Urutan sifat asam senyawa dari yang terendah hingga tertinggi yang benar adalah

T1/29/2021

Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kb.

Table of Contents Show

Penentuan eksperimental
Pasangan asam/basa konjugat
Pengaruh tingkat oksidasi
Video yang berhubungan

Mengurutkan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikut:

Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH < 7
Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH > 7
Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifat netral

pH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ di dalam larutan. Kita menggunakan rumus berikut untuk menghitung pH larutan asam.

Menurut kamu manakah larutan asam yang lebih kuat larutan dengan ph = 1 atau larutan dengan pH = 5?

Untuk mengetahuinya kita harus cek konsentrasi H+ yang dikandung oleh setiap larutan tersebut. Larutan dengan konsentrasi H+ paling besar adalah yang paling kuat.

Larutan pH = 1, [H+] = 10-¹ M

Larutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ M

Ternyata, larutan dengan pH = 1 memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi dibandingkan larutan asam dengan pH = 5 (10-¹ > 10-⁵). Oleh karena itu larutan asam pH = 1 lebih kuat dibandingkan larutan asam pH = 5.

Dari penjelasan diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa larutan asam dengan pH lebih kecil adalah lebih kuat dibandingkan larutan asam dengan pH lebih besar.

Urutan kekuatan asam dimulai dari yang terkuat ke yang terlemah adalah sebagai berikut.
Larutan asam pH 1 > 2 > 3 > 4 ……..

Contoh SoalTerdapat beberapa sampel limbah dengan data pH seperti ditunjukkan oleh tabel dibawah ini.Limbah A B C D EpH 2,3 4,6 1,2 6,3 3,1Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah……..A. C A B D EB. C A E B DC. C A B E DD. E D B A C

E. D B E A C

Pembahasan:
Urutan tingkat keasaman limbah dari yang paling kuat ke yang paling lemah dimulai dari limbah dengan pH yang paling rendah ke limbah dengan pH tertinggi yaitu: C A E B D

Untuk larutan basa, larutan dengan konsentrasi OH- paling tinggi adalah larutan basa yang paling kuat ( konsentrasi oh Amin dicari berdasarkan nilai pOH larutan yaitu: pOH = - log [OH-]).

Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH dengan rumus:

pOH = 14 - pH

Contoh Soal
Manakah larutan basa yang lebih kuat larutan basa dengan pH 13 atau dengan pH = 10?

Pembahasan : Larutan pH = 13 ⇒ pOH = 14 - 13 = 1

Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ M.

Larutan pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ M.

Dapat kamu lihat dari hasil perhitungan di atas ternyata larutan basa dengan pH 13 lebih kuat dibandingkan larutan basa dengan pH 10 (karena konsentrasi nya lebih besar).

Oleh karena itu, dapat kita simpulkan bahwa untuk larutan basa, larutan dengan nilai pH yang lebih tinggi adalah yang paling kuat.

Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai berikut.

Larutan basa pH 14 > 13 > 12 > 11………

Mengurutkan Kekuatan Asam-Basa Berdasarkan Harga Ka atau Kb
Ka dan Kb adalah tetapan ionisasi untuk asam dan basa lemah. Kalian mengetahui bahwa asam dan basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Hanya sebagian molekulnya saja yang terurai.

Oleh karena itu, dalam membuat persamaan reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah digunakan tanda panah dua arah.

Contoh: CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+

NH4OH ⇔ NH4+ + OH-

Karena reaksi ionisasi dalam bentuk setimbang maka tentunya ada suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan tetapan inilah yang disebut dengan Ka (untuk asam lemah) dan Kb (untuk basa lemah).

Rumus Ka dan Kb dari dua reaksi sebelumnya adalah sebagai berikut.

Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan OH-.

Itu artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan OH-.

Maka, asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar.

Semakin besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan basanya.

Contoh Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵

Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD.
Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling kecil.

Jadi urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - 2.

Sekian penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

Kekuatan asam merujuk pada kecenderungan suatu asam, disimbolkan dengan rumus kimia HA, mengalami disosiasi menjadi proton, H+, dan sebuah anion, A−. Asam kuat dalam larutan mengalami disosiasi sempurna, kecuali dalam keadaan pekatnya.

HA ⟶ H + + A − {\displaystyle {\ce {HA -> H+ + A-}}}

Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam perklorat (HClO4), asam nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4).

Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian, sehingga dalam larutannya terdapat produk disosiasi dan asam yang tak terdisosiasi, yang keduanya berada dalam kesetimbangan.

HA ↽ − − ⇀ H + + A − {\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}}

Asam asetat (CH3COOH) adalah contoh asam lemah. Kekuatan asam lemah diukur dengan nilai konstanta disosiasi asamnya (pKa).

Kekuatan asam organik lemah tergantung pada efek substituennya. Kekuatan asam anorganik tergantung pada tingkat oksidasi atom yang mengikat proton. Kekuatan asam tergantung pada pelarutnya. Sebagai contoh, hidrogen klorida adalah asam kuat dalam larutan air, tetapi menjadi asam lemah jika dilarutkan dalam asam asetat glasial.

Kekuatan suatu asam biasanya diukur dari konstanta disosiasi asamnya (Ka), yang dapat ditentukan secara eksperimen melalui metode titrasi. Asam yang lebih kuat memiliki Ka yang lebih besar dan konstanta logaritma yang lebih kecil (pKa = −log Ka) daripada asam yang lebih lemah. Semakin kuat suatu asam, semakin mudah ia kehilangan proton, H+. Dua faktor utama yang menyumbang kemudahan mengalami deprotonasi adalah polaritas ikatan H—A dan ukuran atom A, yang menentukan kekuatan ikatan H—A. Kekuatan asam juga tergantung pada kestabilan basa konjugatnya.

Sementara nilai pKa menentukan kecenderungan suatu solut asam untuk memindahkan proton ke pelarut standar (umumnya air atau DMSO), kecenderungan pelarut asam untuk memindahkan proton ke solut terkaitnya (biasanya basa anilin lemah) ditentukan berdasarkan fungsi keasaman Hammett, nilai H0. Meskipun kedua konsep kekuatan asam ini sering dianggap sebagai kencenderungan umum suatu zat mendonorkan proton, nilai pKa dan H0 mengukur sifat yang berbeda dan kadang-kadang menyimpang. Misalnya, hidrogen fluorida, ketika dilarutkan dalam air (pKa = 3,2) atau DMSO (pKa = 15), memiliki nilai pKa yang menunjukkan bahwa ia mengalami disosiasi tak sempurna dalam kedua pelarut ini, menunjukkan bahwa ia adalah asam lemah. Namun, dalam kondisi kering, media asam, hidrogen fluorida memiliki nilai H0 –15,[1] membuatnya memprotonasi medium dengan kekuatan melebihi asam sulfat 100%, sehingga secara definitif, ia adalah superasam.[2] (Untuk mencegah ketidakjelasan, istilah "asam kuat" dalam artikel ini adalah asam yang memiliki nilai pKa < –1,74, kecuali bila disebutkan lain. Ini selaras dengan bahasa umum yang digunakan oleh para praktisi kimia).

Ketika medium asam yang dipertanyakan adalah larutan air encer, H0 mendekati sama dengan nilai pH, yang merupakan –log dari konsentrasi H+ dalam larutan berair. pH larutan sederhana suatu asam ditentukan oleh Ka dan konsentrasi asam sekaligus. Untuk larutan asam lemah, ia tergantung pada derajat disosiasi, yang dapat ditentukan melalui perhitungan kesetimbangan. Untuk larutan pekat suatu asam, terutama asam kuat dengan pH < 0, pengukuran nilai H0 lebih baik daripada mengukur pH-nya.

Gambar asam kuat yang sebagian besar terdisosiasi. Bulatan kecil merah menggambarkan ion H+.

