Pada reaksi setimbang Fe3++(aq) + SCN aq ⇌ Fe(SCN)2 aq Apabila temperatur tetap maka

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) → FeSCN²⁺ (aq) . apabila pada suhu tetap ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan ion SCN⁻ , kemanakah kesetimbangan akan bergeser ?

Table of Contents Show

Video yang berhubungan

Jawaban

Reaksi yang terjadi adalah

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) → FeSCN²⁺ (aq)

Komponen persamaan reaksi sebelah kiri adalah reagen dan komponen reaksi sebelah kanan adalah produk.

Jika ditambahkan ion SCN⁻ (dalam persamaan reaksi tersebut merupakan sebuah reagen), maka arah pergeseran kesetimbangan reaksi akan menuju ke arah pembentukan produk sehingga menyebabkan konsentrasi [FeSCN]²⁺ semakin besar.

Seperti halnya dengan ion SCN⁻, penambahan ion Fe³⁺ juga akan menggeser kesetimbangan reaksi kearah pembentukan produk [FeSCN]²⁺

Pembahasan

Untuk mempelajari teori lebih lanjut, silahkan untuk mebaca teori dibawah ini

Azas Le Chatelier merupakan azas yang menjadi dasar dalam teori pergeseran reaksi yang berbunyi:

Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan mangadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.

Dalam keadaan setimbang, suatu sistem akan berusaha untuk mempertahankan kesetimbangannya, sehingga bila ada pengaruh dari luar maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan kesetimbangan lagi .

Suatu sistem jika dinotasikan dalam suatu persamaa reaksi, maka untuk menjaga kesetimbangan tersebut system akan menyesuaikan kesetimbangannya dengan merubah arah reaksi (Ke kanan /arah produk) atau (Ke kiri / arah reaktan).

1. Pengaruh Volume

Jika Volume diperbesar kesetimbangan akan bergeser menuju ke ruas yang jumlah molekul atau partikel (jumlah koefisien reaksi) yang besar.
Jika Volume diperkecil kesetimbangan akan bergeser menuju ke ruas yang jumlah molekul atau partikel (jumlah koefisien reaksi) yang kecil.

2. Pengaruh Tekanan

Untuk mengetahui bagaimana pengaruh perubahan tekanan terhadap sistem kesetimbangan gas dapat diingat kembali tentang persamaan gas ideal

PV = n RT

P = (n/V ) RT

Dari persamaan itu menunjukkan bahwa perubahan tekanan akan berakibat yang sebaliknya dengan perubahan volume

Jika tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terperkecil.
Jika tekanan diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar.

3. Pengaruh suhu

Suhu menjadi factor penting untuk reaksi yang berlangsung dengan melepas atau menyerap kalor

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

4. Pengaruh konsentrasi

Komposisi mol suatu komponen akan mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi

Jika konsentrasi pereaksi (reagen) diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan
Jika konsentrasi pereaksi (reagen) diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke kiri

5. Pengaruh Katalis

Katalisator berfungsi untuk mempercepat reaksi dengan jalan menurunkan energy aktivasi. Sehingga keadaan setimbang cepat terpenuhi. Katalis akan bekerja sesuai dengan fungsinya untuk membentuk sebuah produk atau untuk menambah sebuah reaktan. Meskipun penambahan katalisator dapat mempercepat reaksi, tetapi katalisator merupakan zat yang tidak ikut bereaksi karena zat tersebut dapat ditemukan kembali setelah keadaan setimbang terpenuhi.

6. Pengaruh wujud zat cair atau padat

Penambahan atau pengurangan bagian reaksi yang berupa padatan atau cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan. Komponen padat atau cair tidak menggeser kesetimbangan. Wujud zat tersebut akan mempengaruhi dalam hal kecepatan reaksi, yang mana senyawa yang berwujud cair akan lebih mudah bereaksi.

-------------------------------------------------------------------------------

Tetap semangat dalam belajar ya, semoga bisa membantu Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:

Detil Tambahan:

Kelas : XI

Materi : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4

Kata kunci : pergeseran reaksi kesetimbangan

Home / Kimia / Soal IPA

Pada reaksi setimbang:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ Fe(SCN2+(aq)
  Tidak berwarna   Merah

Apabila temperatur tetap dan jika ….
A.   Konsentrasi Fe3+ ditambah, warna larutan bertambah merah
B.    Larutan diencerkan, warna larutn bertambah merah
C.    Konsentrasi SCN- ditambah, warna merah larutan memudar
D.   Ke dalam larutan ditambahkan larutan amonia, warna larutan bertambah merah
E.    Ke dalam larutan ditambahkan suatu katalis, warna merah larutan memudar

Pembahasan:
Apabila temperatur tetap dan jika. Konsentrasi Fe3+ ditambah, warna larutan bertambah merah

Jawaban: A