Loading Preview Show Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. Kertas lakmus adalah kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan ke dalam larutan yang bersifat asam atau basa. Lakmus merupakan campuran zat pewarna yang berbeda dan larut dalam air. Campuran inilah yang sering di serap ke dalam kertas saring untuk menghasilkan bentuk tertua dari indicator pH. Materi kertas lakmus ini termasuk ke dalam materi IPA Asam dan Basa Larutan untuk kelas 7 SMP. Fungsi kertas lakmus untuk mengidentifikasi asam basa suatu larutan. Asam dibagi menjadi dua yaitu asam lemah dan asam kuat. Sama halnya dengan basa ada dua jenis yaitu basa kuat dan basa lemah. Kekuatan asam dan basa tergantung reaksi senyawa yang diuraikan dalam pembentukan ion-ion jika senyawa tersebut dalam air. Jenis-Jenis Kertas LakmusAda tiga macam kertas lakmus yaitu lakmus merah, lakmus biru dan lakmus putih. Masing-masing kertas lakmus ini memiliki sifat tersendiri. Kertas Lakmus BiruPerubahan warna kertas lakmus disebabkan karena adanya orchein [ekstrak lichenes] yang berwarna biru dalam kertas lakmus. Lakmus biru didapat dari menambahkan ekstrak lamus yang berwarna biru ke dalam kertas putih. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan ke dalam larutan asam. Kertas Lakmus MerahKertas lakmus merah didapat dari proses yang sama dengan pembuatan kertas lakmus biru. Tetapi ditambahkan sedikit asam sulfat atau asam klorida. Penambahan asam sulfat atau asam klorida ini yang menyebabkan kertas lakmus menjadi merah. Kertas lakmus merah akan berubah warna menjadi biru jika dicelupkan kedalam larutan basa. Kertas Lakmus NetralKertas lakmus netral yaitu kertas lakmus yang berwarna putih. Kertas lakmus putih jika di celupkan ke dalam larutan asam akan berubah menjadi merah. Jika kertas lakmus tersebut dicelupkan ke dalam larutan basa akan berubah warna menjadi biru. Kelebihan dari kertas lakmus putih ini yaitu lebih mudah mengidentifikasi mana larutan asam dan basa. Berikut gambar kertas lakmus Kertas lakmus ini mempunyai sifatnya masing-masing
Sedangkan kertas lakmus pada keadaan netral warnya ungu. Selain reaksi kimia asam-basa, perubahan warna pada kertas lakmus diakibatkan dari reaksi lain. Contohnya, perubahan kertas lakmus biru menjadi putih karena terkena gas klorin yang mengandung ion hipoklorit. Cara Menggunakan Kertas LakmusBagi kalian yang belum mengetahui cara menggunakan kertas lakmus, berikut akan dijelaskan caranya.
Kelebihan Kertas LakmusDalam penggunaan kertas lakmus mempunyai beberapa kelebihan seperti :
Kekurangan Kertas LakmusNamun sayangnya penggunaan kertas lakmus masih memiliki kekurangan yaitu :
Kalian bisa mengunjungi website www.seventh-education.com untuk mencari materi IPA Kelas 7 lainnya. Penulis : Shinta Febriyana Widyaswari Saputri Indikator asam basa adalah zat yang dapat menunjukkan warna yang berbeda pada kondisi asam, basa, dan netral. Kertas lakmus merupakan salah satu contoh indikator asam basa. Terdapat dua jenis kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan basa dan tetap berwarna merah jika dicelupkan ke dalam larutan asam. Sedangkan lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam larutan asam dan tetap berwarna biru jika dicelupkan ke dalam larutan basa. Jadi, larutan tersebut bersifat asam. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Jawaban yang benar adalah C. Kertas lakmus merupakan salah satu indikator asam basa, dimana kertas lakmus merah akan berubah warna menjadi biru jika dicelupkan ke dalam larutan basa dan lakmus biru akan berubah warna menjadi merah jika dicelupkan ke dalam larutan asam. Menurut teori asam basa Arrhenius, basa merupakan senyawa yang dalam air melepas ion sedangkan asam dalam air melepas ion . Pada soal diatas, larutan yang dapat membirukan lakmus merah adalah larutan yang bersifat basa yaitu larutan KOH. Reaksi ionisasi KOH dalam air adalah sebagai berikut. Jadi, kertas lakmus merah akan menjadi biru bila dicelupkan kedalam larutan KOH. Video yang berhubungan
