Hitunglah nilai yang terkandung dalam massa molekul relatif dari senyawa caoh2

Jumlah Mr Ca(OH)2 adalah (Ar H =1, O = 16,Ca =40)

Pembahasan

Suatu unsur dalam tabel periodik unsur memiliki lambang unsur yang dilengkapi nomor atom dan nomor massa. Nomor atom menunjukkan jumlah proton atau elektron sedangkan nomor massa menunjukkan jumlah proton dan neutron. Nomor mlqassa disebut juga massa atom relatif unsur.

Biasanya massa atom relatif (Ar) digunakan dalam stoikiometri larutan untuk menghitung mol. Misalnya unsur Zn memiliki nomor atom 30 dan massa atom 65 artinya Ar = 65 dan unsur O memiliki nomor atom 8 dan massa atom 16 atau Ar = 16.

Massa molekul relatif (Mr) adalah penjumlahan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur sesuai dengan rumus senyawa yang dibentuk. Sebagai contoh senyawa K2SO4 dengan Ar K = 39, S = 32 dan O = 16. Massa molekul relatif (Mr) senyawa K2SO4 dapat dihitung dengan menjumlahkan semua Ar atom-atom yang menyusun senyawa.

Mr K2SO4 = (2 x Ar K) + Ar S + (4 x Ar O) Mr K2SO4 = (2 x 39) + 32 + (4 x 16)

Mr K2SO4 = 78 + 32 + 64 = 174

Home / Kimia / Soal IPA

Hitunglah nilai yang terkandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)2! (Ar : Ca = 40, O = 16, H = 1)

Jawab:

Ar : Ca = 40, O = 16, H = 1

Kita hitung massa molekul relatifnya seperti berikut.

Jadi massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)2 adalah 74.

----------------#----------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Jawaban:

massa molekul relatif (Mr) dari Ca(OH)₂ adalah 74 g/mol.

Penyelesaian Soal :

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)

= 40 g/mol + (2 × 16 g/mol) + (2 × 1 g/mol)

= 40 g/mol + 32 g/mol + 2 g/mol

= 74 g/mol

∴ Kesimpulan massa molekul relatif (Mr) dari Ca(OH)₂ adalah 74 g/mol.

Pembahasan :

Koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. dalam 1 mol setiap zat maka mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. jadi, koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia.

A. Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

Menurut Avogadro:

”Gas gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang

sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.

Jika diketahui perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. dalam reaksi kimia jumlah atom tiap unsur tidak berkurang atau pun bertambah. Oleh karena itu, molekul gas hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom, sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom. Perbandingan volume gas dalam suatu reaksi sesuai dengan koefisien reaksi gas gas tersebut. Hal ini berarti bahwa, jika volume salah satu gas diketahui, volume gas yang lain dapat ditentukan dengan cara membandingkan koefisien reaksinya.

Rumus :

Volume zat yang ditanya =

× Volume zat diketahui

B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton adalah besaran yang para ahli sepakati untuk digunakan dalam perhitungan.

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Isotop karbon C-12 adalah standar yang biasa digunakan oleh para ahli dengan massa atom relatif (Mr) sebesar 12. Perbandingan massa rata - rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 dinyatakan sebagai massa atom relatif, atau dapat dituliskan:

1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C-12

Massa atom relatif suatu unsur (Ar) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12.

Rumus :

Ar X = massa 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Molekul yaitu gabungan dari beberapa unsur dengan menggunakan perbandingan. apabila unsur unsur yang sama bergabung, maka akan membentuk molekul unsur, sedangkan apabila unsur unsur yang berbeda beragbung maka akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa disimbolkan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12.

Rumus :

Mr X = massa molekul unsur ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang bilangan Avogadro brainly.co.id/tugas/21247905

Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/15909283

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) brainly.co.id/tugas/21160741

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) brainly.co.id/tugas/10368157

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) brainly.co.id/tugas/19003966

________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia