan hanya senyawa gas dan aq. liquid dan solid gak ikut dilibatkan

Hubungan antara Kp dan Kc dalam sebuah reaksi dapat dilihat dari jumlah koefisien reaksi pereaksi dan jumlah koefisien reaksi hasil reaksi. Kp=Kc dapat dinyatakan apabila jumlah koefisien reaksi pereaksi sama dengan jumlah koefisien reaksi hasil reaksi. 

1. Pada reaksi A, terdapat perbedaan jumlah koefisien peraksi dengan koefisien hasil reaksi, yaitu 1 dan 2.
2. Pada reaksi B, terdapat perbedaan jumlah koefisien peraksi dengan koefisien hasil reaksi, yaitu 4 dan 2.
3. Pada reaksi C, terdapat perbedaan jumlah koefisien peraksi dengan koefisien hasil reaksi, yaitu 2 dan 1.
4. Pada reaksi D, pereaksi dan hasil reaksi memiliki jumlah koefisien yang sama yaitu 2.
5. Pada reaksi E, terdapat perbedaan jumlah koefisien peraksi dengan koefisien hasil reaksi, yaitu 2 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.