Banyaknya jumlah molekul yang terdapat dalam 0,02 mol nacl adalah

Massa atom relatif ($Ar$)

Massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12, gabungan dari Ar unsur-unsur di dalam suatu senyawa disebut massa molekul relatif ($Mr$).

Massa molar

Massa satu mol suatu zat. Massa molar berkaitan dengan Ar atau Mr dari suatu zat.

$\begin{alignedat}{1}m & =n\times Ar/Mr\end{alignedat}
$

Volume molar: volume satu mol suatu zat gas

Volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, sehingga untuk menentukan volume gas, kita harus mengetahui suhu dan tekanan gas tersebut. Kondisi pada suhu $0^{\circ}C$ dan tekanan 1 atm disebut sebagai keadaan standar (Standard Temperature and Pressure atau STP).

Di mana 1 mol suatu gas dalam kondisi STP mempunyai volume 22,4 L. Sedangkan pada kondisi suhu $25^{\circ}C$ dan tekanan 1 atm disebut sebagai keadaan suhu kamar (Room Temperature and Pressure atau STP). Di mana 1 mol suatu gas dalam kondisi STP mempunyai volume 24 L.

Hubungan volume dan mol dituliskan sebagai berikut:

$V=n\times V_{m}$($V_{m}=22,4$ L untuk kondisi STP, $V_{m}=24$ L untuk kondisi RTP)

Jika kondisi gas bukan STP ataupun RTP, maka digunakan persamaan gas ideal yaitu

$P\times V=n\times R\times T$

Konsentrasi Larutan

Jumlah suatu zat yang terlarut dalam jumlah pelarut tertentu, yang bisa dinyatakan dalam bentuk mol/L atau g/L atau yang lainnya.

Untuk molaritas: jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan dituliskan dalam persamaan berikut.

$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{n}{V}\end{alignedat}$

Contoh Soal Konsep Mol Beserta Jawabannya

1. Sebanyak 4,9 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Tentukan jumlah ion yang yang terlarut dalam larutan dan tentukan konsentrasi ion $\mbox{H}^{+}$.

Jawaban contoh soal konsep mol dan penyelesaiannya

$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =\frac{m}{Mr}\\ & =\frac{4,9}{98}\\ & =0,05\mbox{ mol} \end{alignedat}

$

Jumlah molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ $\begin{alignedat}{1}N & =0,05\times6,02\times10^{23}\\ & =3,01\times10^{22} \end{alignedat}

$

$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\rightarrow2\mbox{H}^{+}+\mbox{SO}_{4}^{2-}$

Dalam satu molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ terdapat 3 ion (terdiri dari 2 ion $\mbox{H}^{+}$dan satu ion $\mbox{SO}_{4}^{2-}$)

Sehingga jumlah ion: $\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{ion}} & =3,01\times10^{22}\times3\\ & =9,03\times10^{22}\mbox{ ion} \end{alignedat}

$

Konsentrasi $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ $\begin{alignedat}{1}M_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =\frac{n}{V}\\ & =\frac{0,05\mbox{ mol}}{0,5\mbox{ L}}\\ & =0,1\mbox{ M} \end{alignedat}

$

$\begin{array}{ccccc} \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & 2\mbox{H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\\ 0,1\mbox{ M} & & 2\times0,1=0,2\mbox{ M}

\end{array}$

Magnus Matthews

Sebuah ilustrasi bilangan avogadro, menunjukkan karikatur yang ditulis oleh sesosok karakter fiksi profesor hiu.

pasangan senyawa golongan ester dan amina adalah ... a. CH3COOH dan CH3CONH2 b. CH3CH2OH dan CH3COONH2 c. CH3CH2COOCH3 dan CH3CH2NH2 d. CH3COCH3 dan C … H3NH2 e. CH3OCH3 dan CH3CONH2​

8. Diketahui kelarutan K2Ca(SO4)2.H2O adalah 3,28 gram/L. Berapakah Ksp senyawa tersebut? (Ar K = 39, Ca 40, S32, 0 = 16, H= 1) 9. Larutan jenuh M(OH … )2 mempunyai pH=9. Tentukan kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH=11! 10. Berapakah massa timbal (II) klorida yang dapat larut dalam 100 mL larutan kalsium klorida 0,1 M jika kelarutan timbal (II) klorida dalam air = 1,62 x 10² M? (Ar Pb = 207, Cl = 35,5)​

cuka apa kah termasuk zat Hasil​

Tentukan penyelesaian dari soal-soal berikut: a. Hitung Molaritas (M) dari 9,25 gram Ca(OH)2 500 mL Hitung Volume gas STR dari 2 F Tentukan penyelesai … an dari soal - soal berikut : a . Hitung Molaritas ( M ) dari 9,25 gram Ca ( OH ) 2 500 mL Hitung Volume gas STR dari 2 F​

nama senyawa dibawah ini apa ya

2. Hitung massa yang diperlukan untuk membuat larutan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 0,1 N sebanyak 500 mL ! 3. Diketahui Asam sulfat 98 % dengan massa … jenis 1,25 g/mL. Hitung Molaritas Asam sulfat tersebut! 4. Berdasarkan soal no. 3, Hitung volume asam sulfat yang diperlukan untuk membuat larutan Asam Sulfat 2 M sebanyak 500 mL 5. Tentukan sifat dari senyawa berikut berdasarkan teori Arhaenius: a. KOH b. HNO3 c. Ba(OH)2 d. H3PO4​

2. Hitung massa yang diperlukan untuk membuat larutan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 0,1 N sebanyak 500 mL ! 3. Diketahui Asam sulfat 98 % dengan massa … jenis 1,25 g/mL. Hitung Molaritas Asam sulfat tersebut! 4. Berdasarkan soal no. 3, Hitung volume asam sulfat yang diperlukan untuk membuat larutan Asam Sulfat 2 M sebanyak 500 mL 5. Tentukan sifat dari senyawa berikut berdasarkan teori Arhaenius: a. KOH b. HNO3 c. Ba(OH)2 d. H3PO4​

Diketahui reaksi kesetimbangan : CO2 (g) + C (s) ⇌ 2CO (g) Pada suhu 27C, harga Kc = 1,6 x 10-2 . Hitunglah nilai Kp! ​

Diketahui 1 mol zat A, 1 mol zat B dimasukkan ke dalam wadah 2 L dan dibiarkan mencapai kesetimbangan sesuai dengan persamaan reaksi: A (g) + B (g) ⇌ … C (g) + D (g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,4 mol zat C, tentukan harga Kc dari reaksi diatas. ​

2. Pada suhu tertentu dalam wadah 2 L terdapat reaksi kesetimbangan: PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇌ PCl5 (g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,08 mol PCl5, … 0,06 mol PCl3, dan 0,04 mol Cl2, tentukan harga Kc!​