Hi there! kali ini kita mau kasih kamu pembahasan sifat koligatif larutan yang super lengkap. Ada rangkuman materinya, bagian-bagian materi yang wajib kamu kuasai di bab ini. Trus kita tambahkan video pembelajarannya, gratis! Untuk penguasan yang lebih mendalam kita kasih 100+ contoh soal & jawaban berikut pembahasannya lengkap! Ok, silahkan kamu pilih bagian mana yang kamu mau tuju terlebih dahulu di daftar isi yah. Kamu juga bisa tanyakan soal yang sulit di komentar yah fren! Show
Dibagian ini ada ringkasan materi dan rumus-rumus sifat koligatif yang musti kamu kuasai yah! Selamat menjelajah. KonsentrasiBanyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut/larutan. Fraksi mol [X]Dimana: Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:Molalitas [m]Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram [1000 gram] pelarut. Mr = massa molekul relatif zat terlarut Trik Supercepat Jika diketahui di soal persentase [%] zat terlarut, maka kamu bisa pakai rumus ini: Dimana: % = persentase zat terlarutMr = Massa molekul zat terlarut Molaritas [M]Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan. V = volume larutan Trik Supercepat Jika diketahui di soal kadar [%] zat terlarut, massa jenis larutan [ρ] dan Mr zat terlarut maka kamu bisa pakai rumus ini: Dimana: % = kadar zat terlarut Mr = Massa molekul zat terlarutρ = massa jenis larutan Sifat Koligatif LarutanPengertian Sifat Koligatif LarutanSifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.
Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit harus dikalikan faktor Van Hoff [i] Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit: [Rumus penurunan tekanan uap untuk zat elektrolit diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446] 4 Part Video Pembelajaran Sifat Koligatif Larutan Kelas XIIVideonya ada 4 part ya. Kalau terlalu kecil tekan opsi full screen di pojok kanan video. Silahkan menyimak! Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 1 Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 2 Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 3 Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 4 100+ Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Jawaban & Pembahasannya Kelas 12Soal No.1 PEMBAHASAN : Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut. Soal No.2 PEMBAHASAN : Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel terlarut yang berbeda dengan konsentrasi yang sama Soal No.3 PEMBAHASAN : Soal No.4 PEMBAHASAN : Soal No.5 PEMBAHASAN : 180[100 − %] = 1000% 18000 − 180% = = 1000% 18000 = 1180% Soal No.6 PEMBAHASAN : Soal No.7 PEMBAHASAN : misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 − 10 = 90 gramSoal No.8 PEMBAHASAN : n glukosa = 1 mol Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr n air = 5-1 = 4 mol Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr Soal No.9 PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 grSoal No.10 PEMBAHASAN : massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr Soal No.11 PEMBAHASAN : sebelum dicampurkanSetelah dicampurkan Soal No.12 PEMBAHASAN: : Soal No.13 PEMBAHASAN : 6000-60% = 1000% 6000 = 1060% Soal No.14 PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr Soal No.15 PEMBAHASAN : 2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air jadi n urea = 2molSoal No.16 PEMBAHASAN : nNaOH = nNa+ = nOH−=0,5 mol Soal No.17 PEMBAHASAN : a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembunan dengan laju yang samab. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat Soal No.18 PEMBAHASAN : Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar Soal No.19
PEMBAHASAN :
Soal No.20 PEMBAHASAN : Menghitung molalitas terlebih dahulu Menentukan titik beku glikol ΔTf = Kf.m ΔTf = 1,86. 4,03 ΔTf = 7,49 Tfo-Tfl= 7,49Tfl = − 7,49oC Menentukan titik didih glikol ΔTb = Kb.m ΔTb = 0,52. 4,03 ΔTb = 2,09 Tbl-Tbo= 2,09Tbl= 102,09oC Soal No.21 PEMBAHASAN : menentukan molalitas menentukan titik didih larutan ΔTb = Kb.m ΔTb = 3,1. 0,312 ΔTb = 0,967 oC Tbl-Tbo= 0,967Tbl= 118,3 + 0,967 = 119,267oC menentukan titik beku larutan ΔTf = Kf.m ΔTf = 3,6. 0,312 ΔTf = 1,12 oC Tfo-Tfl = 1,12Tfl= 16,6 − 1,12 = 15,48oC Soal No.22
PEMBAHASAN :
Soal No.23 PEMBAHASAN : Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan: molalitas di coret karena samaTfl = -0,71 oC Soal No.24 PEMBAHASAN : π = M.R.T Soal No.25 PEMBAHASAN : π = M.R.T Soal No.26 PEMBAHASAN : π = M.R.T Soal No.27 PEMBAHASAN : isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama π1 = π2 Gr = 10,9 gr Soal No.28 PEMBAHASAN : mencari molalitas terlebih dahulu NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2 ΔTb = Kb.m.i ΔTb = 0,52.0,2.2 ΔTb = 0,208 Tbl-Tbo= 0,208Tbl= 100 + 0,208 = 100,208oC menentukan titik beku larutan ΔTf = Kf.m.i ΔTf = 1,86. 0,2.2 ΔTf = 0,744 oC Tfo-Tfl = 0,744Tfl= 0 − 0,744 = -0,744oC Soal No.29 PEMBAHASAN : ΔTb = Kb.m.i 100,2-100 = 0,52.m.[1 + [n-1]α] 0,2 = 0,52.m[1+[3-1]0,8] Mr = Ar M x 1 + Ar O x 2 + Ar H x 2 122,5 = Ar M + 32 + 2 Ar M = 122,5 − 34 Ar M = 88.5 Soal No.30 PEMBAHASAN : Mencari molalitas urea Mencari molalitas NaCl Mencari molalitas CaCl2 ΔTf = Kf.mtotal ΔTf = 1,86. [1 + 0,2 . 2 + 0,1 . 3] ΔTf = 3,162 Tfo-Tfl = 3,162 Tfl= 0 − 3,162 = -3,162oC Soal No.31 PEMBAHASAN : diketahui ΔP = 0,4 mmHg Po = 24 mmHg, mencari nilai xt terlebih dahulu ΔP = Po . xt[Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446] karena nilai i = 2 [jumlah ion NaCl = 2], maka nilai nt dan np dapat langsung dicari dari xt nt.i = 1 mol np = 60-1 = 59 mol Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram Soal No.32 PEMBAHASAN : ΔTb = 100,0468 − 100 = 0,0468 oC Mr MgSO4 = 120jumlah ion [n] MgSO4 = 2 menentukan derajat ionisasi [α] Magnesium Sufat ΔTb = Kb.m.i 1,8 = [1 + α] α = 1,8 – 1 = 0,8 Menentukan titik beku larutan Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb Karena nilai m dan i nya sama maka: ΔTf = Tfo − Tfl 0,167 = 0 − Tfl Tfl = -0,167oC Soal No.33 PEMBAHASAN : Metana = CH4, Mr = 16 Mr NaCl = 58,5 i NaCl = 2 untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan Karena R dan T nya sama maka Soal No.34 PEMBAHASAN : Mr NaOH = 40 Mr HCl = 36,5 i NaOH = 2 i HCl = 2 Mencari Titik beku campuran NaOH dan HCl ΔTf = Kf.