Berikut ini yang termasuk asam lemah adalah

Soal Matematika: limit limit euler
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia

Table of Contents Show

Asam kuat dan asam lemah
Basa kuat dan basa lemah
Video yang berhubungan
Menentukan pH basa kuat
Video yang berhubungan

Soal Pembahasan 1 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Suatu indikator memberikan warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam larutan .... A. air jeruk B. air sabun C. larutan cuka D. larutan gula E. larutan garam dapur Jawab: B Pembahasan: Air sabun karena bersifat basa seperti kapur sirih.

Soal Pembahasan 2 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius

Menurut Arrhenius asam adalah zat yang .... A. molekulnya mengandung atom hidrogen

B. dapat melepaskan ion H+ dalam air

C. dapat mengikat ion H+ dan air D. dapat bereaksi dengan ion H+

E. dapat menghasilkan ion OH- Jawab: B Pembahasan:

Asam dapat melepaskan ion H+ dalam air.

Soal Pembahasan 3 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Diantara kelompok asam berikut ini yang bervalesi dua adalah .... A. asam nitrat, asam cuka, asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, asam karbonat E. asam sulfat, asam sulfida, asam nitrat Jawab: D Pembahasan:

Asam cuka CH3COOH→CH3COO-+H+

Asam karbonat H2CO3→2H++CO32- [2 valensi,divalen] Asam klorida HCl→H++Cl- [1 valensi,monovalen] Asam nitrat HNO3→H++NO3- [1 valensi,monovalen] Asam fosfat H3PO4→3H++PO43- [3 valensi,trivalen] Asam sulfat H2SO4→2H++SO42- [2 valensi,divalen] Asam Sulfida H2S→2H++S2- [2 valensi,divalen] Asam sulfit HSO3→H++SO3- [1 valensi,monovalen]

Soal Pembahasan 4 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Tergolong larutan asam lemah dan basa kuat adalah ....

Jawab: C Pembahasan: Contoh asam lemah: asam asetat CH3COOH. Contoh asam kuat: asam perklorat HClO4.

Contoh basa lemah: amonium hidroksida NH4OH, besi [III] hidroksida Fe[OH]3. Contoh basa kuat: natrium hidroksida NaOH.

Soal Pembahasan 5 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius

Asam kuat memiliki sifat berikut ini, kecuali....

A. mempunyai nilai tetapan kesetimbangan [Ka] yang besar.

B. merupakan konduktor yang baik C. mempunyai pH rendah D. mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya E. mempunyai derajat ionisasi hampir nol. Jawab: E Pembahasan: Sifat asam kuat:

∎ tetapan kesetimbangan asam [Ka] besar

∎ konduktor yang baik, larutan elektrolit.

∎ kekuatan asam pH rendah, pH<3 rentang 0<pH<14.

∎ monovalen, satu atom H misal HCl, tapi ada yang lebih dari satu yaitu divalen misal H2SO4, ∎ mempunyai derajat ionisasi α=1 karena habis bereaksi.

Soal Pembahasan 6 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius

Diantara kelompok asam berikut ini yang tergolong asam kuat adalah .... A. asam klorida, asam sufat, asam asetat B. asam sulfat, asam nitrat, asam klorida C. asam karbonat, asam asetat, asam fosfat D. asam sulfida, asam fluorida, asam sianida E. asam asetat, asam klorida, asam fosfat Jawab: B Pembahasan:

Contoh asam lemah: asam asetat CH3COOH, asam karbonat H2CO3, asam fosfat H3PO4, asam Sulfida H2S, asam fluorida HF asam sianida HCN.

Contoh asam kuat: asam klorida HCl, asam sulfat H2SO4, asam nitrat HNO3.

Soal Pembahasan 7 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Contoh senyawa yang merupakan asam lemah ….

Jawab: D Pembahasan: Asam oksi-hidro-karbon terutama asam karboksilat termasuk asam lemah, contoh asam asetat CH3COOH.

Soal Pembahasan 8 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Contoh senyawa basa kuat dan asam kuat berurutan adalah ….

Jawab: D Pembahasan:
Senyawa basa di air melepaskan ion OH-. Basa kuat di antaranya hidroksi alkali [IA] dan alkali tanah [IIA] biloks [+ dan 2+]:Basa lemah di antaranya amonium hidroksida NH4OH.
Senyawa asam di air melepaskan ion H+. Asam kuat di antaranya asam halogen [VIIA], kecuali asam florida HF:Basa lemah di antaranya asam asetat CH3COOH dan sianida HCN.
Soal Pembahasan 9 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Dari beberapa senyawa berikut yang termasuk asam lemah adalah ….Jawab: C Pembahasan: Hafalkan:

Asam kuat tertera opsi: {HCl,HNO3}

Asam lemah tertera opsi: {CH3COOH,HCN,HF}

Soal Pembahasan 10 Asam Basa Kuat Lemah Arrhenius Larutan senyawa berikut yang merupakan basa kuat adalah ....

Jawab: A Pembahasan:
Senyawa basa di air melepaskan ion OH-. Basa kuat di antaranya hidroksi alkali [IA] dan alkali tanah [IIA] biloks [+ dan 2+]:Basa lemah di antaranya amonium hidroksida NH4OH dan amonia NH3 jika direaksikan dengan air.

