This Paper Show A short summary of this paper 27 Full PDFs related to this paper Jakarta - Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya. Pengertian Molalitas Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000 Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g) P= massa zat pelarut (g) Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas, Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m 2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m? Cara mengerjakan molalitas: Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air. * 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O 500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram. 3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah.. Cara mengerjakan molalitas: C2H5OH 20% artinya 20 gram m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4 Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers! Simak Video "Pihak Suami Zaskia Gotik Hadir tapi Sidang Ditunda, Ini Alasannya" (pay/row) Jakarta - Salah satu materi dalam pelajaran Kimia adalah fraksi mol. Namun, masih banyak yang tak memahami materi tersebut. Nah agar semakin mengerti, detikers bisa mempelajari contoh soal fraksi mol di sini. Fraksi MolDikutip dari buku 'Cerdas Belajar Kimia' terbitan Grafindo, fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut).
Keterangan:
Sehingga fraksi mol zat terlarut bisa dituliskan menjadi
Contoh soal fraksi mol1. Berapakah banyaknya etanol yang terdapat dalam 800 ml larutan etanol 30% volume? Jawaban Volume larutan = 800 ml % V = volume zat terlarut x 100% Volume zat terlarut = % V x volume larutan 100%Volume etanol = 30 x 800 = 240 ml 100 2. Asam cuka sebanyak 115 ml dilarutkan di dalam 45 ml air. Hitung % V dari larutan ini Jawaban
3. Contoh soal fraksi mol berapa gram kalsium hidroksida Ca(OH)² yang terdapat dalam 500 ml larutan 0,2 M Ca(OH)²? (a) 3,7 gram(b) 7,4 gram(c) 0,37 gram(d) 0,74 gram (d) 1,85 gram Jawaban:
4. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 40 gram NaOH dengan (a) 960 gram air(b) 1 liter air(c) air sehingga volume larutan menjadi 1 liter(d) 1.000 gram air (e) 960 ml air Jawaban 40 gram NaOH = 40 gram = 1 mol Larutan 1 molal = larutan 1 mol zat di dalam 1.000 gram zat pelarut air. Jawaban D 5. Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05. Kemolalan larutan natrium hidroksida adalah Jawaban: -Fraksi mol NaOH = 0,05-Fraksi mol air = 1 - 0,05 = 0,96-Mr air = 18molalitas = 0,05 x 1.000 = 2,92 0,95 x 18 Detikers, sudah paham kan pengertian dan contoh soal fraksi mol? Selamat belajar ya! Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon" [Gambas:Video 20detik] (pay/pal) Jadi, fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038. Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah dan jumlah mol zat terlarut adalah fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah sebagai berikut. Menentukan mol zat terlarut (urea) dan mol zat pelarut (air)
Menentukan fraksi mol urea Dengan demikian, fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038. |