[m.i]total ΔTf = 1,86.[mNaOH.i+mHCl.i] ΔTf = 1,86.[0,8 + 0,2] = 1,86 ΔTf = Tfo − Tfl 1,86 = 0 − TflTfl = − 1,86 oC Soal No.35 PEMBAHASAN : Reaksi yang terjadi jika Logam Na Dimasukan ke dalam air 2Na[s] + 2H2O[l] → 2NaOH[aq] + H2[g] Ar Na = 23, mol Na = mol NaOH = 0,43 i NaOH = 2 Menentukan titik beku NaOHΔTf = Kf.m.i ΔTf = 15,996 ΔTf = Tfo − Tfl 15,996 = 0 − Tfl Tfl = − 15,996 oC menentukan volume H2 [keadaan standar] mol H2 = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol pada keadaan standar berlaku: V = n x 22,4L V = 0,215 x 22,4 L V = 4,816 L Soal No.36 PEMBAHASAN : Mr H2C2O4.2H2O = Ar H x 2 + Ar C x 2 + Ar O x 4 + Ar H x 4 + Ar O x 2 = 1x2 + 12x2 + 16x4 + 1x4 + 16x2 = 126Soal No.37
PEMBAHASAN :
Soal No.38 PEMBAHASAN : Menentukan molalitas Menentukan Fraksi Mol Misal 100 % = 100 gram, maka: massa NaOH = 40 gram massa air = 60 gramSoal No.39 PEMBAHASAN : Menentukan molaritas massa alkohol m = ρ.V=1.100 = 100 gram massa air m = ρ.V=1.200 = 200 gramJika dimisalkan alkoholnya adalah Etanol [C2H5OH], maka Mrnya = 46 Karena volume pelarutan diabaikan maka volume larutan = 200 mL Menentukan molalitasSoal No.40 PEMBAHASAN : Soal No.41 PEMBAHASAN : Po=17,54 mmHg Pl = 17,23 mmHg Untuk menentukan Mr menggunakan rumus:Soal No.42 PEMBAHASAN : 2 molal dapat diartikan 2 mol sukrosa dalam 1 kg air. Dari pengertian tersebut dapat ditentukan tekanan uap larutannyaPl = Po. xp Soal No.43 PEMBAHASAN : Untuk menghitung Mr menggunakan rumus cepat: Soal No.44 PEMBAHASAN : misal 100% larutan = 100 gram massa 36% glukosa = 36 gram Mr Glukosa = 180 massa air = 100-36 gram = 64 gram Mr air = 18 Menentukan Pl Pl = Po.xp Soal No.45 PEMBAHASAN : Mr Glukosa = 180 Mr air = 18 ΔP = Po.xt Soal No.46 PEMBAHASAN : Untuk menentukan massa glikol menggunakan rumus: Soal No.47 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr Urea = 20 gram Mr Urea = 60 Gr air = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gram Menentukan kadar urea dalam persen Menentukan molalitasSoal No.48 PEMBAHASAN : Diketahui: M = 0,2 M V = 100 mL Mr MgSO4.7H2O = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 + 1 x 14 + 16 x 7 = 246 Menentukan Gram gram kristal MgSO4.7H2O Karena mengandung hidrat [air] maka mr dihitung dengan jumlah hidratnya Soal No.49 PEMBAHASAN : Diketahui: % KOH = 28% Mr KOH = 56 Misalkan massa larutan = 100 gram maka massa KOH = 28 % x 100 gram = 28 gram Massa air = 100 gr − 28 gr = 72 gram Menentukan molalitas menggunakan cara biasa Menentukan molalitas menggunakan rumus cepat Menentukan fraksi molSoal No.50 PEMBAHASAN : Diketahui: M = 0,2 M Mr = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 V larutan = 1 Liter [0,2 M artinya 0,2 mol zat terlarut dalam 1 liter larutan] Menentukan massa glukosa Gr = 0,2 x 180 = 36 gram Soal No.51 PEMBAHASAN : Diketahui: V air = 400 mL maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 400 mL = 400 gr m = 1 mMr NH4Cl = 14x1 + 1x4 + 35,5x1 = 53,5 Menentukan massa NH4ClSoal No.52 PEMBAHASAN : Diketahui: m = 4 m Po = 34,80 mmHg Mr air = 18 Mr sukrosa = 342 Menentukan tekanan uap larutan sukrosa molalitas 4 m artinya mol sukrosa = 4 mol dalam 1 kg air, maka mol air = Gr/Mr = 1000 gr/18 = 55,56 molP = Po. xp Soal No.53 PEMBAHASAN : Diketahui: % glukosa = 72% Po = 40 mmHg Mr glukosa = 180 Menentukan tekanan uap larutan glukosa Jika dimisalkan massa larutan = 100 gram, maka massa glukosa = 72% x 100 gram = 72 gram massa air = 100 − 72 = 28 gramP = Po. xp Soal No.54 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr glukosa = 9 gram, maka mol glukosa V air = 180 ml maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 180 ml = 180 gramPo = 17,5 mmHg Menentukan tekanan uap larutan gukosa P = Po. xp Soal No.55 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr manitol = 492,06 gram Gr air = 50 gram P = 8,77 mmHg Po = 17,54 mmHg Menentukan Mr manitol P = Po. xp 8,77 [2,78 + nt] = 17,54. 2,78 24,38 + 8,77nt = 48,76 8,77nt = 48,76 − 24,38 = 24,38Soal No.56 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr sukrosa = 360 gram Mr sukrosa = 342 P = 21,5 mmHg Po = 23,8 mmHg Menentukan massa sukrosa P = Po. xp 21,5[20 + nt] = 23,8. 20 430 + 21,5nt = 476 21,5 nt = 476 − 430 = 46 Gr = nt x Mr = 2,139 mol x 342 = 731,538 gram Soal No.57 PEMBAHASAN : Gr fruktosa = 360 gram ΔP = 3 mmHg Po = 18 mmHg Mr fruktosa = 180 Mr air = 18 Menentukan massa air yang diperlukanΔP = Po. xt 3[2 + np] = 36 6 + 3np = 36 3np = 36 − 6 = 30 np = 10 Gr = n x Mr = 10 mol x 18 = 180 gram Soal No.58 PEMBAHASAN : Gr sorbitol = 364 gram V air = 2,88 L maka massa air = ρ. V = 1 Kg. 2,88 L = 2,88 Kg = 2880 gram Mr sorbitol = 158Po = 20 mmHg Menentukan tekanan uap larutan sorbitol P = Po. xp Soal No.59 PEMBAHASAN : Gr X = 240 gram V air = 252 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 252 ml = 252 gram P = 14 mmHgPo = 18 mmHg P = Po. xp14[14 + nt] = 18. 14 196 + 14nt = 252 14nt = 252 − 196 = 56 nt = 4 Soal No.60 PEMBAHASAN : n toluena = 5 mol [zat terlarut] n benzena = 10 mol [zat pelarut] Po = 30 mmHg P = Po. xpSoal No.61 PEMBAHASAN : mol volatil = 3 mol mol non volatil = 4 molPo = 50 mmHg zat volatil dianggap sebagai pelarut karena mudah menguap, sedangkan zat non volatil dianggap sebagai zat terlarutP = Po. xp Soal No.62 PEMBAHASAN : Diketahui: Tf = -15oC Tfo = 0oCΔTf = Tfo − Tf = 0 − [-15] = 15 oC Gr sukrosa = 34,2 gram Mr sukrosa = 342 Kf air = 1,86 oC/m Menentukan volume air yang diperlukanMaka volume air yang diperlukan Soal No.63 PEMBAHASAN : Diketahui: Mr glikol = 62 Volume air = 2,5 L sehingga massa airnya [P] = ρ. V = 1 kg/L. 2,5 L = 2,5 kg Kf = 1,86 oC/m Tf = -7,44 oC Tfo = 0 oCΔTf = Tfo − Tf = 0 − [-7,44] = 7,44 oC Menentukan massa glikol Soal No.64 PEMBAHASAN : Diketahui Gr glukosa = 180 gram Mr glukosa = 180 V air = 500 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 500 mL = 500 gram Menentukan titik beku minuman es 0 − Tf = 3,72 Tf = -3,72 oC Soal No.65 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr zat = 180 gram V air = 2.500 mL maka massa airnya = ρ. V = 1 gr/mL. 2.500 mL = 2.500 gram Kf air = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan ΔTf = Tfo − Tf = 0oC − Tf = 2,232Tf = -2,232 oC Soal No.66 