Show
Jawaban: Reduktor = HCl Oksidator = MnO2 Penjelasan: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0 Reduktor = zat yg mengalami reaksi oksidasi / kenaikan bilangan oksidasi = HCl Oksidator = zat yg mengalami reaksi reduksi / penurunan bilangan oksidasi = MnO2
#Jawaban di bawah ini, bisa saja salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar..# Answered by ### on Sat, 17 Sep 2022 11:28:12 +0700 with category KimiaKelas : XPelajaran : Kimia Kategori : Reduksi Oksidasi (Redoks) Kata Kunci : oksidasi, reduksi, oksidator, reduktor, hasil PenyelesaianJumlah total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nolJumlah bilangan oksidasi molekul unsur tunggal adalah nolBilangan oksidasi yang dimiliki oleh ⇒ oksigen O = -2⇒ hidrogen H = +1⇒ klor pada HCl adalah -1Menentukan bilangan oksidasi Mn dalam MnO₂⇔ Biloks Mn + 2(Ar O) = 0⇔ Biloks Mn + 2(-2) = 0∴ Biloks Mn = +4Menentukan biloks Mn dalam MnCl₂⇔ Biloks Mn + 2(Ar Cl) = 0⇔ Biloks Mn + 2(-1) = 0∴ Biloks Mn = +2Perhatikan bilangan oksidasi tiap unsur yang ditulis di dalam kurung MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂(+4) (-2) (+1)(-1) (+2)(-1) (+1)(-2) (0)Terjadi perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut:(a) ReduksiBilangan oksidasi Mn turun dari +4 pada MnO₂ menjadi +2 pada MnCl₂Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat pereaksi lain dan dirinya sendiri mengalami penurunan bilangan oksidasiMnCl₂ adalah hasil reduksi(b) OksidasiBilangan oksidasi Cl naik dari -1 pada HCl menjadi 0 pada Cl₂Reduktor adalah zat yang mereduksi zat pereaksi lain dan dirinya sendiri mengalami kenaikan bilangan oksidasiCl₂ adalah hasil oksidasi Kesimpulan: ⇒ MnO₂ bertindak sebagai oksidator ⇒ MnCl₂ adalah hasil reduksi ⇒ HCl bertindak sebagai reduktor ⇒ Cl₂ adalah hasil oksidasi Baca Juga: Dalam ilmu tajwid Ra' boleh dibaca Apa itu ask.dhafi.link?ask.dhafi.link Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.
Beberapa hal yang penting diperhatikan :1. Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi2. Jika dalam suatu reaksi terlibat suatu unsur (bilangan oksidasi nol) baik sebagai pereaksi maupun hasil reaksi maka boleh dipastikan reaksi itu adalah reaksi redoks3. Jika dalam suatu reaksi tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi (semua atom memiliki bilangan oksidasi tetap) maka reaksi itu bukan reaksi redoks perhatikan reaksi.H2SO4 + 2NaOH ---->Na2SO4 + 2H2OReaksi ini bukan redoks sebab bilangan oksidasi atom-atomnya tidak ada yang berubah : yaitu H tetap +1, S tetap +6, O tetap-2 dan Na tetap +1Contoh lain reaksi yang bukan reaksi redoksSO2 + NaOH ---->NaHSO3 2Ag+ + CrO42- --->Ag2CrO4  Contoh soal .1: Tentukan reduktor dan oksidator pada reaksi berikut!MnO2 + 4HCl → MnCl2 + H20 + Cl2Jawab.+4 -4=0 ............+2 -2=0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + H20 +.Cl2 +4 -2..... +1 -1.. +2 +1.....+1-2 .....0 l____________l........................... . reduksi.........l_______________l ........................oksidasi Reduktor : HCl ......Hasil oksidasi : Cl2 Oksidator: MnO2 ..Hasil reduksi : MnCl2Untuk menentukan reduktor dan oksidator dalam suatu reaksi ,tahap-tahapnya adalah:1. Dibawah unsur ditulis bilangan oksidasinya.Tulis bilangan oksidasi yang diketahui dahulu. Jika belum diketahui dibantu dengan perhitungan di atasnya.2. Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Dari soal diatas Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 (penurunan biloks) . Mn pada MnO2 mengalami reduksi , sehingga MnO2 merupakan oksidator. Cl mengalami perubahan biloks juga dari -1 menjadi o (kenaikan biloks). Cl pada HCl mengalami oksidasi, sehingga HCl merupakan reduktor. Contoh soal 2: +6 -6=0 .........+2-2=0 ...........+4-4=0 Fe2O3 ..+ .......3CO → 2Fe + ..3CO2 +3 -2 ..............+2-2.....0.........+4-2l_________________l reduksi..............l___________l .............................oksidasi Reduktor : CO ...........Hasil oksidasi : CO2 Oksidator : Fe2O3 ....Hasil reduksi : FeTag: Konsep Oksidasi Reduksi Penentuan Bilangan Oksidasi Reduktor dan Oksidator Tata Nama Senyawa Redoks Penerapan Reaksi Redoks Page 2
Pertanyaan Pada reaksi : MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Pernyataan yang benar adalah …. Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!Master Teacher 30rb+ Alifia Kartika Widyadhana Ini yang aku cari! Aufhatunnida aisyah fhathya Jawaban tidak sesuai I Pt. Yura Pranaditha Kumara Pembahasan tidak lengkap Jawaban tidak sesuai Nama turunan benzena sertakan persamaan reaksi b) NaCO3 + HCI-H₂ CO3 + NaCl Berilah nama pada struktur senyawa berikut. kimia apa saja yang ada di dalam pepsi Sebnyak 21 gram zat non elektrolit dilarutkan ke dalam 250 gram benzena KB = 2,7 jika titik didih larutan menjadi 1450 derajat Celcius hitunglah zat n … carilah informasi terkait dengan kejadian reaksi kimia yang anda temukan dilingkungan sekitar, kemudian tuliskan hal hal yang dapat diamati dari reaks … B. Pilihlah jawaban yang paling tepat. 1. Berdasarkan persamaan reaksi: 6C + 5D 2A+3B maka perumusan hubungan laju reaksi antar- zat dari reaksi terse … 10. Berikut reaksi penguraian HCl. 2HCl) → H₂ + Cl₂ 2(g) 2(g) ΔΗ = +84 kJ Untuk membentuk 11,2 dm³ gas HC1 (STP) dari gas H₂ dan gas Cl, dibebaskan ka … Bagaimana perbandingan kereaktifan senyawa antara alkana, alkena, dan alkuna ? Bagaimana kereaktifan senyawa hidrokarbon itu jika semakin banyak ranta … Berapa jumlah partikel dari 4 mol atom Fe |
Yang bertindak sebagai reduktor adalah MnCl2 MnO2 HCl 2H2O Cl2
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
