Dua unsur P dan Q dapat membentuk 2 macam senyawa

tembaga (ll) sulfat ​

Hitung potensial elektroda dari reaksi berikut : 1. Zn (s) + 2H+ (aq) = Zn2+ (aq) + H2 (g) 2. 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 3. Al (s) I Al3+ (aq) Il Cr … 3+ (aq) I Cr (s) 4. 5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Mohon di jawab segera

For the reaction: 2NO (g) + 2H2 (g) ⇌ N2 (g) + 2H2O (g) It is determined that, at equilibrium at a particular temperature, the concentrations are a … s follows: [NO] = 8.1 x 10-3 M, [H2] = 4.1 x 10-5 M, [N2] = 5.3 x 10-2 M, and [H2O] = 2.9 x 10-3 M. Calculate the value of K for the reaction at this temperature.

pada temperatur 20°C, sikloheksena toluena mempunyai tekanan uap murni masingmasing sebesar 70torr dan 20torr. tekanan uap total larutan yang terdiri … dari 50% mol sikloheksana dan 50% mol toluena adalah...a. 20torrb. 45torrc. 50torrd. 70torre. 100torrbeserta pembahasannya!

laju pembentukan NH3 adalah 4,0 ×10-⁵ M/S menurut reaksi :N2+3H2—> 2NH3.Laju reaksi H2 adalah

Untuk setiap reaksi berair berikut, tentukan asam, basa, basa konjugasi, dan asam konjugasinya.sebuah.1 AI(H₂O) + + H₂O H₂O + AI(H₂O),(OH)²+2. HOC1+CH … EM, <OC! +CH_SMALL​

.Berapakah molalitas dari larutan HCl 37%(massa)?(ArH =1,Ar(1=35)

Dalam 1 liter air dapat larut 0,039 gr CaF2, berapa hasil kali kelarutan CaF2?.

Pada reaksi pembakaran ,2 mol gas propana dengan 7 mol gas oksigen dihasilkan gad karbondioksioksida dan uap air dengan reaksi. (ar. C=12, h=1 ,0=16) … c3H8+5O2→3co2+4H2O Tentukan: 1. Zat yg merupakan preaksj pembatas 2. Massa senyawa hasil reaksinya.

Air laut sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan AgNO3 0,1 M,ternyata diperlukan 38,5 mL larutan AgNO3 tentukan kadar garam NaCL dalam air tersebut. ( … MrNaCL=58. 5).

tembaga (ll) sulfat ​

Hitung potensial elektroda dari reaksi berikut : 1. Zn (s) + 2H+ (aq) = Zn2+ (aq) + H2 (g) 2. 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 3. Al (s) I Al3+ (aq) Il Cr … 3+ (aq) I Cr (s) 4. 5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Mohon di jawab segera

For the reaction: 2NO (g) + 2H2 (g) ⇌ N2 (g) + 2H2O (g) It is determined that, at equilibrium at a particular temperature, the concentrations are a … s follows: [NO] = 8.1 x 10-3 M, [H2] = 4.1 x 10-5 M, [N2] = 5.3 x 10-2 M, and [H2O] = 2.9 x 10-3 M. Calculate the value of K for the reaction at this temperature.

pada temperatur 20°C, sikloheksena toluena mempunyai tekanan uap murni masingmasing sebesar 70torr dan 20torr. tekanan uap total larutan yang terdiri … dari 50% mol sikloheksana dan 50% mol toluena adalah...a. 20torrb. 45torrc. 50torrd. 70torre. 100torrbeserta pembahasannya!

laju pembentukan NH3 adalah 4,0 ×10-⁵ M/S menurut reaksi :N2+3H2—> 2NH3.Laju reaksi H2 adalah

Untuk setiap reaksi berair berikut, tentukan asam, basa, basa konjugasi, dan asam konjugasinya.sebuah.1 AI(H₂O) + + H₂O H₂O + AI(H₂O),(OH)²+2. HOC1+CH … EM, <OC! +CH_SMALL​

.Berapakah molalitas dari larutan HCl 37%(massa)?(ArH =1,Ar(1=35)

Dalam 1 liter air dapat larut 0,039 gr CaF2, berapa hasil kali kelarutan CaF2?.

Pada reaksi pembakaran ,2 mol gas propana dengan 7 mol gas oksigen dihasilkan gad karbondioksioksida dan uap air dengan reaksi. (ar. C=12, h=1 ,0=16) … c3H8+5O2→3co2+4H2O Tentukan: 1. Zat yg merupakan preaksj pembatas 2. Massa senyawa hasil reaksinya.

Air laut sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan AgNO3 0,1 M,ternyata diperlukan 38,5 mL larutan AgNO3 tentukan kadar garam NaCL dalam air tersebut. ( … MrNaCL=58. 5).

Dalton merumuskan hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) yang berbunyi:  “Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. “ 

Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, pada massa P dibuat sama, maka perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Massa P dibuat sama yaitu 3,2 gram. Maka perbandingan massa Q pada senyawa I dan senyawa II yaitu:

Perbandingan Q pada senyawa I dan II adalah 2:3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.