PEMBAHASAN : Diketahui: Kf etanol = -2 oC/m Gr PP = 31,8 gramρ etanol = 789 kg/m3 = 789/1000 kg/dm3 = 0,789 kg/dm3 = 0,789 g/mL Volume etanol = 200 mL, maka massa etanol = ρ. V = 0,789 g/mL. 200 mL = 157,8 gramΔTf = -1 oC/m Menentukan Mr PPSoal No.67 PEMBAHASAN : Diketahui: Tb = 102,8 oC Kb = 0,52 oC/mKf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan melalui perbandingan Karena molalitasnya sama maka molalitas dapat dicoretTf = -10,015 oC Soal No.68 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr urea = 60 gram Mr = 60 V etanol = 100 ml, maka massa etanol = ρ. V = 0,789 gr/mL. 100mL = 78,9 gram Tf = -116,59 oC Tfo = -114,6 oC ΔTf = Tfo − Tf = [-114,6] − [-116,59] = 1,99 Menentukan nilai Kf etanolSoal No.69 PEMBAHASAN : Diketahui: Mr = 60 P = 250 gram ΔTf = 0,74 oC Kf = 1,86 oC/m Menentukan massa urea Soal No.70 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr zat = 5,3 gram P = 500 gram Tf = -0,576 oC Tfo = 0 oC ΔTf = Tfo − Tf = 0 − [-0,576] = 0,576 oCKf = 1,86 oC/m Menentukan Mr zat Soal No.71 PEMBAHASAN : Diketahui: Tb = 101,4 oC ΔTb = Tb − Tbo = 101,4 − 100 = 1,4 oC Kb = 0,52 oC/mKf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan melalui perbandingan Karena molalitasnya sama maka molalitas dapat dicoretTf = − 5 oC Soal No.72 PEMBAHASAN : Diketahui: Massa glukosa = 18 gram V air = 200 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/mL . 200 mL = 200 gram Kb air = 0,52 oC/m Tbo = 98 oC Mr glukosa = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 Menentukan Tb ΔTb = Kb.m Tb − 98 = 0,26 Tb = 98 + 0,26 = 98,26 oC Soal No.73 PEMBAHASAN : Diketahui Tbo = 96 oC Gram sukrosa = 3,42 gram, Mr sukrosa = 342 V air = 100 ml, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 100 ml = 100 gramKb air = 0,52 oC/m Tb − 96 = 0,052 Tb = 96 + 0,052 = 96,052 oC Soal No.74 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr kristal X = 60 gram V air = 2.000 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/mL. 2.000 mL = 2.000 gram Tb = 100,26 oC Menentukan Mr zat X ΔTb = Kb.mSoal No.75 PEMBAHASAN : Diketahui: Rumus empiris naftalena = C5H4 Gram naftalena = 512 gramρ benzena = 876 kg/m3 = 0,876 kg/dm3 = 0,876 gr/mL V benzena, maka massa benzena [P] = ρ. V = 0,876 gr/mL. 2.000 mL = 1752 gramKb benzena = 2,65 oC/m Tb = 85,3 oC Tbo = 80 oCΔTb = Tb − Tbo = 85,3 − 80 = 5,3 oC Menentukan Mr senyawa naftalena ΔTb = Kb. m Soal No.76 PEMBAHASAN : Diketahui: V air = 250 mL, maka massa air [ P] = ρ. V = 1 gr/mL. 250 mL = 250 gram Tb = 102 oC Tbo = 100 oC ΔTb = Tb − Tbo = 102 − 100 = 2 oCKb = 0,52 oC/m Mr zat = 60 Menentukan massa zat ΔTb = Kb. m Soal No.77 PEMBAHASAN : Diketahui: Tbo = 76,8 oC Mr zat = 128 massa zat x = 25,6 gram Volume pelarut = 250 mL, maka massa pelarut [P] = ρ. V = 1,59 g/mL. 250 mL = 397,5 gramKb CCl4 = 4,88 oC/m Menentukan kenaikan titik didih ΔTb = Kb. mSoal No.78 PEMBAHASAN : Diketahui: Mr = 180 ρ benzena = 876 kg/m3 = 0,876 g/mL Volume benzena = 500 mL, maka massa benzena = ρ. V = 0,876 g/mL. 500 mL = 438 gramΔTb = 0,5 oC Kb benzena =2,65 oC/m Menentukan massa senyawa organik ΔTb = Kb. m Soal