Kertas Lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan kedalam larutan… INI JAWABAN TERBAIK 👇Jawaban yang benar diberikan: vincent9208 jawaban: asam Penjelasan: Kertas lakmus biru berubah warna menjadi merah di bawah kondisi asam dan kertas lakmus merah menjadi biru di bawah kondisi basa atau alkali, dengan perubahan warna yang terjadi di atas rentang pH 4.5–8.3 pada 25 °C Jawaban yang benar diberikan: Fizinkiccu 1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang A. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H₂O yang kemudian akan membentuk H₃O⁺ 2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan d. Asam klorida 3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan c. pH meter 4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida 5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻ 0.02 M ≅ 0.04 M pH = – Log [H⁺] pH = – Log 0.04 pH = 2 – Log 4 6. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺= 2×10⁻⁴ M (Diketahui Kw= 10⁻¹⁴) [OH⁻] = Kw : [H⁺] [OH⁻] = 10⁻¹⁴ : 2×10⁻⁴ [OH⁻] = 5×10⁻⁹ 7. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah c. Amoniak 8. Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan Kb = 10⁻⁵,nilai pH larutan tersebut adalah [OH⁻] = [OH⁻] = [OH⁻] = 10⁻³ pOH = – Log [OH⁻] pOH = – Log 10⁻³ pOH = 3 pH = 14-3 = 11 9. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah b. H₂O 10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah c. HCl (Ka = 1 x 10⁶) 11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry d. CO₃²⁻ 12. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah [H⁺] = [H⁺] = [H⁺] = 4.24×10⁻⁴ 13. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1) M = M = 0.2 M pOH = – Log [OH⁻] pOH = – Log 0.4 pOH = 0.4 pH = 14-0.4 = 13.6 14. Air limbah yang tercemar asam adalah Q dan T ═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════ Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini Jawaban yang benar diberikan: gandawati5554 jawaban: 1.a 2.d 3.b 4.c 5.b 6.c 7.a 8.d 9.a 10.d 11.b 12.b 13.c 14.a Penjelasan: Maaf ya dek ini jawaban sampai no 14 aja , yang lain masih kakak cari Jawaban yang benar diberikan: andykaginarp7013 jawaban: d. asam klorida Penjelasan: Kertas Lakmus Biru Perubahan warna kertas lakmus disebabkan karena adanya orchein (ekstrak lichenes) yang berwarna biru dalam kertas lakmus. Lakmus biru didapat dari menambahkan ekstrak lamus yang berwarna biru ke dalam kertas putih. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan ke dalam larutan asam. Jawaban yang benar diberikan: VlyVrox14 jawaban: Kedalam Larutan Asam Penjelasan: basa mengubah lakmus merah > biru asam mengubah lakmus biru > merah Jawaban yang benar diberikan: nailasekar jawaban: Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan ke dalam larutan asam. Penjelasan: Sifat asam yaitu memerahkan warna lakmus. artinya jika diberi lakmus merah akan tetap merah, namun jika diberi lakmus biru akan berubah menjadi merah. sifat basa yaitu membirukan warna lakmus. Jawaban yang benar diberikan: slwfajriani jawaban: Kertas laktamus biru akan berubah menjadi merah jika dimasukkan kedalam larutan asam Penjelasan: Jika dimasukkan kedalam larutan basa akak tetap menjadi biru Jawaban yang benar diberikan: sumiartidilla1767 jawaban: Larutan asam klorida Penjelasan: Larutan asam klorida dapat membuat kertas lakmus biru berubah menjadi merah. Jawaban yang benar diberikan: derrhh jawaban: sifat basa Penjelasan: maaf kalo salah Jawaban yang benar diberikan: sulistia48 jawaban: e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinyad. Asam kloridac. pH metere. Logam tembaga (Cu) dengan asam klorida encera. 2 – log 45 x 10⁻¹¹ Mc. Amoniaa. 11b. H₂Oc. HClb. 4,2 x 10⁻⁴ Ma. 13,60b. Q dan T Penjelasan: 1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton. 2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan asam. 3. Cukup jelas bahwa pH meter adalah pengukur derajat keasaman yang akurat dengan rentang pH yang lebar untuk asam hingga basa. 4. Logam yang terletak di sebelah kiri H pada deret Volta tidak dapat bereaksi dengan asam kuat encer. 5. Menghitung pH asam kuat bervalensi dua. ∴ pH = – log [4 x 10⁻²] = 2 – log 4 6. Kw = [H⁺][OH⁻] 10⁻¹⁴ = 2 · 10⁻⁴ x [OH⁻] ∴ [OH⁻] = 5 x 10⁻¹¹ M 7. Larutan basa memiliki nilai pH > 7, yakni di opsi adalah amonia NH₃. 8. Menghitung pH larutan basa lemah dengan Kb diketahui. pOH = 3 ∴ pH = 14 – 3 = 11 9. H₂O dapat berperan sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry sekaligus, sebab dapat memberikan atau menerima H⁺. 10. Keasaman paling kuat dimiliki zat dengan Ka tertinggi. 11. Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton. Ion karbonat CO₃²⁻ tidak memiliki ion H⁺ sehingga hanya dapat bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry. 12. Menghitung nilai kosentrasi ion H+ larutan asam lemah dengan Ka diketahui. ∴ [H⁺] = 4,2 x 10⁻⁴ M 13. Menghitung pH basa kuat bervalensi dua. pOH = – log [4 x 10⁻¹] = 1 – log 4 ∴ pH = 14 – pOH = 13 + log 4 = 13,60 14. Data pengujian pH beberapa sampel air limbah Jenis air limbah Nilai pH P 8 ⇒ bersifat basa (> 7) Q 5,5 ⇒ bersifat asam (< 7) R 7,6 ⇒ di sekitar pH netral (≈ 7) S 9,4 ⇒ bersifat basa T 4,7 ⇒ bersifat asam Pelajari lebih lanjut cara menghitung pH larutan HCl 0,1 M melalui pranala #BelajarBersamaBrainly Video yang berhubungan |