Keadaan STP adalah keadaan yang diukur pada suhu dan tekanan

Lihat Foto

isovector

Sebuah ilustrasi seperangkat alat yang digunakan kimiawan.

KOMPAS.com - Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar (STP) pada gas.

Pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini!

Soal dan Pembahasan

1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP!

Jawaban: 4480 liter

Dilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter.
Untuk menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3

Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter.

Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter

= 4.480 liter

Baca juga: Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

2. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO2 yang diukur pada 0 derajat celcius, dan tekanan 1 atm jika Ar S= 32 dan Ar O = 16?

Jawaban:

Suhu = 0°C = 0 + 273 = 273 K

Gas SO2 pada suhu 0 derajat celcius atau pada suhu 273 kelvin, berarti gas tersebut berada dalam keadaan STP dengan tekanan 1 atm dan volume satu mol nya 22,4 liter. Tentukan jumlah mol gas SO2 dengan persamaan gas ideal:

PV = nRTP = tekanan = 1 atmV = volume gas SO2 = 5,6 litern = jumlah mol SO2R = tetapan gas ideal sebesar 0,082 L atm/mol K

T = suhu = 273 kelvin

PV = nRT1 x 5,6 = n x 0,082 x 273

n = 5,6 : 22,386 = 0,25 mol

Didapatkan bahwa pada keadaan STP dengan volume 5,6 liter, gas SO2 memiliki jumlah mol sebanyak 0,25 mol. Dari jumlah mol dan massa realtif senyawanya dapat didapatkan massa gas SO2:

Baca juga: Menghitung Reaksi antara Asam Nitrat dan Gas Amonia

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan massa gas SO2

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volum 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP),yaitu pada P = 1 atm dan T = 0C = 273 K adalah 22,4 liter.Contoh soalTentukan volum dari4,4 gram gas karbon dioksida (CO2) yang diukur pada STP.Tentukan volum dari3,01 x 1022molekul gas N2yang diukur pada STP.b.Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan StandarPada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal PV =nRT (T dalam Kelvin)Contoh soalTentukan volum dari 3 mol gas nitrogen (N2) pada temperatur 27C tekanan 1 atm.c.Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang DiketahuiPada temperatur dan tekanansama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehinggaperbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.V1= volum gas 1V2= volum gas 2n1= jumlah mol gas 1n2= jumlah mol gas 2Contoh soalTentukan volum dari 8 gram gas CH4jika pada temperatur dan tekanan tertentu (T,P) sama, 15 liter gas NOmassanya 3 gram (Ar H = 1, Ar C = 12, Ar N = 14, Ar O = 16).Tentukan volum 0,8 gram gas SO3pada keadaan:a.0C, 1 atm (STP)b.27C, 1 atmc.pada (T,P) sama diketahui 1 liter gas CO2massanya 2,2 gramJadi, massa (gram) =n(mol) x Ar atau Mr (gram/mol)sehingga𝑛mol =massa gramAr atau MrgrammolPersamaan gas idealPV=nRTR = tetapan gas=0,082 L atm/mol. KJadi, volum (liter) =n(mol) x 22,4 (liter/mol)sehingga𝑛mol =volum liter22,4litermolJadi,V1V2=n1n2