Show
Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Beberapa gas tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan asam, basa, dan garam kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit. Larutan elektrolit dalam sebuah baterai.Kata elektrolit berasal dari bahasa Yunani Kuno yakni ήλεκτρο- [ēlectro-], sebuah awalan yang berkaitan dengan listrik, dan λυτός [lytos] yang berarti "dapat dilepaskan atau dilonggarkan".[1] Larutan elektrolit normalnya terbentuk ketika garam dilarutkan dengan sebuah zat pelarut [contohnya air]. Komponen individual dari garam kemudian terdisosiasi akibat proses interaksi termodinamis antara molekul pelarut dan terlarut yang disebut "solvasi". Salah satu contoh solvasi adalah ketika garam NaCl dilarutkan dalam air, kemudian garam yang berwujud padat akan larut dan mengalami disosiasi: NaCl[s] → Na+[aq] + Cl−[aq]Zat lain juga dapat bereaksi dengan air dan menghasilkan ion, contohnya karbondioksida. Apabila gas karbondioksida dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk sebuah larutan yang mengandung ion hidronium, karbonat, dan asam karbonat. Garam cair juga dapat menjadi elektrolit. Contohnya, ketika garam NaCl dilelehkan, bentuk cairnya dapat menghantarkan listrik. Cairan ionik yang berupa garam cair dengan titik leleh di bawah 100 °C,[2] merupakan elektrolit nonakueous kuat yang sering diaplikasikan dalam baterai dan sel bahan bakar.[3] Apabila sebagian besar zat terlarut terdisosiasi menjadi ion bebas, maka elektrolit tersebut merupakan elektrolit kuat. Sebaliknya, apabila sebagian besar zat terlarut tidak terdisosiasi menjadi ion, maka elektrolit tersebut merupakan elektrolit lemah. Sifat dari elektrolit biasa dimanfaatkan dalam proses elektrolisis untuk mendapatkan unsur atau campuran tertentu pada sebuah larutan. Larutan adalah yang antar zat penyusunnya tidak memiliki bidang batas dan bersifat homogen di setiap bagian campuran. Komponen larutan dalah pelarut dan zat terlarut. Elektrolit merupakan suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghasilkan arus listrik. Nonelektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air.[4] Semakin banyak jumlah ion, semakin kuat daya hantarnya. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebabkan karena zat-zat tersebut tetap berwujud molekul-molekul netral yang tidak bermuatan[5] Berdasarkan daya hantarnya larutan elektrolit terbagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dengan daya hantar yang besar. Contohnya larutan asam kuat, basa kuat dan garam. yang kedua elektrolit lemah, yaitu larutan dengan daya hantar yang lemah.[6] Tabel contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit.[4] Elektrolit kuat Elektrolit lemah Nonelektrolit
Larutan tergolong ke dalam campuran homogen yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Pelarut -pelarut yang biasa digunakan adalah air. Sedangkan zat terlarut terdiri dari berbagai senyawa ion maupun kovalen. sifat daya hantar listrik zat yang terlarut dalam air dapat diketahui dengan uji nyala Gambaran bentuk molekul elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit[6] Jenis larutan Sifat dan pengamatan lain Contoh senyawa Reaksi ionisasi Elektrolit kuat Elektolit lemah Nonelektrolit
Larutan elektrolit terdapat ion-ion yang berbeda muatan dan bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik mengalir dalam sistem tersebut. Senyawa yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar, karena senyawa-senyawa tersebut dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air. Senyawa ionSenyawa ion tersusun dari ion-ion yang bentuknya padat dan kering. Ion-ion penyusun senyawa ion dalam pelarutnya akan bergerak bebas sehingga larutan ion dapat menghantarkan arus listrik. Senyawa ion dalam bentuk kristal, ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh senyawa ion adalah NaCl, KCl, NaOH dan KOH.[5] Senyawa kovalen polarSenyawa kovalen polar apabila dilarutkan dalam air, maka akan terurai menjadi ion-ion. Hal tersebut disebabkan oleh ikatan kovalen pada senyawa tersebut mudah putus dalam pelarut air dan menghasilkan ion-ion. Contohnya asam klorida [HCl], Amonia [NH3].[5]
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrolit&oldid=20799953" Video yang berhubungan
Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. Larutan Elektrolit. Top 1: Perbedaan elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar? - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 104 Ringkasan: . Perbedaaan elektrolit :Senyawa ion :Bentuk padatan : tidak menghantarkan arus listrikBentuk lelehan : menghantarkan arus listrikBentuk larutan : menghantarkan arus listrikSenyawa kovalen polar :Bentuk padatan : tidak menghantarkan arus listrikBentuk lelehan : tidak menghantarkan arus listrikBentuk larutan : menghantarkan arus listrikPembahasan. . Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan lar Hasil pencarian yang cocok: Perbedaaan elektrolit : · Senyawa ion : · Bentuk padatan : tidak menghantarkan arus listrik · Bentuk lelehan : menghantarkan arus listrik · Bentuk larutan : ... ... Top 2: Apakah perbedaan elektrolit senyawa ion dengan sen... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 194 Ringkasan: Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena adanya ion-ion yang dapat bergerak bebas. Senyawa ion memiliki ikatan ion, dalam bentuk lelehan dan larutan, dapat terionisasi sempurna menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas. Oleh sebab itu, larutan yang bersumber dari senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik dengan baik dan termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat. Senyawa kovalen memiliki ikatan kovalen. Berdasarkan kepolarannya, sen Hasil pencarian yang cocok: Apakah perbedaan elektrolit senyawa ion dengan senyawa kovalen polar? Jelaskan. ... Top 3: Tuliskan perbedaan larutan elektrolit senyawa ion ...
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 194 Ringkasan: Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena adanya ion-ion yang dapat bergerak bebas. Senyawa ion memiliki ikatan ion, dalam bentuk lelehan dan larutan, dapat terionisasi sempurna menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas. Oleh sebab itu, larutan yang bersumber dari senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik dengan baik dan termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat. Senyawa kovalen memiliki ikatan kovalen. Berdasarkan kepolarannya, sen Hasil pencarian yang cocok: Tuliskan perbedaan larutan elektrolit senyawa ion dan larutan elektrolit senyawa kovalen ! ... Top 4: Perbedaan Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar - Kumparan
Pengarang: m.kumparan.com - Peringkat 161 Ringkasan: Ilustrasi sedang mempelajari senyawa ionik dan kovalen polar. Foto: iStockLarutan elektrolit menghasilkan ion-ion yang berbeda muatan. Ion-ion yang berbeda muatan bersumber dari senyawa ionik dan senyawa kovalen polar. Lalu, apa perbedaan senyawa ionik dan senyawa kovalen polar? Senyawa ionik dan senyawa kovalen polar dapat dibedakan berdasarkan titik leleh, daya hantar listrik, dan wujud senyawa yang dapat menghasilkan listrik. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut.Dikutip dari Easy Le Hasil pencarian yang cocok: 18 Jan 2022 — Menyajikan beragam informasi terbaru, terkini dan mengedukasi. ... Larutan elektrolit menghasilkan ion-ion yang berbeda muatan. Ion-ion yang ... ... Top 5: Larutan Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen | ardra.biz
Pengarang: ardra.biz - Peringkat 137 Ringkasan: Pengertian Larutan. Larutan dapat diartikan sebagai campuran dua atau lebih zat yang membentuk satu macam fasa secara homogen. Sifat kimia setiap zat yang membentuk larutan tidak berubah. Arti homogen menunjukkan tidak ada kecenderungan zat -zat yang membentuk larutan terkonsentrasi pada bagian- bagian tertentu, melainkan terdistribusi secara merata di seluruh campuran.Sifat sifat fisika zat yang dicampurkan dapat berubah atau tidak berubah, namun demikian sifat sifat kimia zat yang memben Hasil pencarian yang cocok: 31 Des 2020 — Dengan demikian dapat dijelaskan perbedaan antara larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit adalah sebagai berikut: Larutan elektrolit ... ... Top 6: Modul-4 Kimia Paket C Peranan Elektrolit dalam Tubuh-sip.indd
Pengarang: emodul.kemdikbud.go.id - Peringkat 115 Hasil pencarian yang cocok: Perbedaan daya hantar listrik/ elektrolit pada senyawa ion, kovalen polar dan kovalen non polar dapat dilihat pada tabel berikut ini:. ... Top 7: Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit - Materi Kimia Kelas 10
Pengarang: zenius.net - Peringkat 129 Ringkasan: . Pernah dengar istilah larutan elektrolit dan non elektrolit? Elo penasaran gak sih kenapa listrik bisa mengalir di air? Nah, fenomena ini adalah salah satu fenomena yang berhubungan dengan contoh larutan elektrolit. Atau mungkin elo pernah ngerasain pas rumah kalian kebanjiran, lampu atau listrik rumah kalian justru malah dimatiin sama pihak PLN? Lagi-lagi karena ini berkaitan dengan sifat larutan elektrolit dan non elektrolit. Ternyata banyak fenomena dalam hidup yang berhubungan dengan Hasil pencarian yang cocok: Elektrolit Senyawa Ion dan Kovalen — Larutan HCl termasuk dalam senyawa kovalen polar. ... Perbedaan elektrolit pada senyawa ion, kovalen polar, ... ... Top 8: Mengenal Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit - Detikcom
Pengarang: detik.com - Peringkat 170 Ringkasan: Jakarta - Larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit adalah sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya.Larutan elektrolit adalah larutan yang zatnya mampu menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang zatnya tidak dapat menghantarkan arus listrik.Mengapa larutan non-elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik, sedangkan larutan elektrolit bisa?Ilmuwan asal Swedia bernama Svante August Arrhenius, pada tahun 1887 menjelaskan Hasil pencarian yang cocok: 24 Nov 2021 — Namun, apabila senyawa ion ini dilarutkan, maka ion-nya mampu bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan listrik. 2. Senyawa Kovalen. Senyawa ... ... Top 9: TERJAWAB Apakah perbedaan antara elektrolit senyawa ion dan ...
Pengarang: ediserpo.com - Peringkat 194 Ringkasan: TERJAWAB Apakah perbedaan antara elektrolit senyawa ion dan elektrolit senyawa kovalen polar dilihat dari day… - Apabila saat ini Anda sedang mencari artikel atau info mengenai TERJAWAB Apakah perbedaan antara elektrolit senyawa ion dan elektrolit senyawa kovalen polar dilihat dari day…, maka Anda menemukan halaman yang tepat. Berikut ini adalah informasi mengenai TERJAWAB Apakah perbedaan antara elektrolit senyawa ion dan elektrolit senyawa kovalen polar dilihat dari day… yang kami kumpulkan di Hasil pencarian yang cocok: 26 Mar 2022 — TERJAWAB Apakah perbedaan antara elektrolit senyawa ion dan elektrolit senyawa kovalen polar dilihat dari day… ... Top 10: Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) Praktikum - Spada UNS
Pengarang: spada.uns.ac.id - Peringkat 113 Hasil pencarian yang cocok: Materi Pembelajaran : Perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit ... Larutan ion berasal dari dua sumber yaitu senyawa ion dan senyawa kovalen. ... |
Apakah perbedaan elektrolit senyawa ion dengan senyawa kovalen polar Jelaskan
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