Lihat Foto

lumenlearning.com

Skala pH yang menunjukan suatu larutan bersifat asam atau basa

KOMPAS.com – Asam dan basa merupakan dua jenis larutan yang kerap digunakan dalam kehidupan sehari-hari manusia. Asam dan basa ada yang memiliki sifat kuat dan juga lemah. Berikut adalah daftar nama asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan juga basa lemah:

Asam kuat dan asam lemah

Asam adalah larutan dengan pH di bawah tujuh. Menurut teori asam-basa bronsted-lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan proton [H+]. Apa saja asam lemah dan asam kuat? Berikut adalah pengertian dan contohnya!

Asam kuat

Asam kuat adalah larutan dengan pH rendah yang terionisasi secara sempurna dalam air. Asam kuat memiliki pH di bawah tiga, hingga kadar keasamannya sangat tinggi.

Dilansir daru Chemguide, asam kuat melepaskan ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air hingga terionisasi secara sempurna. Berikut adalah daftar nama asam kuat!

Asam klorida [HCl]
Asam nitrat [HNO3]
Asam sulfat [H2SO4]
Asam klorat [HClO3]
Asam perklorat [HClO4]
Asam bromida [HBr]
Asam hidrogen iodida [HI]

Baca juga: Teori Asam Basa: Pengertian Para Ahli dan Sifatnya

Asam lemah

Asam lemah adalah larutan dengan pH di bawah tujuh dan di atas tiga. Tidak seperti asam lemah, asam kuat tidak terionisasi secara sempurna dalam air.

Dilansir dari Lumen Learning, asam lemah hanya menyumbangkan sedikit ion hidrogennya atau hanya sekitar satu persennya yang terionisasi. Berikut adalah contoh asam lemah!

Asam oksalat [HO2C2O2H]
Asam sulfat [H2SO4]
Asam askorbat [H2C6H6O6]
Asam fosfat [H3PO4]
Asam fluoride [HF]
Asam karbonat [H2CO3]
Asam borat [H3BO3]
Asam metanoat [HCO2H]
Asam benzoat [C6H5COOH]
Hidrogen peroksida [H2O2]
Asam asetat [CH3COOH]
Asam hipoklorit [HClO]
Asam format [HCOOH]
Asam sianida [HCN]

Baca juga: Daftar Rumus Kimia Asam

Basa kuat dan basa lemah

Basa kuat dan basa lemah adalah larutan yang memiliki pH di atas tujuh. Menurut teori asam-basa bronsted-lowry, basa didefinisikan sebagai zat yang akseptor proton [H+]. Berikut adalah pengertian dan contoh dari basa kuat dan basa lemah!

Basa kuat

Dilansir dari Chemistry LibreTexts, basa kuat adalah basa yang terionisasi secara sempurna ke dalam air. Ketika larut dalam air, setiap molekul basa kuat akan melepaskan ion hidroksida [OH-].

Basa kuat memiliki pH yang tinggi, biasanya lebih besar dari 11. Berikut adalah daftar nama basa kuat!

Natrium hidroksida [NaOH]
Litium hidroksida [LiOH]
Kalium hidroksida [KOH]
Kalsium hidroksida [Ca[OH2]]
Barium hidroksida [Ba[OH2]]
Rubidium hidroksida [RbOH]
Sesium hidroksida [CsOH]
Stronsium hidroksida [CsOH]

Baca juga: Titrasi Asam Basa: Pengertian dan Prosedurnya

Basa lemah

Basa lemah adalah larutan basa yang tidak terionisasi secara sempurna di dalam air. Basa lemah memiliki pH sekitar delapan hingga 11. Berikut adalah contoh basa lemah!

Amonia [NH3]
Amonium hidroksida [NH4OH]
Besi [II] hidroksida [Fe[OH]2]
Tembaga [II] hidroksida [Cu[OH]2]
Etilamin hidroksida [C2H5NH3OH]
Metilamin hidroksida [CH3NH3OH]
Natrium bikarbonat [NaHCO3]
Timbal [II] hidroksida [Pb[OH]2]
Seng hidroksida [Zn[OH]2]

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Video yang berhubungan

Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat.

Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Contoh basa	Terdapat di
Aluminium hidroksida (AI[OH]3)	Deodoran dan antasida
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)	Plester
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)	Antasida
Natrium hidroksida (NaOH)	Pembersih saluran pipa
Kalium hidroksida (KOH)	Pembuatan sabun
Amonium hidroksida (NH4OH)	Pelarut disinfektan

Rasanya pahit
Licin seperti sabun
Kaustik
Nilai pH lebih dari 7
Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
Dapat menghantarkan arus listrik
Menetralkan asam
Menyebabkan pelapukan

Ketika dilarutkan dalam air, maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:

NaOH → Na+ + OH−

di saat yang sama, asam klorida dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion H3O+ dan OH− akan bergabung menjadi satu membentuk air:

H3O+ + OH− → 2 H2O

Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau garam dapur).

Bagian ini memerlukan pengembangan. Anda dapat membantu dengan mengembangkannya.

Basa kuat adalah jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)2.

Berikut ini adalah daftar basa kuat:

Kalium hidroksida (KOH)
Barium hidroksida (Ba(OH)2)
Cesium hidroksida (CsOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
Litium hidroksida (LiOH)
Rubidium hidroksida (RbOH)

Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).

Asam dengan pKa lebih dari 13 dianggap sangat lemah, dan basa konjugasinya adalah basa kuat.

Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

Menentukan pH basa kuat

Skema metode penentuan pH basa kuat

Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

Contoh

Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.

[OH-] = 0.500 mol dm-3

Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10−14 mol2 dm-6.

[H+] x [OH-] = 1.00 x 10-14

Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion hidroksida, sehingga:

[H+] x 0.500 = 1.00 x 10-14

Setelah didapatkan nilai [H+], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.

Basa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.

Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Berikut ini contoh basa lemah: