Berapakah jumlah mol glukosa jika di dalam 100 gram larutan terdapat larutan glukosa sebanyak 12 % ?

Kemolalan atau molalitas (m) menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg

(= 1.000 g) pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1

m = n / p

dengan,

m = kemolalan larutan

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut (dalam kg)

Jika massa larutan dinyatakan dalam gram, maka rumus kemolalan akan menjadi :

m = n x (1.000/p)

Contoh soal dan jawaban

1. Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200gram air? Mr urea = 60

larutan 3 gram urea dalam 200 gram air

jumlah mol urea (n) = 3 g / 60 g mol-1 = 0,05 mol

massa pelarut (p) = 200 g = 0,2 kg

molal (m) = 0,05 mol / 0,2 kg = 0,25 mol kg-1

2. Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?

Mr glukosa = 180

konsentrasi glukosa 12% = 12 g / 100 ml

massa glukosa = 12 gram,

massa pelarut (p air) = 100 g – 12 g = 88 g = 0,088 kg (Bj air = 1 g ml-1)

jumlah mol glukosa (n) = 12 g / 180 g mol-1 = 0,067 mol

molal (m) = 0,067 mol / 0,088 kg = 0,76 mol kg-1

3. Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH.

Ar H = 1; C = 12; O = 16

konsentrasi cuka 24% = 24 g / 100 ml

massa cuka = 24 gram

massa pelarut (p) = 100 g – 24 g = 76 g = 0,076 kg

Mr CH3COOH = 60

jumlah mol cuka (n) = 24 g / 60 g mol-1 = 0,4 mol

molal (m) = 0,4 mol / 0,076 kg = 5,26 mol kg-1

4. Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal.

diketahui bahwa 1 molal berarti terdapat 1 mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.

dengan demikian dapat dijabarkan seperti berikut,

1 molal glukosa = 1 mol / 1 kg

Jumlah pelarut (p) yang digunakan sebanyak 1 kg = 1.000 gram

Jumlah mol glukosa (n) = 1 mol

untuk menentukan jumlah massa glukosa digunakan jumlah mol dari glukosa

mol = gram / Ar, atau mol = gram / Mr

Mr glukosa = 180

massa glukosa = mol x Mr = 1 x 180 = 180 g

% massa glukosa = 180 g x 100% = 15%

1.000 g + 180 g

Semoga bermanfaat.

Teks video

Jika melihat hal seperti ini kita akan menggunakan Konsep molalitas. Nah pertama-tama diketahui kadar glukosa itu 12% dan juga Mr nya itu adalah 180 kita misalkan massa larutan yaitu adalah 100 gram berarti massa glukosa sebagai zat terlarut itu adalah 12 per 100 kali 100 g = 12 G NA sisanya itu berarti massa Air sebagai zat pelarutnya berarti 100 dikurang 12 = 88 gram Nah selanjutnya tinggal kita gunakan rumus berikut yang merupakan rumus molalitas di mana mini adalah molalitas itu adalah massa zat terlarut dalam gram Mr massa rumus zat terlarut p-nya itu adalah massa zat pelarut dalam gram sehingga 12 per 180 dikali 1000 per 88 kemudian kita Sederhanakan menjadi seperti 15 dikali 125 per 11. Nah ini bisa kita bagi 5 sisa 3 / 5 sisa 25 jadinya 25 per 33 = 0,76 molal. Bagaimana teman-teman mudah buka sampai jumpa di pedesaan jutnya?

Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Larutan (Sifat Koligatif)
Kata Kunci : larutan, konsentrasi, kadar, kenaikan titik didih larutan, penurunan titik beku larutan

Diketahui

Kadar glukosa 12%Mr glukosa = 180Mr air = 18

Ditanya

Konsentrasi larutan glukosa dalam satuan molalitas

Penyelesaian

Step-1Tentukan massa zat terlarut dan pelarutAnggap massa larutan = 100 gramMassa zat terlarut glukosa = 12% x 100 = 12 gramMassa zat pelarut air = 100 - 12 = 88 gramStep-2Hitung molalitas larutan ureaRumus molalitas (m)m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut]m = [¹²/₁₈₀] x [¹⁰⁰⁰/₈₈]

Diperoleh konsentrasi larutan glukosa sebesar 0,76 mol/kg

Molalitas berperan dalam sifat koligatif, tepatnya ketika mencari kenaikan titik didih larutan serta penurunan titik beku larutan