imoedtzviero @imoedtzviero August 2018 2 264 Report
1. berapa ml larutan HCL 4m diperlukan untuk membuat 200 ml larutan HCL 2 M
AlbertHM
M . V = M . V 3 votes Thanks 10
dhiyazalfa
2 M . 200 ml/ 4 M = 1 M . 200 ml/ 2 M 1 votes Thanks 0
More Questions From This User See All
imoedtzviero August 2018 | 0 Replies Pirang derajat selsius suhune magma dan lavaAnswer
imoedtzviero August 2018 | 0 Replies Limit 2xpangkat2+4x+4x-2 3x-2tolong pakek caranya juga yaAnswer
imoedtzviero August 2018 | 0 Replies 1. setarakan persamaan reaksi berikut.....C2H4+......O2 .....CO2+......H2OAnswer
imoedtzviero August 2018 | 0 Replies 1. kadar alkohol yg dijual diapotik kimia farma tertulis sebesar 40% apabila pada tiap botol alkohol tersebut volumenya 80 ml, maka banyaknya alkohol yang dilarutkan adalah..?Answer
imoedtzviero August 2018 | 0 Replies 1. DIKETAHUI MASSA ATOM RELATIF H=1, S=32, O=16, BERAPA MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr) dari H2SO4Answer
imoedtzviero August 2018 | 0 Replies 1. tentukan jumlah atom masing masing unsur yg terdapat dalam 3 molekul asam oksalat dihidrat 3(H2C2O4. 2H2O)2. CO2+H2O CH4+O2 KOEFISIEN MASING MASING REAKSI TERSEBUT AGAR MENJADI SETARAAnswer
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies tolong dijawab kak :)
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:
Dalam ilmu kimia satuan jumlah zat kita nyatakan dalam mol. Jika terdapat sejumlah pelarut yang dapat melarutkan sejumlah mol zat terlarut, maka campuran itu memiliki satuan lain yang kita nyatakan dengan konsentrasi (kemolaran = M). Jadi, Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Harga kemolaran dapat kita tentukan denan menghitung mol zat terlarut dan volume larutan. Volume larutan yang dimaksud disini adalah volume zat terlarut dan pelarut setelah bercampur. Secara matematika kita dapat tulis : M = Kemolaran / konsentrasi n = mol zat terlarut (n = gr / Mr) V = Volume larutan (Volume zat terlarut dan pelarut setelah bercampur dalam L) Soal 1 : menentukan kemolaran suatu larutan. 17,1 gram glukosa (C12H22O11) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Tentukanlah kemolaran larutan glukosa tersebut?(diketahui : Ar C = 12, H = 1 dan O = 16) Langkah pertama yang kita lakukan adalah mencari berapa mol glukosa dengan rumus : n = gr / Mr = 17,1 / 342 = 0,05 mol Kemolaran ( M ) = n / V = 0,05 mol / 0,5 L = 0,1 mol/L = 0,1 M Soal 2 : menentukan jumlah massa zat terlarut dalam sejumlah pelarut yang diketahui konsentrasinya. Berapakah jumlah mol soda kue (NaHCO3) yang diperlukan untuk membuat 150 mL larutan NaHCO3 0,35 M? Langkah pertama adalah menentukan berapa mol soda kue yang larutan dalam 150 mL larutan NaHCO3 0,35 M n = M x V = 0,35 x 0,15 = 0,0525 mol gr = n x Mr = 0,0525 x 84 = 4,41 gram Ada cara lain untuk menentukan konsentrasi sekali jalan, yaitu dengan menurunkan rumus kemolaran diatas. Tetapi rumus ini kurang tepat karena kurang sesuai dengan konsep dan pengertian dasar kemolaran itu. Biasanya volume larutan yang diketahui selalu dalam mL, jadi untuk mengubah volume ke dalam L, maka volume dalam satuan mL dibagi dengan 1000. Dengan mensubtitusi rumus mol ke dalam rumus kemolaran didapatkan :
Jika kalian ingin menggunakan rumus ini, maka satuan volumenya harus dalam mL, berbeda dengan rumus yang pertama yang satuan volumenya dalam liter. 4 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Tentukanlah kemolaran larutan NaOH tersebut? (Ar Na = 23, O = 16 dan H = 1) Kita coba dua cara ya…hasilnya akan sama, jadi nanti silahkan kalian pilih cara mana yang lebih kalian sukai. n = gr / Mr = 4 / 40 = 0,1 mol M = n / V = 0,1 mol / 0,5 L = 0,2 M
Pengenceran larutan adalah salah satu teknik yang harus kalian miliki sebelum memasuki laboratorium kimia. Biasanya digunakan untuk membuat larutan baru dengan konsentrasi tertentu yang digunakan dalam percobaan. Larutan dengan konsentrasi tertentu ini biasanya dibuat dari padatan zat atau larutan pekatnya. Perhatikanlah gambar berikut ini :
