 Asam Basa dan Garam. Asam Basa dan Garam
9 Asam dan Basa. 9.1 Pembentukan konsep asam dan basa
ASAM -BASA, STOIKIOMETRI LARUTAN DAN TITRASI ASAM-BASA
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TEORI ASAM BASA
Sistematika Teori Asam Basa. Yuni Krisnandi
INDIKATOR ASAM-BASA DARI BAHAN ALAMI
Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
Asam-Basa. Kimia. Kelas XI. B usiness Name. Indikator: A. Teori Asam-Basa
Bab II Tinjauan Pustaka. Asam basa Konjugasi Menurut Bronsted Lowry Page 2
Asam Basa dan Garam. Asam Basa dan Garam
9 Asam dan Basa. 9.1 Pembentukan konsep asam dan basa
ASAM -BASA, STOIKIOMETRI LARUTAN DAN TITRASI ASAM-BASA
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TEORI ASAM BASA
Sistematika Teori Asam Basa. Yuni Krisnandi
INDIKATOR ASAM-BASA DARI BAHAN ALAMI
Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
Asam-Basa. Kimia. Kelas XI. B usiness Name. Indikator: A. Teori Asam-Basa
Bab II Tinjauan Pustaka. Asam basa Konjugasi Menurut Bronsted Lowry 2. Di antara pernyataan tentang metode ilmiah berikut yang tidak tepat adalah ... Sebanyak 5,6 gram senyawa elektrolit LOH dilarutkan dalam 500 gram air sehingga membeku pada suhu – 0,186oC. Jika senyawa tersebut terionisasi sempurn … Hal yang tidak sesuai dengan prinsip kimia hijau pada perkaratan besi? 1. Asam sulfat termasuk bahan yang penting dalam industri. Asam sulfat menjadi bahan penunjang pada produksi berbagai macam produk. Contoh kegunaan as … tentukan nilai pH larutan asam berikut untuk larutan yang memiliki [H+] berikut:a.0,5Mb.0,1Mc.10-⁵M 1. Sifat Koligatif Larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. pernyataan berikut ini yang benar adalah . . … setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan menggunakan cara PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI 1. NO3 + H₂S+→ NO+S Sebuah larutan terbuat dari 2,28 g sukrosa dengan massa molekul relatif 342 yang dilarutkan ke dalam air yang volumenya 250 mL pada suhu 27 derajat Ce … Na adalah lambang unsur dari... Sebanyak 12,0 gram urea, CO(NH2)2 dilarutkan dalam 500 g air. akan membeku pada suhu . . . . °C Kf air = 1,86 °C/m; Ar C = 12, N = 14, O =16! Bantu …
Lihat Foto Commons Wikimedia Bronsted dan Lowry KOMPAS.com - Teori asam basa Bronsted dan Lowry adalah teori yang ditemukan pada tahun 1923 oleh Johannes Nicolaus Bronstes dari Denmark dan Martin Lowry dari Inggris. Keduanya mengemukakan pendapat mengenai asam basa secara terpisah. Teori asam basa yang mereka kemukakan menjelaskan tentang reaksi asam-basa sebagai proses transfer pasangan elektron. Teori asam basa Bronsted dan LowryBronsted dan Lowry, dalam teorinya, mendefinisikan bahwa keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. Jadi, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa atau pemberi proton kepada basa. Definisi ini mencakup asam yang tidak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan. Biasanya asam berupa kation atau molekul netral, contohnya besi klorida. Sedangkan definisi basa adalah senyawa yang menerima proton, dan biasanya berupa anion atau molekul netral. Teori Bronsted-Lewry disebut juga dengan pasangan asam-basa konjugasi. Menurut Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja. Hal ini dikarenakan air bisa menarik ion H+ dan membentuk ion hidronium dan air melepas ion H- sehingga membentuk ion hidroksida. Baca juga: Jenis-Jenis Indikator Asam Basa AmphiprotikAmphiprotik atau amfoter adalah sifat suatu senyawa yang dapat bersifat asam atau basa tergantung lingkungannya. Contoh zat amfiprotik adalah air. Ion-ion berikut yang menjadi zat amphiprotik sesuai dengan teori asam basa bronstead lowry adalah:
Baca berikutnya Istilah asam dan basa tentu saja sudah sangat familiar ditelinga kalian. Apa itu asam dan basa? TEORI ASAM-BASA Ada beberapa teori tentang asam basa, dan 3 teori yang akan kita bahas kali ini adalah 3 teori utama yang harus kalian kuasai. 1. ARHENIUS ASAM : zat yang menghasilkan ion H+ dalam pelarut air Contoh: HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ +SO42- Ciri-Ciri Asam: - Rasanya asam - Bersifat korosif [menyebabkan karat/ merusak logam] - Memerahkan kertas lakmus biru BASA: zat yang menghasilkan ion OH- dalam pelarut air Contoh: NaOH → Na++ OH- NH4OH → NH4+ + OH- Ciri-Ciri Basa: - Rasahanya pahit - Membirukan kertas lakmus merah Jika kita perhatikan, pada teorinya Arhenius hanya membatasi pada pelarut air saja. Tapi pada kenyataannya tidak semua zat dapt larut dalam air, sehingga dengan teori ini kita tidak bisa menjelaskan sifat asam basa yang dimiliki zat-zat yang tidak larut dalam air. Itu lah yang kemudian mendasari teori selanjutnya. 2. BROWNSTED-LOWRY ASAM : zat yang dapat mendonorkan proton [H+]/ Donor Proton Pasangan : Basa Konjugasi [Asam yang kehilangan 1 proton [H+]] BASA : zat yang dapat menerima proton [H+]/Akseptor H+ Pasangan : Asam Konjugasi [Basa yang telah menerima 1 proton [H+]] Jadi Asam-Basa Konjugasi adalah pasangan asam basa setelah terjadi serah terima proton - Sejenis - Selisih 1H+ Contoh: Mari kita coba menentukan mana kah spesi yang bersifat asam dan mana spesi yang bersifat basa pada reaksi berikut: HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH- - Pasangkan terlebih dahulu: Ingat ya, pasangannya harus sejenis. Asam: donor H+, artinya spesi yang bertindak sebagai asam pasti akan kehilangan 1 H+ nya. H2O menjadi OH- , kehilangan 1 H+, maka H2O adalah asam dan pasangannya [OH-] adalah basa konjugasi Basa : akseptor H+, artinya spesi yang bertindak sebagai basa ketambahan/menerima 1 H+,jumlah atom H nya bertambah. HCO3- menjadi H2CO3, jumlah atom H bertambah, maka HCO3- adalah basa dan pasangannya [H2CO3] adalah asam konjugasi HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH- Basa Asam Asam Kj Basa Kj Contoh Soal: - SNMPTN 2008 Di antara zat dibawah ini, yang termasuk asam Bronsted-Lowry adalah... [1] H3PO4 [2] HSCH [3] H2S2O3 [4]HClO4 Jawab: Asam menurut Bronsted-Lowry adalah donor proton/ donor H+, jadi suatu zat akan menjadi asam Bronsted-Lowry harus memiliki H+ untuk didonorkan. 1,2,3,4 semuanya dapat menjadi asam Bronsted-Lowry - SPMB 2004 Anion yang dapat bertindak sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry adalah... [1] ClO4- [2] HSO3- [3] NO3- [4] HCO3- Jawab: Dapat bertindak sebagai asam dan basa= amfoter Agar suatu spesi dapat bertindak sebagai ASAM maka dia harus memiliki H+/ proton untuk didonorkan. 1,3 tidak bisa bertindak sebagai asam. Jadi jawabannya adalah 2,4. Berikut adalah penjelasan nya: HSO3- + H2O ↔ SO32- + H3O+....... HSO3- sebagai asam HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH-....... HSO3- sebagai basa HCO3 -+ H2O ↔ CO32- + H3O+....... HCO3- sebagai asam HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-....... HCO3- sebagai basa Amfoter Apa itu amfoter? Jawab: Amfoter atau bisa juga disebut amfiprotik adalah spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa. Contoh: Salah satu senyawa yang bersifat amfoter/amfiprotik adalah air [H2O] Mari kita lihat penjelasan berikut. HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH- ........[1] HCl + H2O ↔ Cl- + H3O+ ................[2] Perhatikan H2O pada kedua reaksi tersebut. Pada reaksi [1] : H2O menjadi OH-, kehilangan 1 H, maka H2O bersifat asam Pada reaksi [2] : H2O menjadi H3O+, mendapat 1 tambahan H, maka H2O bersifat basa 3. LEWIS Jika mendengar kata Lewis, apa yang kalian ingat??? Pasti tentang struktur Lewis ya??? Iya, itu adalah cara kita menggambarkan atom dengan elektron valensinya, dimana elektron valensi dilambangkan dalam bentuk titik-titik yang mengelilingi atom. Pendapat Lewis tentang Asam Basa: ASAM : Penerima pasangan elektron bebas/Akseptor PEB BASA : Pemberi pasangan elektron bebas/Donor PEB Ciri-ciri Asam Basa Lewis: Asam: - Senyawa yang tidak memiliki PEB - Ion positif Basa: - Senyawa yang memiliki PEB - Ion negatif Video yang berhubungan |
Dari spesi berikut yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
