Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi 0 0,1 M

Your browser is no longer supported. Update it to get the best YouTube experience and our latest features. Learn more

HCl merupakan senyawa yang bersifat asam kuat. Nilai pH asam kuat tergantung kepada konsentrasi (molaritas) dan valensi.  Valensi asam kuat merupakan jumlah ion hidrogen yang dimilikinya sekaligus penentu konsentrasi ion hidrogen.

Jumlah ion hidrogen dari asam klorida adalah 1, sehingga valensinya 1.

Maka,

Jadi, nilai pH dari HCl 0,1 M adalah 1.

Asam sulfat merupakan senyawa asam kuat sehingga dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sempurna dan menghasilkan ion H+. Nilai pH suatu larutan asam ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H+ dalam larutannya. Adapun reaksi ionisasi asam sulfat dalam air sebagai berikut

H2​SO4​ → 2H+ + SO42−​

berdasarkan reaksi tersebut maka konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

[H+]=[H2​SO4​] . valensi asam[H+]=0,01 M . 2[H+]=0,02 M = 2×10−2 M

berdasarkan nilai [H+] dalam larutan maka pH larutan asam sulfat yaitu

pHpHpH​===​−log [H+]−log 2×10−22−log 2​

Jadi, pH larutan asam asam sulfat 0,01M adalah 2-log 2.