Asam kuat adalah asam yang terdisosiasi menurut reaksi berikut:

HA + S ↽ − − ⇀ SH + + A − {\displaystyle {\ce {HA + S <=> SH+ + A-}}}

dengan S mewakili molekul pelarut, seperti molekul air atau DMSO, sedemikian rupa karena konsentrasi spesies HA yang tak terdisosiasi sangat kecil untuk diukur. Untuk keperluan praktis, asam kuat dapat dikatakan terdisosiasi sempurna. Contoh asam kuat adalah asam klorida.

HCl   ⟶   H +   +   Cl −   ( dalam   larutan   air ) {\displaystyle {\ce {HCl\ ->\ H^{+}\ +\ Cl^{-}\ (dalam\ larutan\ air)}}}

Asam apapun dengan nilai pKa yang kurang dari -2 diklasifikasikan sebagai asm kuat. Hasil ini berasal dari kapasitas dapar larutan yang sangat tinggi dengan nilai pH 1 atau kurang dan dikenal sebagai efek leveling.[3]

Berikut adalah asam kuat dalam larutan berair dan dimetil sulfoksida. Nilai pKa tidak dapat diukur secara eksperimen. Nilai dalam tabel berikut merupakan rata-rata dari 8 perhitungan teoritis yang berbeda

Estimasi nilai pKa[4]

Asam	Rumus	dalm air	dalam DMSO
Asam klorida	HCl	-5,9 ± 0,4	−2,0 ± 0,6
Asam bromida	HBr	-8,8 ± 0,8	−6,8 ± 0,8
Asam iodida	HI	-9,5 ± 1	−10,9 ± 1
Asam triflat	H[CF3SO3]	−14 ± 2	−14 ± 2
Asam perklorat	H[ClO4]	−15 ± 2	−15 ± 2

Selain itu, dalam air

Asam nitrat HNO3 pKa = -1,6 [5]
Asam sulfat H2SO4 (disosiasi pertama saja, pKa1 ≈ −3)[6]:(p. 171)

Senyawa berikut dapat digunakan sebagai protonator dalam kimia organik:

Asam fluoroantimonat H[SbF6]
Asam ajaib [en] H[FSO3SbF5]
Asam karborana [en] H[CHB11Cl11]
Asam fluorosulfat [en] H[FSO3] (pKa = −6,4)[7]

Asam sulfonat, seperti asam p-toluensulfonat [en] (asam tosilat) adalah kelas asam okso organik kuat.[7] Beberapa asam sulfonat dapat diisolasi sebagai padatan. Polistirena difungsikan menjadi polistirena sulfonat adalah contoh zat yang merupakan asam kuat padat.

Gambaran asam lemah yang terdisosiasi sebagian

Asam lemah adalah zat yang terdisosiasi sebagian ketika ia dilarutkan dalam suatu pelarut. Dalam larutannya terdapat kesetimbangan antara asam, HA, dan produk disosiasinya.

HA ↽ − − ⇀ H + + A − {\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}}

Pelarutnya (air, misalnya) diabaikan dari persamaan ini jika konsentrasinya secara efektif tidak berubah akibat proses disosiasi asam. Kekuatan asam lemah dapat diukur melalui konstanta disosiasi, Ka, yang didefinisikan sebagai berikut, di mana [X] adalah konsentrasi gugusan kimia, X.

K a = [ H + ] [ A − ] [ A H ] {\displaystyle K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[AH]}}}

Jika nilai Ka diketahui, maka dapat digunakan untuk menentukan tingkat disosiasi dalam larutan dengan konsentrasi asam yang diketahui, TH, dengan menerapkan hukum kekekalan massa.

T H = [ H ] + [ H A ] = [ H ] + K a [ A ] [ H ] = [ H ] + K a [ H ] 2 {\displaystyle {\begin{aligned}T_{H}&=[H]+[HA]\\&=[H]+K_{a}[A][H]\\&=[H]+K_{a}[H]^{2}\end{aligned}}}

dengan TH adalah nilai konsentrasi analitik asam. Ketika semua kuantitas dalam persamaan ini diperlakukan sebagai angka, muatan ion tidak ditunjukkan dan persamaannya menjadi persamaan kuadrat dengan nilai dari nilai konsentrasi ion hidrogen, [H].

K a [ H ] 2 + [ H ] − T H = 0 {\displaystyle K_{a}[H]^{2}+[H]-T_{H}=0}

Persamaan ini menunjukkan bahwa pH suatu larutan asam lemah tergantung pada baik nilai Ka maupun konsentrasinya. Contoh umum asam lemah meliputi asam asetat dan asam fosforus [en]. Asam seperti asam oksalat (HOOC–COOH) dikatakan sebagai diprotik (atau berbasa dua) karena ia dapat kehilangan dua proton dan bereaksi dengan dua molekul basa sederhana. Asam fosfat (H3PO4) adalah asam triprotik (atau berbasa tiga).

Untuk lebih jelas tentang kekuatan asam dapat dilihat pada artikel konstanta disosiasi asam. Ini meliputi asam seperti asam diprotik asam suksinat, yang membuat metode sederhana perhitungan pH, yang dibahas di atas, menjadi tidak dapat digunakan.

Penentuan eksperimental

Penentuan nilai pKa secara eksperimen umumnya dilakukan dengan metode titrimetri.[8] Prosedur yang biasa dilakukan sebagai berikut. Sejumlah asam kuat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung asam atau garam dari asam, hingga suatu titik di mana senyawa tersebut terprotonasi sempurna. Larutan kemudian dititrasi dengan basa kuat

HA + OH − ⟶ A − + H 2 O {\displaystyle {\ce {HA + OH- -> A- + H2O}}}

hingga dalam larutan hanya tertinggal spesies A− yang terdeprotonasi. Pada setiap titik selama titrasi, pH diukur menggunakan elektrode kaca dan pH meter. Tetapan kesetimbangan dicari menggunakan nilai pH hitung yang sesuai dengan nilai teramati, menggunakan metode kuadrat terkecil.

Pasangan asam/basa konjugat

Kadang-kadang ada pernyataan "konjugat dari asam lemah adalah basa kuat". Pernyatan semacam ini adalah tidak tepat. Misalnya, asam asetat adalah asam lemah dengan Ka = 1,75 x 10−5. Basa konjugatnya adalah ion asetat dengan Kb = 10−14/Ka = 5,7 x 10−10 (dari hubungan Ka × Kb = 10−14), yang tentunya bukan merupakan basa kuat. Konjugat dari asam lemah sering kali merupakan basa lemah dan sebaliknya.

Kekuatan suatu asam bervariasi sesuai pelarutnya. Suatu asam yang kuat dalam air bisa menjadi lemah dalam pelarut yang kurang basa, dan suatu asam yang lemah dalam air dapat menjadi kuat dalam pelarut yang lebih basa. Menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry, pelarut S dapat menerima proton.

HA + S ↽ − − ⇀ A − + HS + {\displaystyle {\ce {HA + S <=> A- + HS+}}}

Sebagai contoh, asam klorida adalah basa lemah jika dilarutkan dalam asam asetat murni, CH3COOH, yang lebih asam daripada air.

CH 3 COOH + HCl ↽ − − ⇀ CH 3 C ( OH ) 2 + + Cl − {\displaystyle {\ce {CH3COOH + HCl <=> CH3C(OH)2+ + Cl-}}}

Tingkat ionisasi hidrogen halida menurun sesuai urutan HI > HBr > HCl. Asam asetat dikatakan sebagai pelarut pembeda untuk ketiga asam tersebut, sedangkan air tidak.[6]:(p. 217)

Contoh penting pelarut yang lebih basa daripada air adalah dimetil sulfoksida, DMSO, (CH3)2SO. Suatu senyawa yang merupakan asam lemah di air dapat menjadi asam kuat dalam DMSO. Asam asetat adalah contoh zat ini. Nilai pKa larutan dalam DMSO dan pelarut lainnya dapat dijumpai di Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents.

