Show
Jawaban: O oksidator, H reduktor Penjelasan: O menaikkan biloks, H menurunkan biloks
Zat yang menjadi reduktor pada reaksi  Pembahasan∴ Reaksi + ⇒ + adalah reaksi redoks karena ∴ Biloks Fe turun dari +3 menjadi 0 ( reaksi reduksi)
2 Biloks Fe + 3 Biloks O = 0 2 Biloks Fe + 3 x (-2) = 0 2 bIloks Fe = +6 Biloks Fe = +3
Biloks Fe = 0 ( aturan biloks no 1) ∴ Biloks C naik dari +2 menjadi +4 ( reaksi oksidasi) Biloks C + Biloks O = 0 Biloks C - 2 = 0 Biloks C = +2 Biloks C + 2 biloks O = 0 Biloks C + 2 x (-2) = 0 Biloks C = +4 Sehingga diperoleh ∴ Zat oksidator : ∴ Zat reduktor : ∴ Zat hasil oksidasi : ∴ Zat hasil reduksi : ---------------------------------------- Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen pada reaksi ∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen ∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan perpindahan elektron pada reaksi ∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektron ∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi ( Biloks) ∴Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi ∴Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks) Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS. Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Pelajari lebih lanjut========================================= Detail jawabanKelas : XII Mata pelajaran: Kimia Bab : Redoks dan Elektrokimia Kode soal : 12.7.2 Kata kunci : Hasil oksidasi, reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, redoks
Top 1: identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut : a. Fe₂O₃(s) + ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 116 Ringkasan: . Suatu unsur memiliki dengan isotop np". maka unsure tesebut terdiri atas? . Hasil kali pelarutan beberapa senyawan. garam sebagai bentur. Agcl = 1x10-11. Ag2CO3=3, 2X10-11. Ag2CrO4 = 4x10-12. Ag i =1x10-16. Ag2S= 5x10-19. Senyawa gar. … am yang kelarutannya. paling besar adalah Mengapa senyawa yang mengandung ikatan tunggal C-N dan C-O dapat membentuk ikatan kovalen koordinat dengan H+ tetapi senyawa yang hanya mengandung ika. … tan tunggal C-H dan C-C tak Hasil pencarian yang cocok: Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut :a. Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) --> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) b. 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(l) Zn(s) + Cl₂(g) --> ZnCl₂ ... ... Top 2: identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut!1. Fe2O3(s)+3CO ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 110 Ringkasan: . Suatu unsur memiliki dengan isotop np". maka unsure tesebut terdiri atas? . Hasil kali pelarutan beberapa senyawan. garam sebagai bentur. Agcl = 1x10-11. Ag2CO3=3, 2X10-11. Ag2CrO4 = 4x10-12. Ag i =1x10-16. Ag2S= 5x10-19. Senyawa gar. … am yang kelarutannya. paling besar adalah Mengapa senyawa yang mengandung ikatan tunggal C-N dan C-O dapat membentuk ikatan kovalen koordinat dengan H+ tetapi senyawa yang hanya mengandung ika. … tan tunggal C-H dan C-C tak Hasil pencarian yang cocok: 1. Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 2, 2H2(g)+O2(g)=2H2o(g). ... Top 3: Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe2O3(s) + 3C... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 217 Ringkasan: Dengan aturan penentuan bilangan oksidasi, dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi ditunjukkan pada persamaan reaksi redoks: Oksidator adalah spesi yang mengoksidasi spesi lain, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi. Maka, spesi yang menjadi oksidator: Reduktor adalah spesi yang menreduksi spesi lain, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi. Maka, spesi yang menjadi reduktor: Jadi, ja Hasil pencarian yang cocok: Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor! ... Top 4: Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator ... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 199 Ringkasan: Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Pada reaksi tersebut: merupakan oksidator karena mengalami r Hasil pencarian yang cocok: Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada reaksi berikut! Fe2O+3CO→2Fe+3CO2 ... Top 5: Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut a Fe2O3 s 3CO g ...
Pengarang: tik.co.id - Peringkat 189 Ringkasan: 2021-10-29Oksidator adalah senyawa yang mengalami reduksi atau kehilangan atom oksigen, jika di lihat dari reaksi diatas maka Fe-lah yang mengalami reduksi karena Fe mengalami reaksi Fe2O3 --> 2Fe.ANDROID TYPE: Umum4 ( 7209 ratings ) Price: $0. Hasil pencarian yang cocok: 29 Okt 2021 — Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut a Fe2O3 s 3CO g menjadi 2Fe s 3CO2 g Oksidator adalah senyawa yang mengalami ... ... Top 6: Reaksi Redoks: Reduksi dan Oksidasi - Aku Pintar
Pengarang: akupintar.id - Peringkat 123 Ringkasan: Bagi kalian yang sudah kelas 10 MIA pasti sudah pernah dengar tentang apa itu reaksi redoks, kan? Hayoo masih inget, nggak? Coba Sobat Pintar perhatikan fenomena gambar di atas. Pada gambar tersebut, kita bisa melihat sebuah apel yang sedang mengalami proses pembusukan. Dalam proses kimia, reaksi pembusukan apel tersebut terjadi karena adanya sebuah reaksi yang menyertainya, yaitu reaksi redoks. Yuk Sobat, kita simak apa sih itu reaksi redoks. Reaksi Redoks Apa itu reaksi redoks? Hasil pencarian yang cocok: Adapun karbon monoksida (3CO) mengalami reaksi oksidasi karena mengikat atom oksigen dan berubah menjadi karbon dioksida (3CO2). ... Top 7: soal-soal reaksi reduksi oksidasi dan jawabannya - Academia.edu
Pengarang: academia.edu - Peringkat 145 Ringkasan: Loading PreviewSorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. Hasil pencarian yang cocok: Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut: a. Fe2O3(s) + 3 CO(g) ... Zn(s) + Cl2(g) → ZnCl2(s) Jawab : a. Fe2O3 dan CO2 b. H2O c. ZnCl2 3. ... Top 8: SOAL-SOAL REAKSI REDUKSI OKSIDASI DAN JAWABANNYA
Pengarang: mazzaziz-the-alchemist.blogspot.com - Peringkat 145 Ringkasan: . REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS) . 1. . Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut : a. Pertukaran oksigen b. Pertukaran hidrogen c. Pertukaran elektron Jawab : a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.. Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan. b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen. r Hasil pencarian yang cocok: 22 Des 2012 — Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut: a. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g). b. 2 H2(g) + O2(g) ... Fe2O3 dan CO2. ... Top 9: Justify that the following reactions are redox reactions: Fe2O3(s) + 3CO(g ...
Pengarang: toppr.com - Peringkat 203 Hasil pencarian yang cocok: 1. Apakah yang menjadi dasar pengelompokan unsur-unsur kimia? 2. Siapa sajakah yang mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat zat? 3. ... Top 10: PUSAT PERBUKUAN - Smart Library
Pengarang: smartelibrary.info - Peringkat 118 Hasil pencarian yang cocok: N/A ... |
Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