No.79 PEMBAHASAN : Diketahui: ΔTb urea = 0,60 oC m urea = 0,2 mΔTb zat X = 0,4 oC Menentukan molalitas zat X dengan cara perbandingan dengan urea Kb dapat dicoret karena pelarutnya samaSoal No.80 PEMBAHASAN : Rumus kenaikan titik didih ΔTb = Kb. m Yang membedakan adalah nilai Kb, sedangkan nilai lainnya sama. Maka yang dilihat adalah hubungan ΔTb dengan Kb. Karena ΔTb sebanding dengan Kb maka jika Kb nya lebih besar ΔTb nya juga akan lebih besar. Sehingga gula akan memiliki kenaikan titik didih yang lebih besar jika dilarutkan pada pelarut organik karena memiki Kb yang lebih besar. Sedangkan kenaikan titik didih akan lebih kecil jika dilarutkan pada air karena nilai Kbnya lebi kecil. Soal No.81 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr zat terlarut = 0,45 gram P = 30 gram Tb = 100,26 oC Kb = 0,52 oC Menentukan Mr zat terlarut ΔTb = Kb.m Soal No.82 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr sukrosa = 6,84 gram Mr sukrosa = 342 V larutan = 500 mL T = 27 oC + 273 = 300 K Menentukan tekanan osmotik π = M. R. TSoal No.83 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr Naftalena = 3,2 gram Mr = 128 V = 250 mL T = 27 oC + 273 = 300 K Menentukan tekanan osmotik π = M. R. TSoal No.84 PEMBAHASAN : Diketahui: π = 6,2 atm Gr karbohidrat = 50 gram T = 0 oC + 273 = 273 K V = 1 liter Menentukan Mr zat π = M. R. TSoal No.85 PEMBAHASAN : Isotonis yaitu dua larutan yang memiliki tekanan osmosis yang samaπ1 = π2 Maka tekanan osmotik larutan elektrolit = 2 atm Soal No.86 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr polimer = 15 gr V larutan = 1 L T = 300 K π = 1,1 atm Menentukan Mr polimer π = M. R. TSoal No.87 PEMBAHASAN : Diketahui: Gram air = 400 gram, maka n Na2SO4 = 0,02 mol Na2SO4 termasuk elektrolit kuat, maka i = n = 3 [ion 2Na+ dan ion SO42-] Po = 17,4 mmHg Menentukan tekanan uap larutan Na2SO4 P = Po. xp[Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446] Soal No.88 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr MgSO4 = 48 gram P = 100 gramMr MgSO4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 120 n MgSO4 = 2 [diperoleh dari ionisasi MgSO4, menghasilkan 2 ion yaitu Mg2+ dan SO42-] Terionisasi sempurna [elektrolit kuat], maka i = n = 2 Kf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan MgSO4 ΔTf = Kf. m. i ΔTf = Tfo − Tf 14,88 = 0 − Tf Tf = -14,88 Soal No.89 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr CaSO4 = 4,4 gram Mr CaSO4 = 40 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 136 V = 100 mL T = 27 oC + 273 = 300 K i = n = 2 [elektrolit kuat, Ca2+ dan SO42-] π = M. R.T.i Soal No.90 PEMBAHASAN : Diketahui: V = 500 mL n CH3COOH = 2 mol α = 60 % =0,6i CH3COOH = [ 1 + [n-1]α] = [1 + [2-1]0,6] = 1,6 Menentukan titik didih ΔTb = Kb.m.i ΔTb = Tb − Tbo = Tb − 100 = 3,328 Tb = 100 + 3,328 = 103,328 oC Menentukan titik beku ΔTf = Kf.m.i ΔTf = Tfo − Tf = 0 − Tf = 11,9 oCTf = 0 − 11,9 = -11,9 oC Soal No.91 PEMBAHASAN : Diketahui: Mr K2SO4 = 39 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 174 V air = 10 liter, maka massa air [P] = ρ. V = 1 Kg/L . 