Dalam mengencerkan larutan, yang berubah hanyalah konsentrasinya saja, karena untuk mengencerkan biasanya ditambahkan pelarut bukan zat terlarut. Hal ini berarti jumlah mol zat pada larutan sebelum dan sesuah diencerkan sama. n1 = mol zat sebelum pengenceran n2 = mol zat setelah pengenceran Pada pengenceran berlaku : Tersedia 100 mL larutan NaOH 1 M. berapakah konsentrasi akhir larutan tersebut jika diencerkan hingga volume 250 mL? 1 M x 100 mL = M2 x 250 mL Berapa mL larutan HCl 4 M yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan HCl 2 M? mL HCl yang dibutuhkan (V1) = . . . .? Berapa mL air harus dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M sehingga menjadi 0,2 M? mL air yang harus dicampurkan = . . . .? Langkah pertama adalah mencari berapa volume akhir (V2) larutan. 0,5 M x 100 mL = 0,2 M x V2 Volume air yang harus ditambahkan = V2 – V1 = 250 mL – 100 mL = 150 mL Membuat larutan dengan kemolaran tertentu Sejumlah zat yang biasa kita gunakan dilaboratorium umumnya berbentk zat padat. Untuk mengubahnya menjadi larutan dengan konsentrasi tertentu, maka kita harus mengikuti langkah angkah berikut : Membuat 200 mL larutan KOH 0,1 M dari kristal KOH murni. (diketahui Mr KOH = 56) Langkah 1 :kita hitung dahulu berapa gram KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 200 mL larutan KOH 0,1 M Jumlah mol KOH = M x V = 0,1 M x 200 mL = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol Massa KOH yang dibutuhkan = n x Mr = 0,01 mol x 56 gr/mol = 0,56 gram Langkah 2 : menimbang sebanyak 0,56 gram KOH Langkah 3 : melarutkan 0,56 gram KOH dengan 200 mL air. Setelah selesai, maka kita dapatkan larutan 200 mL KOH 0,1 M Selain berupa zat padat, zat zat yang ada dilaboratorium juga ada yang berupa larutan pekat seperti berbagai jenis asam dan ammonia. Untuk mengencerkannya tentu kita harus mengetahui berapa molaritas dari larutan pekat tersebut. Untuk menghitungnya kita bisa menggunakan rumus :
Data diatas, biasanya dapat dilihat pada botol peyimpanan larutan pekat. Misalnya asam sulfat yang diperdagangkan bisanya dengan kadar 98 % dan massa jenis 1,8 kg /L. Jika kita ingin membuat 200 mL H2SO4 4 M dari asam sulfat pekat dengan kadar 98 % dan massa jenia 1,8 kg/L, maka langkah langkah yang haru dilakukan adalah : Langkah 1 : menghitung kemolaran larutan H2SO4 pekat Jadi H2SO4 pekat memiliki konsentrasi 18 M. Langkah 2 : menghitung mL H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat 200 mL H2SO4 4 M. Langkah 3 : mengambil sebanyak 44,4 mL larutan H2SO4 pekat, kemudian menambahkan air hingga volumenya 200 mL. Jika langkah ini selesai maka kita sudah mendapatkan larutan 200 mL H2SO4 4 M. Mudah ya…Eiits….jangan senang dulu, cara diatas hanya secara teori saja. Tetapi prakteknya pembuatan larutan baik dari zat padat maupun dari larutan pekat harus membutuhkan skill dan keberanian yang baik. Kalian juga harus mengetahui sifat sifat dari zat yang akan dibuat. Misalnya jika kalian ingin menimbang NaOH, kita tidak boleh melakukannya di ruang terbuka karena NaOH bersifat higroskopis (menyerap air) sehingga menggangu proses penimbangan. Mengambil H2SO4 pekat juga tidak boleh dilakukan diruang terbuka, karena larutan ini menghasilkan asap yang dapat merusak pernapasan (dengan efek membakar). Berbahaya kan….untuk itu…laboratorium kimia bukan tempat bermain main….ingat itu ya….belajar dan ikutilah instruksi guru atau pembimbing kalian….agar selamat selama proses percoabaan berlangsung. Oke…mari kita lanjutkan dengan membahas beberapa soal . Sebanyak 6,3 gram kristal asam oksalat (H2C2O4.2H2O) dilarutkan ke dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 200 mL
n = gr / Mr = 6,3 / 126 = 0,05 mol M = n / V = 0,05 / 0,2 =0,25 M Jika 20 mL larutan asam oksalat dipindahkan dalam gelas kimia, maka konsentrasinya tentu akan sama dengan larutan 200 mL asam oksalat yang semula yaitu 0,25 M Massa asam oksalat (H2C2O4) dalam 20 ml larutan asam oksalat 0,25 M n H2C2O4 = M x V = 0,25 x 0,02 L = 0,005 mol massa H2C2O4 = n x Mr = 0,005 x 90 = 0,45 gram 100 mL asam oksalah 0,25 M akan diencerkan menjadi 0,1M, maka volume air yang haru ditambahkan adalah : 100 mL x 0,25 = V2 x 0,1 M Volume air yang ditambahkan = V2 – V1 = 250 mL – 100 mL = 150 mL Sekian dulu pembelajaran kita kali ini, semoga bermanfaat. . . .konsep ini penting sebelum kalian masuk ke dalam BAB Laju Reksi. Jangan lupa di share ya. . . . . Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini |