Jelaskan perbedaan nomor atom dan nomor massa serta cara memperolehnya

Perbedaan nomor atom, nomor massa, dan isotop adalah sebagai berikut:

1. Nomor Atom

Semua atom dapat diidentifikasikan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat di dalam inti atom. Jumlah proton dalam inti atom disebut nomor massa (Z). Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga nomor atom juga menandakan jumlah elektron yang ada di dalam atom.

Sebagai contoh, nitrogen netral memiliki nomor atom 7, itu artinya nitrogen tersebut mempunyai 7 proton dan 7 elektron.

2. Nomor Massa

Nomor massa (A) adalah jumlah total neutron dan proton yang ada di dalam inti atom. Secara umum, nomor massa dapat dirumuskan sebagai berikut:

nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

atau

nomor massa = nomor atom + jumlah neutron

Sebagai contoh, flourin memiliki nomor massa 19 dan nomor atomnya 9. Itu artinya, jumlah neutron dalam satu atom flourin adalah 19 – 9 = 10.

3. Isotop

Isotop adalah atom – atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop.

1. Isotop pertama, dikenal sebagai hidrogen, mempunyai satu proton dan tidak mempunyai neutron.
2. Isotop kedua, dikenal sebagai deutreum, mempunyai satu proton dan satu neutron.
3. Isotop ketiga, dikenal sebagai tritium, mempunyai satu proton dan dua neutron.

Pelajari Juga:  Senyawa Koordinasi PPT Download

Untuk lebih mudahnya, kita dapat menuliskan ketiga isotop – isotop tersebut sebagai berikut:

Itulah perbedaan nomor atom, nomor massa, dan isotop.

Spesi atom selalu memiliki nomor atom dan nomor massa yang digambarkan dengan notasi

Apakah arti dari notasi tersebut?

X = lambang atom

A = nomor massa

Z = nomor atom

Perhatikan unsur berikut!

2713Al

Dapat diketahui bahwa unsur Al mempunyai nomor massa 27 dan nomor atom 13. Bagaimana cara menentukan jumlah elektron, proton, dan neutron berdasarkan nomor atom dan nomor massa tersebut?

Perlu diketahui juga bahwa pengertian nomor atom (Z)  adalah notasi yang menunjukkan jumlah proton dalam inti. Pada atom jumlah muatan positif (proton) sama dengan jumlah muatan negatif (elektron). Dengan demikian, nomor atom menunjukkan jumlah elektron atau jumlah proton dalam atom.

Z = nomor atom (jumlah proton = jumlah elektron)

Pengertian nomor massa (A) adalah notasi yang menunjukkan jumlah nukleon dalam suatu unsur. Nukleon adalah partikel penyusun inti yang terdiri dari proton dan neutron.

A = nomor massa (jumlah proton (p) + jumlah neutron (n))

Bagaimana hubungan nomor atom dengan nomor massa? Nomor massa (A) = p + n dan nomor atom (Z) = p maka,

Pelajari Juga:  10 Soal Ikatan Ion dan Pembahasannya

A = Z + n

n = A – Z

Contoh soal:

1. Berapa jumlah proton, elektron, dan neutron pada unsur 199F?

Jumlah proton (p)            = 9

Jumlah elektron (e)         = 9

Jumlah neutron (n)          =19 – 9 = 10

2. Berapa jumlah proton, elektron, dan neutron pada unsur 168O-2 ?

Jumlah proton (p)            = 8

Jumlah elektron (e)         = 10

Jumlah neutron (n)          = 16 – 8

3. Berapa jumlah proton, elektron, dan neutron pada unsur 2311Na+ ?

Jumlah proton (p)            = 11

Jumlah elektron (e)         = 10

Jumlah neutron (n)         = 23 – 11 = 12

RG Squad, coba kamu bayangkan ada sebuah pensil yang dipotong hingga bagian terkecil. Maka, kamu bisa menyebutnya dengan atom. Wah, apa itu? Pengertian atom ialah partikel terkecil dari suatu materi hidup/tidak hidup. Contoh materi dalam kasus ini yaitu pensil, yang mempunyai ruang dan massa. Intinya, semua materi pasti tersusun atas kumpulan atom. Nah, untuk penjelasan lebih lanjut mengenai atom dan notasi atom (lambang), simak artikel berikut ya! 

Atom dicetuskan pertama kali oleh seorang filsuf Yunani bernama Democritus bersama gurunya Leucippus pada tahun 400-an SM. Menurutnya atom berasal dari dua kata a berarti tidak dan tomos artinya tidak dapat dibagi lagi. Bentuknya dapat diibaratkan seperti sebuah bola dan terdiri dari 2 bagian yaitu:

• Inti atom/nukleus terdiri atas partikel bermuatan positif (proton) dan partikel tidak bermuatan (neutron).
• Kulit atom diisi oleh partikel negatif (elektron).

Kalau kamu bingung membayangkan komponen-komponennya, coba bayangkan tata surya yang berpusat pada matahari. Jadi, matahari inilah inti atom yang di dalamnya ada proton dan neutron. Sedangkan, orbit di sekitar matahari merupakan kulit dan planet-planetnya yang merupakan elektron.

(Sumber: whoinventedfirst.com)

Setelah memahami konsep di atas, sekarang mari kita hitung berapa banyak jumlah proton, elektron, dan neutron jika diketahui notasi dari suatu unsur? Perhatikan baik-baik gambar di bawah ini:

X: Simbol dari unsur

a: Nomor atom merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.

b: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.

c: Muatan/bilangan oksidasi (biloks) terdiri dari melepas elektron (positif) dan menangkap elektron atau bertambah (negatif).

Keterangan:

proton = 11

elektron = 11 (karena sama dengan proton yang netral/tidak bermuatan)

massa = 23

neutron = massa - proton

= 12

Pembahasan di atas merupakan contoh proton netral. Bagaimana jika bermuatan atau yang disebut dengan ion?

Kita coba dengan ion positif ya! Artinya melepas elektron.

Keterangan:

proton = 20

elektron = 20 - 2 = 18 (karena muatan positif berarti elektron dilepas ya)

neutron = 40 - 20 =20

Sekarang, kita bahas ion negatif ya!

Keterangan:

proton = 16

elektron = 16 + 2 = 18 (karena menangkap 2 elektron)

neutron = 32 - 16 = 16

Lalu, setelah kita membahas partikel-partikel tersebut, apa ya kesamaannya? Karena walau mereka berbeda-beda, ada kemungkinan atom penyusunnya sama. Berikut kesamaan partikel subatomik, kamu juga bisa corat-coret di kertas ya untuk membuktikannya:

• Isotop: nomor atomnya sama (proton) dan nomor massanya berbeda (neutron). Mudahnya, angka di bagian bawah sama sedangkan angka di bagian atas berbeda. Contoh:

• Isoton: neutronnya sama, tetapi nomor atom dan nomor massa berbeda. Mudahnya, selisih angka di atas dan bawah pasti sama.

• Isoelektron: elektronnya sama, tetapi nomor massa dan nomor atomnya berbeda. Biasanya terjadi pada ion. 

• Isobar: nomor massanya sama, namun nomor atomnya beda. Cara mengingatnya, angka di bagian atas sama, sedangkan angka bagian bawahnya beda.

Okay Squad, sampai di sini dahulu penjelasannya. Jangan lupa dicoba-coba lagi ya di rumah untuk menghitung notasi atom. Oh ya, kalau kamu mau belajar lagi plus tanpa kuota, yuk coba pakai Ruangguru OTG dan dapatkan di toko buku Gramedia di kotamu!