10 L = 10 KgTb = 106 oC Tbo = 100 oC ΔTb = Tb − Tbo = 106 − 100 = 6 oC K2SO4 merupakan elektrolit kuat, maka i = n = 3 [2 ion K+ dan 1 ion SO42-] Menentukan massa K2SO4 ΔTb = Kb. m. iSoal No.92 PEMBAHASAN : Diketahui: M H2S = 1 M [elektrolit lemah] M Urea = 2 M [non elektrolit]Menentukan α H2S Isotonis yaitu jika dua larutan memiliki tekanan osmosis samaπ urea = π H2S M. R. T = M. R. T. i [R dan T dapat di coret karena sama] 2 = 1. i i = 2 = [1 + [n − 1]α] = [1 + [3-1]α] = 1 + 2α 2 = 1 + 2α 2α = 1α = ½ x 100 % = 50% Soal No.93 PEMBAHASAN : Diketahui: Tb urea = 115 oC M urea = M MgCl2 urea non elektrolit MgCl2 Elektrolit kuat sehingga i = n = 3 [1 Mg2+ dan 2 Cl−] Menentukan Tb MgCl2 melalui perbandingan Kb dan m dapat dicoret karena nilainya sama ΔTb MgCl2 = 15 x 3 = 45 ΔTb = Tb − Tbo = Tb − 100 = 45Tb = 100 + 45 = 145 oC Soal No.94 PEMBAHASAN : Diketahui: m HCN = 0,18 m [elektrolit] m glukosa = 0,2 m [non elektrolit]Tf HCN = Tf glukosa, maka ΔTf HCN = ΔTf glukosa n HCN = 2 [1 ion H+ dan 1 CN--] Menentukan α HCN ΔTf HCN = ΔTf glukosa Kf. m. i = Kf. m [Kf bisa dicoret karena pelarutnya sama] 0,18. [1 + [n-1]α] = 0,2 0,18.[1 + [2-1]α] = 0,2 0,18.[1 + α] = 0,2 0,18 + 0,18 α = 0,2 0,18α = 0,2 − 0,18 = 0,02 Soal No.95 PEMBAHASAN : m H2S = 1 m Tf H2S = -2,4 oC Kf = 1,86 oC/m Karena H2S elektrolit maka perlu dikali i dengan n = 2 [1 ion H+ dan 1 ion CN--] ΔTf = Kf. m. iTfo − Tf = 1,86. 1. [1 + [2 − 1]α] 0 − [−2,4] = 1,86[1 + α] 2,4 = 1,86 + 1,86α 1,86α = 2,4 − 1,86 = 0,54 α = 0,54/1,86 =0,29 Soal No.96 PEMBAHASAN : Diketahui: m urea = 0,4 molal [non elektrolit] Tb urea = 100,208 oC m BaCl2 = 0,1 m [elektrolit kuat dengan i = n = 3 [1 ion Ba2+ dan 2 ion Cl−] Menentukan Tb BaCl2 lewat perbandingan Kb dapat dicoret karena pelarutnya samaΔTb = Tb − Tbo = 0,156 Tb = Tbo + 0,156 = 100 + 0,156 = 100,156 oC Soal No.97 PEMBAHASAN : Diketahui: m HCl = 2 molal n = 2 [1 ion H+ dan 1 ion Cl−] α = 80 % = 0,8 i = [1 + [n − 1]α] = [1 + [2-1]0,8] = 1,8Kf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku HClΔTf = Kf.m.i ΔTf = 1,86. 2. 1,8 = 6, 696 Tfo − Tf = 6, 696 0 − Tf = 6, 696Tf = -6, 696 oC Soal No.98 PEMBAHASAN : Diketahui: M = 0,2 M [nilainya akan sama dengan molalitas jika nilainya kecil] π = 5 atm T = 27 oC + 273 = 300 K n KCl = 2 [1 ion K+ 1 ion Cl−] Menentukan α π = M. R.T.i 5 = 0,2. 0,082.300.[1 +[n-1]α] 5 = 4,92 [1 +[2-1]α] 5/4,92 = [1 + α] 1,016 = 1 + α α = 1,016 − 1 = 0,016 Soal No.99 PEMBAHASAN : Dketahui:Mr NaCl = 58,5 [elektrolit kuat, maka i = n = 2 [1 ion Na+ dan 1 ion Cl−]] V air larutan NaCl = 200 mL, maka massa air [P] = ρ. V = 1 gr/mL. 200 mL = 200 gram Gr urea = 20 gram V air larutan urea = 100 mL, maka massa air [P] = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gramTf NaCl = Tf urea, maka ΔTf NaCl = ΔTf urea ΔTf NaCl = ΔTf urea Kf. m. i = Kf. m. Kf dapat dicoret karena pelarutnya samaSoal No.100 PEMBAHASAN : Diketahui: M urea = 0,3 MM HCN = 0,2 M [elektrolit dengan n = 2 [1 ion H+ dan 1 ion CN−] Isotonis yaitu dua larutan memiliki tekanan osmosis yang sama π urea = π HCN M.R.T = M.R.T.i Karena RT nya tetap dapat dicoret 0,3 = 0,2 [1 + [n-1]α] 0,3/0,2 = 1 + [2-1]α 1,5 = 1 + αα = 1,5 − 1 = 0,5 Soal No.101 PEMBAHASAN : Diketahui : m urea = 1 m [non elektrolit] m NaCl = 1 m [elektrolit dengan i = n = 2 [1 ion Na+ dan 1 ion Cl−] Menentukan titik didih campuran ΔTb = Kb. [m urea + mNaCl.i] ΔTb = 0,52. [1 + 1 x 2] = 1,56 ΔTb = Tb − Tbo = 1,56 Tb − 100 = 1,56 Tb = 100 + 1,56 = 101,56 Menentukan titik beku campuran ΔTf = Kf. [m urea + mNaCl.i] ΔTf = 1,86. [1 + 1 x 2] = 5,58 ΔTf = Tfo − Tf = 5,58 0 − Tf = 5,58Tf = 0 − 5,58 = -5,58 oC Soal No.102 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr = 12 gr V = 500 mL Mr MgSO4 = Ar Mg x 1 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 24 + 32 + 64 = 120 Menentukan molaritas Soal No.103 PEMBAHASAN : Po = 760 mmHg % b/b = 18% Mr glukosa [C6H12O6] = Ar C x 6 + Ar H x 12 + Ar O x 6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 Menentukan berat glukosa dan air Jika dimisalkan berat total = 100 gr Maka berat gula = 18% x 100 gr = 18 gr berat air [100 – 18]% = 82% x 100 gr = 82 gr Menentukan fraksi mol glukosa xair = 1 – xglukosa = 1 – 0,021 = 0,979 Menentukan tekanan uap larutan glukosa PL = Po. xp = 760 mmHg. 0,979 = 744,04 mmHg Soal No.104 PEMBAHASAN : Mr C2H5OH = Ar C x 2 + Ar H x 6 + Ar O x 1 = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 1 = 46 Mr H2O = Ar H x 2 + Ar O x 1 = 1 x 2 + 16 x 1 = 18
Menentukan mol etanol xair = 1 – 0,25 = 0,75 Soal No.105 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr A = 62 gram Gr H2O = 342 gram PL = 76 cmHg Po = 80 cmHgMenentukan fraksi mol pelarut [air] PL = Po . Xp 76 = 80 . XpMenentukan Mr zat A 0,95[19 + nt] = 19 18,05 + 0,95 nt = 19 0,95 nt = 19 – 18,05 = 0,95 Mr = 62 Soal No.106 PEMBAHASAN : Diketahui:ΔTb = 1,04 oC n =2 [biner] Jika dianggap elektrolit kuat maka: i = n i = 3 P = 100 gr Gr = 3 grKb = 0,52 oC Menentukan Mr zat ΔTb = Kb . m . i Soal No.107 PEMBAHASAN : Mr = 60 P = 200 gr Tb = 100,104 oC ΔTb = 100,104 – 100 = 0,104 Kb = 0,52Menentukan massa zat ΔTb = Kb. mSoal No.108 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr = 10 gr P = 500 grTfL = -0,465 oC ΔTf = Tfo – TfL = 0 – [-0,465] = 0,465Kf = 1,86 Menentukan massa relatifnya ΔTf = Kf . m Soal No.109 PEMBAHASAN : Diketahui: Mr H2SO4 = 98 Mr CO[NH2]2 = 60 Menentukan derajat ionisasi melalui perbandingan 2,9 = 1 + 2α 2α = 1,9 α = 1,9/2 = 0,95 Soal No.110 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr = 1,5 gr V = 500 mlT = 27oC = 300 K Menentukan Mr π = M. R. T Soal No.111 PEMBAHASAN : Diketahui M = 0,2 M α = 0,75 T = 27oC = 300 K R = 0,08n = 2 [dari ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42-, jumlah ion = 2] Menentukan tekanan osmosis π = M. R. T. i π = 0,2. 0,08. 300. [1 +[n-1] α] π = 4,8 [1 + [2-1]0,75] = 4,8 . 1,75 = 8,4 atm Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo Video Contoh Soal Sifat Koligatif LarutanContoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Larutan Link Contoh Soal Sifat Koligatif Kelas XII Lainnya: Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan SBMPTN Kumpulan Soal Ulangan Harian Sifat Koligatif Video yang berhubungan |