Superasam adalah asam kuat meskipun dalam pelarut dengan konstanta dielektrik rendah. Contoh superasam adalah asam fluoroantimonat dan asam ajaib. Beberapa superasam dapat dikristalkan.[9] Mereka juga dapat menstabilkan karbokation secara kuantitatif.[10]

Dalam asam karboksilat organik, suatu substituen elektronegatif dapat menarik densitas elektron keluar dari ikatan asamnya melalui efek induktif, menghasilkan nilai pKa yang lebih kecil. Semakin menurun efeknya, unsur elektronegatif semakin jauh dari gugus karboksilat, seperti digambarkan oleh deret asam butanoat terhalogenasi berikut.

Struktur	Nama	pKa
	asam 2-klorobutanoat	2,86
	asam 3-klorobutanoat	4,0
	asam 4-klorobutanoat	4,5
	asam butanoat	4,5

Pengaruh tingkat oksidasi

Dalam rangkaian asam okso suatu unsur, nilai pKa menurun sesuai tingkat oksidasi unsurnya. Asam okso dari klorin menggambarkan tren ini,[6]:(p. 171)

Nama	Tingkat oksidasi	pKa
asam perklorat	7	-8†
asam klorat	5	-1
asam klorit	3	2,0
asam hipoklorit	1	7,53

† teoritis

^ Liang, Joan-Nan Jack (1976). The Hammett Acidity Function for Hydrofluoric Acid and some related Superacid Systems (Ph.D. Thesis) (PDF). Hamilton, Ontario: McMaster University. hlm. 94.
^ Miessler G.L. and Tarr D.A. Inorganic Chemistry (2nd ed., Prentice-Hall 1998, p.170) ISBN 0-13-841891-8
^ Porterfield, William W. Inorganic Chemistry (Addison-Wesley 1984) p.260 ISBN 0-201-05660-7
^ Trummal, Aleksander; Lipping, Lauri; Kaljurand, Ivari; Koppel, Ilmar A.; Leito, Ivo (2016). "Acidity of strong acids in water and dimethyl sulfoxide". J. Phys. Chem. A. 120 (20): 3663–3669. Bibcode:2016JPCA..120.3663T. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253. PMID 27115918.
^ Bell, R. P. (1973), The Proton in Chemistry (edisi ke-2nd), Ithaca, NY: Cornell University Press
^ a b c Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd). Prentice Hall. ISBN 978-0130399137.
^ a b Guthrie, J.P. (1978). "Hydrolysis of esters of oxy acids: pKa values for strong acids". Can. J. Chem. 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385.
^ Martell, A.E.; Motekaitis, R.J. (1992). Determination and Use of Stability Constants. Wiley. ISBN 0-471-18817-4. Chapter 4: Experimental Procedure for Potentiometric pH Measurement of Metal Complex Equilibria
^ Zhang, Dingliang; Rettig, Stephen J.; Trotter, James; Aubke, Friedhelm (1996). "Superacid Anions: Crystal and Molecular Structures of Oxonium Undecafluorodiantimonate(V), [H3O][Sb2F11], Cesium Fluorosulfate, CsSO3F, Cesium Hydrogen Bis(fluorosulfate), Cs[H(SO3F)2], Cesium Tetrakis(fluorosulfato)aurate(III), Cs[Au(SO3F)4], Cesium Hexakis(fluorosulfato)platinate(IV), Cs2[Pt(SO3F)6], and Cesium Hexakis(fluorosulfato)antimonate(V), Cs[Sb(SO3F)6]". Inorg. Chem. 35 (21): 6113–6130. doi:10.1021/ic960525l.
^ George A. Olah, Schlosberg RH (1968). "Chemistry in Super Acids. I. Hydrogen Exchange and Polycondensation of Methane and Alkanes in FSO3H–SbF5 ("Magic Acid") Solution. Protonation of Alkanes and the Intermediacy of CH5+ and Related Hydrocarbon Ions. The High Chemical Reactivity of "Paraffins" in Ionic Solution Reactions". Journal of the American Chemical Society. 90 (10): 2726–7. doi:10.1021/ja01012a066.