Bilangan oksidasi mn sebesar + 6 terdapat pada senyawa

Kelas : X
Pelajaran : Kimia
Kategori : Redoks
Kata Kunci : bilangan, oksidasi, biloks, unsur, senyawa, kalium, mangan, oksigen, belerang

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

Jawaban : E. K₂MnO₄

PembahasanBilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi meliputi:[1]. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul bebas adalah nol.

Contoh, Na, Ne, Cl

₂, H₂, O₂, dan lain-lain

[2]. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H₂O₂, BaO₂, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF₂, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif.[3]. Hidrogen (H) dalam suatu senyawa memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, yakni logam mengikat atom H, bilangan oksidasi H sama dengan +1, seperti pada NaH, MgH₂, LiH.[4]. Bilangan oksidasi logam unsur alkali dalam suatu senyawa adalah +1 dan logam unsur alkali tanah adalah +2.[5]. Bilangan oksidasi Cl, Br, dan I adalah -1, kecuali saat berikatan dengan oksigen dapat memiliki bilangan oksidasi +1, +3, +5, dan +7. Bilangan oksidasi F hanya -1. [5]. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol.Contoh pada H₂O atau Al₂(SO₄)₃.[6]. Suatu senyawa ion bermuatan harus memiliki penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan muatan ion. Contoh pada senyawa ion sulfat atau ammonium Ikuti semua aturan di atas dan diulang-ulang agar lebih memahami dalam mengerjakan soal-soal berikut ini.Menentukan bilangan oksidasi mangan Mn pada setiap senyawa netral berikut. Ingat, bilangan oksidasi kalium K = +1 karena termasuk logam alkali, bilangan oksidasi S pada senyawa ion sulfat adalah +6, dan bilangan oksidasi oksigen O = -2. Ingat pula bahwa total bilangan oksidasi untuk senyawa netral adalah nol.[a]. KMnO₄Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = xBiloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 +1 + x + 4(-2) = 0x = 8 - 1x = 7

Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada KMnO₄ = +7[b]. MnO

Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = xBiloks Mn + biloks O = 0 x + (-2) = 0x = 2

Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada MnO = +2

[c]. MnSO₄

Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = xBiloks Mn + biloks S + 4(biloks O) = 0 x + (+6) + 4(-2) = 0x = 8 - 6x = 2

Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada MnSO₄ = +2

[d]. MnO₂

Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = xBiloks Mn + 2(biloks O) = 0 x + 2(-2) = 0x = 4

Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada MnO₂ = +4

[e]. K₂MnO₄

Misalkan bilangan oksidasi (biloks) Mn = x2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 2(+1) + x + 4(-2) = 0x = 8 - 2x = 6

Diperoleh bilangan oksidasi Mn pada K₂MnO₄ = +6 (jawaban dari pertanyaan di atas).

TIPSSetiap kali kita melihat atom S pada senyawa yang khusus mengandung sulfat, bilangan oksidasi S di dalamnya selalu +6. Perhatikan bukti berikut saat ingin memastikan bilangan oksidasi S pada asam sulfat H₂SO₄.Misalkan bilangan oksidasi (biloks) S = x2(biloks H) + biloks S + 4(biloks O) = 0 2(+1) + x + 4(-2) = 0x = 8 - 2x = 6

Diperoleh bilangan oksidasi S = +6 (Terbukti).

___________________Simak contoh-contoh penentuan bilangan oksidasi lainnya

brainly.co.id/tugas/2032425

brainly.co.id/tugas/14152666
brainly.co.id/tugas/760774
Termasuk kasus menentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi
brainly.co.id/tugas/14185926

mputriandini1 mputriandini1

Bo K= +1Bo O= -2Bo S= +6a. KMnO4(1 x +1)+(1 x Mn)+(4 x-2)=0(+1)+(1 x Mn)+(-8)=0Mn= 0+8-1Mn=+7b. MnO(1 x Mn)+(1 x -2)=0(1 x Mn)+(-2)=0Mn=+2c. MnSO4(1 x Mn)+(1 x +6)+(4 x -2)=0(1 x Mn)+(+6)+(-8)=0Mn=0+8-6Mn=+2d. MnO2(1 x Mn)+(2 x -2)=0(1 x Mn)+(-4)=0Mn=+4e. K2MnO4(2 x +1)+(1 x Mn)+(4 x -2)=0(+2)+(1 x Mn)+(-8)=0Mn=0+8-2Mn=+6Jadi, jawabannya e. K2MnO4

Semoga benar dan membantu^^

Karena biloks K= +1 dan biloks O = -2 Maka, K(2) + Mn + O(4) = 0 1(2) + Mn + (-2)(4) = 0 2 + Mn - 8 = 0

Mn = +6

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Home / Kimia / Soal IPA

Bilangan oksidasi Mn sebesar +6 terdapat pada senyawa ....

A. MnO

B. MnCl2

C. MnSO4

D. KMnO4

E. K2MnO4

Pembahasan: