Bentuk molekul dan sifat kepolaran dari senyawa yang terbentuk adalah bentuk V, polar PembahasanPembentukan ikatan antara unsur P (Z = 1) dengan unsur Q (Z = 16) Konfigurasi elektron masing masing atom adalah ₁P = 1 sehingga atom P memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2) . ₁₆P = 2. 8. 6 sedangkan atom Q memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8) . Agar atom P dan atom Q akan stabil membentuk ikatan kovalen dengan cara 1 atom Q berikatan dengan 2 atom P membentuk senyawa P₂Q. Sehingga atom Q menerima 2 elektron dari atom P maka atom O menjadi stabil oktet (8) begitu juga atom P akan stabil membentuk duplet (2). Berdasarkan gambar struktur lewis di lampiran, dapat dilihat bahwa terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal sehingga dapat disimpulkan bahwa senya P₂Q memiliki PEI = 2. Selain itu juga pada gambar terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom Q yang tidak digunakan untuk berikatan. Sehingga dapat disimpulkan senyawa P₂Q memiliki PEB = 2. . Menentukan bentuk molekul senyawa P₂Q Pada pembahasan pembentukan ikatan diatas, dapat disimpulkan bahwa pada senyawa P₂Q terdapat : PEI = 2 PEB = 2 . Tipe Molekul [tex]\boxed{AX_mE_n}[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB maka, m = 2 n = 2 tipe molekul = AX₂E₂ bentuk molekul = planar bentuk V [tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex] tipe molekul = AX₂E₂ bentuk molekul = planar bentuk V [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan Kimia Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajar Unsur P memiliki nomor atom 12 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 2. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur P berada pada golongan II A dan periode 3 sehingga unsur P termasuk dalam unsur logam. Untuk mencapai kestabilan, unsur P melepas 2 elektron. Unsur Q memiliki nomor atom 17 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 7. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q berada pada golongan VII A dan periode 3 sehingga unsur Q termasuk dalam unsur non logam. Untuk mencapai kestabilan, unusr Q menyerap 1 elektron. Ikatan yang terjadi antara unsur P dan Q adalah ikatan ion karena terdiri dari unsur logam dan non logam serta terjadi serah terima elektron. Berikut ini reaksi penarikan dan pelepasan elektron dari atom P dan Q
Jadi, jawaban yang tepat adalah B. 12P = 2, 8, 2 (cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet → ion +2) 35Q = 2, 8, 18, 7 (cenderung menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet → ion – 1) Berdasarkan data di atas, maka unsur P dapat berikatan dengan 2 unsur Q untuk membentuk senyawa netral.
Jenis ikatan antara P dan Q adalah ikatan ion karena terbentuk dari interaksi elektrostatik ion P (bermuatan positif) dan ion Q (bermuatan negatif). dibiarkan dalam bentuk terlipat. Setelah penjemuran berlangsung selama 3 jam diperoleh data bahwa sarung yang dijemur dengan cara dibentangkan ternyat … kak tolong jawab pliss 1. PR. 2A+² niy c=2 m=0 +1/2 S = +1/2 4. Tuliskan nama yang benar untuk senyawa - senyawa dengan struktur sebagai berikut: (A) CH-CH-CH-CH-CH₂ (c) CH-CH-CH-CH-CH CH CH, CH-CH (b) CH-CH-CH- … Kak bantuin tapi jangan ngasal sebutkan peran ilmu kimia buatkan contoh hipotesis membuat awan di dalam gelas cepetan dikit yaaa awas salah atau asal asalan aku laporin ! Diketahui unsur unsur berikut ada11N40Zr52Te58Ce55Cs39Y6Cdari unsur tersebut urutkan sifat sifat keperiodikan unsurnya dari yang terkecil ke yang terb … saat beurursan dengan sejumlah besar zat zat kimia dalam aplikasi industri, insinyur insinyur kimia dapat bekerja dalam pound-mol atau ton-mol, yang m … kenapa kertas itu bisa anti air, lilinnya tu ada zat apa dan mengapa zat itu bikin kertas bisa anti air |