Berapakah ph larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 ml naoh

Sebanyak 100 ml H₂SO4 0.1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NH3 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1x 10-⁵, pH campuran yang terbentuk adalah....br /A. 5 - log 2 ...

Untuk membuat NH4OH 2M diperlukan NH3 25% Bj : 1,12 sebanyak..... mlbr /br /br /​

reaksi pada katoda anoda dan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis larutan NaOH​

Diketahui pada suhu tertentubr /A + 2BCAC₂br /B+ AC₂br /BC + ACbr /Maka tetapan kesetimbanganbr /A+ AC₂br /2AC ialah:br /O 4,5br /5,0br /8,0br /+ 2 Bb ...

Bantuin dong kak, pala ku mau pecah. br /Yg no 7 aja ya

tolong bantu kak secepat nya​

10. Berikut reaksi penguraian HCl.br /2HCl) → H₂ + Cl₂br /2(g)br /2(g)br /ΔΗ = +84 kJbr /Untuk membentuk 11,2 dm³ gas HC1 (STP) daribr /gas H₂ dan gas ...

7ca(nobr /[tex]7ca(no3)2[/tex]br /hitunglah jumlah atomnya?​

proses sel elektrokimia sebagai anoda Fe larutan garam di anoda Fe2 (SO4)3,di katoda elektroda Al,larutan garamnya di katoda Al (SO4)3.jembatan garamn ...

1.tuliskan pengertian dri menyublim dan contoh ny br /2. 3km+4hm+5dam+6m: mbr / 3.tuliskan pengertian dari atom br /4.tuliskan pengertian dari br /A. ...

baljotscopemanegementtask 1.docx

Emergency Response Planning- CASE STUDY.docx

DO30 Nurse Executive Interview Questions.docx

Case Study Analysis Arc System.docx

HUM130 - Lord Raglan's Hero Pattern PDF.pdf

Maggie Nelson, Art Song, On Freedom.pdf

N NaOH = 1 ml × 2 M = 2 mmoln NH₃ = 50 ml × 1 M = 50 mmolReaksi NH₄Cl pada larutan NH₃:NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻n NH₄Cl = 50 ml × 1 M = 50 mmolSaat ditambah NH₄Cl 1 Mn = 50 mmol + 50 mmol = 100 mmolM = n / V totalM = 2 mmol / 101 mlM = 1,98 × 10⁻²[H⁺] = 1 × 1,98 × 10⁻²[H⁺] = 1,98 × 10⁻²pH = - log [H⁺]pH = - log 1,98 × 10⁻²pH = 2 - log 1,98pH = 2 - 0,3

pH = 1,7

• ulangi perhitungan soal no tsb, tetapi sekarang untuk penambahan 1 ml larutan HCL 2M sebagai ganti NaOH

• ada soal yg nyambung nih kak

pH larutan buffer setelah ditambahkan asam dan basa tidak berubah drastis.

Larutan yang terdiri atas basa lemah NH3​ dan garamnya NH4​Cl merupakan larutan penyangga basa.

pH awal dari larutan penyangga tersebut sebelum ditambahkan sedikit asam dan basa adalah:

[OH−]=Kb​×n NH4​Cln NH3​​[OH−]=1,8×10−5×50 mmol50 mmol​[OH−]=1,8×10−5 MpOH=−log [OH−]pOH=−log (1,8×10−5)pOH=5−log 1,8pH=14−pOHpH=14−(5−log 1,8)pH=9+log 1,8pH=9,26 

4.  Jika larutan ini ditambahkan basa kuat NaOH, NaOH akan bereaksi dengan garam NH4​Cl yang merupakan asam konjugasi dari NH3​. Reaksi MRS nya adalah sebagai berikut:

          NH4​Cl     +     NaOH    →     NH4​OH    +   NaCl    50 mL×1 M     1 mL×2 M      50 mL×1 MM    50 mmol           2 mmol           50 mmol             −R   −2 mmol       −2 mmol          +2 mmol      +2 mmol​S    48 mmol                −               52 mmol         2 mmol  

Diketahui Kb​ NH3​=1,8×10−5, pH larutan buffer setelah ditambah NaOH adalah:

[OH−]=Kb​×n NH4​Cln NH3​​[OH−]=1,8×10−5×48 mmol52 mmol​[OH−]=1,95×10−5 MpOH=−log [OH−]pOH=−log (1,95×10−5)pOH=5−log 1,95pH=14−pOHpH=14−(5−log 1,95)pH=9+log 1,95pH=9,29 

Jadi, pH buffer setelah ditambahkan 1 mL NaOH 2 M adalah 9,29.

5.  Larutan yang sama jika ditambahkan asam kuat HCl, HCl akan bereaksi dengan basa lemah NH3​. Reaksi MRS nya adalah sebagai berikut:

          NH3​        +     HCl    →          NH4​Cl        50 mL×1 M     1 mL×2 M      50 mL×1 MM    50 mmol           2 mmol           50 mmol        R   −2 mmol       −2 mmol          +2 mmol      ​S    48 mmol                −               52 mmol     

pH larutan setelah ditambah HCl adalah:

[OH−]=Kb​×n NH4​Cln NH3​​[OH−]=1,8×10−5×52 mmol48 mmol​[OH−]=1,66×10−5 MpOH=−log [OH−]pOH=−log (1,66×10−5)pOH=5−log 1,66pH=14−pOHpH=14−(5−log 1,66)pH=9+log 1,66pH=9,22 

Jadi, pH buffer setelah ditambahkan 1 mL HCl 2 M adalah 9,22.