Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini harga delta H2 adalah

Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:

Pembahasan Soal-soal Termokimia Bagian 1: [DOWNLOAD]

Termokimia Bagian 1

1.    Diketahui 

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2      ΔH = - 1110 kj

CO2 → C + O2                         ΔH = + 394 kj

SO2 → S + O2                         ΔH = + 297 kj

 Maka kalor pembentukan CS2 adalah....

A.    + 122 kj

B.    + 419 kj

C.   + 906 kj

D.   – 122 kj

E.    – 419 kj

2.    Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH4Cl ternyata suhu larutan turun dari 270 C menjadi 23,50C . bila kalor jenis air 4,18 Jgram-1C-1, maka ΔH pelarutan adalah...

A.    36,575 kj/mol

B.    37,36 kj/mol

C.   365,75 kj/mol

D.   1463 kj/mol

E.    1494,3 kj/mol

3.    Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini

     Berdasarkan digram diatas, reaksi tersebut termasuk reaksi ....

A.    Eksoterm, karena H1 < H2

B.    Endoterm karena H1 < H2

C.   Eksoterm karena H1 > H2

D.   Endoterm karena melepas kalor

E.    Endoterm ΔH > 0

4.    Diketahui

ΔHf0 CH4         = - 75 Kj/mol

ΔHf0 CO2         = - 393,5 Kj/mol

ΔHf0 H2O         = - 242 Kj/mol

Reaksi pembakaran metana adalah sbb:

CH4 + 2O2   →   CO2 + 2H2O 

Besar harga ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah....

A.    – 802,5 Kj

B.    – 702,5 Kj

C.   – 602,5 Kj

D.   – 502,5 Kj

E.    – 402,5 Kj

Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:

Pembahasan Soal-soal Termokimia Bagian 1: [DOWNLOAD]

6.    Diketahui persamaan termokimia berikut 

2NO[g] + O2 [g]  → N2O4                       ΔH = a kj 

NO [g]  + ½ O2 [g]  → NO2 [g]                 ΔH = b kj

Besarnya harga ΔH reaksi berikut adalah... 

2NO2[g]  → N2O4 [g] 

A.    [ a + b ] kj

B.    [ a + 2b ] kj

C.   [ -a + 2b ] kj

D.   [ a – 2b ] kj

E.    [ 2a + b ] kj

7.    Jika diketahui 

MO2 + CO        → MO + CO2              ΔH = - 20 kj

M3O4 + CO      → 2MO + CO2                        ΔH = - 6 kj

3M2O3 + CO    → 2M3O4 + CO2         ΔH = + 12 kj

Maka nilai ΔH untuk reaksi 

4MO2 + CO                  → 3M2O3 + CO2 adalah...[kj/mol] 

A.    + 18

B.    – 18

C.   – 26

D.   – 28

E.    – 80

8.    Diketahui ΔH0 pembentukan NH3  [g] = - 46 kj/mol

Untuk reaksi : 

2NH3 [g]    →    N2 [g]  + 3H2 [g]maka harga ΔH dalam kj/mol .... 

A.    – 46

B.    + 46

C.   – 92

D.   + 92

E.    + 138

9.    2Fe [s] + 3/2 O2   →  Fe2O3 [s] ΔH = - 840 kj

2Al [s] + 3/2 O2 →  Al2O3 [s]      ΔH = - 1680 kj 

Perubahan entalpi untuk reaksi dibawah ini

2Al [s] + Fe2O3 [s] → 2Fe [s] + Al2O3 [s] adalah.....[kj] 

A.    + 840

B.    – 840

C.   + 2520

D.   – 2520

E.    0

10.  Diketahui reaksi termokimia sbb:

2C [s] + O2 [g]  → 2CO [g]          ΔH = A kkal

CO [g] + ½ O2 [g]  → CO2 [g]      ΔH = B kkal

C [s] + O2 [g]  → CO2 [g]             ΔH = C kkal 

Menurut hukum Hess yang memenuhi syarat adalah....

A.    C = A + B

B.    B = A + C

C.   2C = A + C

D.   C = ½ A + B

E.    A = C – 2B

         Pembahasan Soal-soal Termokimia Bagian 1: [DOWNLOAD]

11.  Diketahui reaksi-reaksi berikut 

N2 [g] + 2O2 [g]  →  2NO [g] + O2 [g]                    ΔH = 180,7 kj 

2NO2 [g]   →  2NO [g] +  O2 [g]                           ΔH = 113,0 kj 

Kalor pembentukan gas NO2 dinyatakan dalam kj/mol

A.     + 146,9

B.    + 67,7

C.   + 56,5

D.   + 33,9

E.    – 56,3

12.  Diketahui 

CO32- [g] + 2H+[aq]  →  H2O [l] + CO2 [g]            ΔH = a kj 

HCO3- [aq]  + H+[aq] → H2O [l]  + CO2 [g]               ΔH = b kj 

Maka untuk reaksi   HCO3- 

CO32- [aq]  + H+ [aq]  → HCO3- [aq]  adalah... 

A.    [a-b] kj

B.    [a+b] kj

C.   [b-a] kj

D.   [–a-b] kj

E.    [1/2 a – b]

13.  Diketahui

kalor pembakaran siklopropana [CH2]3 = - a kj/mol

kalor pembentukan CO2 = - bkj

kalor pembentukan H2O = - c kj

maka kalor pembentukan siklopropana [ dalam kj/mol] adalah...

A.    A – 3b – 3c

B.    A – 3b + 3c

C.   A + 3b – 3c

D.   A + 3b + 3c

E.    –a + 3b + 3c

14.  Diketahui reaksi-reaksi berikut

2H2 + O2   →  2H2O                            ΔH = a kj

2Ca + O2  → 2CaO                             ΔH = b kj

CaO + H2O  →  Ca[OH]2                    ΔH = c kj 

Besarnya ΔH pembentukan Ca[OH]2 adalah...

A.    a  + b + c

B.    a – b + 2c

C.   ½ a + ½ b – c

D.   a + b – 2c

E.    ½ a + ½ b + c

15.  Jika diketahui

C[intan] + O2   →  CO2               ΔH = - 394,1 kj

C[grafis] + O2  →  CO2                ΔH = - 396,0 kj 

Maka ΔH untuk reaksi C grafis → C intan adalah

A.    + 1,95 kj

B.    + 0,95 kj

C.   – 790,1 kj

D.   – 1,9 kj

E.    + 790,1 kj 

Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:

Pembahasan Soal-soal Termokimia Bagian 1: [DOWNLOAD]

Berdasarkan diagram diatas, maka nilai dari ΔH2 adalah...

A.    – 124,25

B.    + 124,25

C.   – 90,37

D.   – 56,49

E.    + 56,49

17.  Jika diketahui

H2 + Br2 → 2HBr  ΔH = - 72 kj. Maka untuk menguraikan 11,2 dm3 [ pada STP]gas HBr menjadi H2 dan Br2diperlukan kalor sebanyak....

A.    9 kj

B.    18 kj

C.   36 kj

D.   72 kj

E.    144 kj

18.  Diketahui 

H2 [g] + ½ O2 [g] →H2O [l]          ΔH = -286 kj/mol

H2 [g] + ½ O2 [g]  → H2O [g]        ΔH = -242 kj/mol 

Penguapan 5,4 gram air dari tubuh kita berlangsung melalui...

A.    Penyerapan 44 kj

B.    Pembebasan 44 kj

C.   Penyerapan 13,2 kj

D.   Pembebasan 13,2 kj

E.    Penyerapan 528 kj

19.  Reaksi 3 magnesium [Ar = 24] dengan nitrogen [Ar = 14] berlebih menghasilkan Mg3N2 pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kj. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah...

A.    – 75 kj

B.    – 177 kj

C.   – 224 kj

D.   – 350 kj

E.    – 672 kj

20.  Sebanyak 5,8 gram butana, C4H10 Mr 58 dibakar dalam kalorimeter bom dengan oksigen berlebih terjadi perubahan suhu dari 250C menjadi 290C . jika kapasitas panas sistem 18 kkal0C , maka entalpi pembakaran ΔHcadalah.....

A.    -720 kkal/mol

B.    -1440 kkal/mol

C.   -2880 kkal/mol

D.   +720 kkal/mol

E.    + 2880 kkal/mol

Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:

Pembahasan Soal-soal Termokimia Bagian 1: [DOWNLOAD]

Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:

Pembahasan Soal-soal Termokimia Bagian 1: [DOWNLOAD]

Page 2

Video yang berhubungan