HOME KIMIA SMA SISTEM PERIODIK UNSUR
Edutafsi.com - Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion. Jari-jari atom menyatakan jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Pada artikel sebelumnya, edutafsi telah membahas bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik terutama untuk unsur-unsur golongan utama. Jari-jari atom mewakili ukuran suatu atom. Semakin besar jari-jarinya maka semakin besar ukuran atom tersebut. Sebaliknya, semakin kecil jari-jari atom maka akan semakin kecil ukuran atomnya. Besar kecilnya jari-jari atom dipengaruhi oleh besar muatan inti dan banyak kulit atom. Lalu, bagaimana cara menganalisis jari-jari beberapa atom jika yang diketahui adalah nomor atomnya? Contoh : Diketahui nomor atom dari unsur-unsur A, B, C, dan D berturut-turut adalah 3, 7, 9 dan 11. Tentukan unsur mana yang memiliki jari-jari atom paling besar!Pembahasan : Sebagai langkah pertama, kita dapat menentukan konfigurasi elektron dari keempat unsur tersebut agar tahu letaknya di dalam sistem periodik:1). 3A = 2, 1 → golongan IA, periode 2 2). 7B = 2, 5 → golongan VA, periode 2 3). 9C = 2, 7 → golongan VIIA, periode 2 4). 11D = 2, 8, 1 → golongan IA, periode 3 Posisi relatif keempat unsur tersebut dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: Ada tiga unsur yang berada dalam satu periode, yaitu A, B, dan C (periode 2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Dengan kata lain, yang terletak paling kiri, jari-jarinya paling besar. Dengan demikian, antara A, B, dan C, yang paling besar jari-jarinya adalah A. Sekarang tinggal membandingkan antara atom A dan D. Atom A dan D terletak dalam satu golongan yaitu golongan IA. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar. Dengan demikian, jari-jari atom D lebih besar dibanding dengan jari-jari atom A. Cara paling mudah menganalisisnya yaitu, atom yang memiliki jari-jari paling besar adalah atom yang berada paling kiri dan paling bawah. Jadi, atom yang jari-jarinya paling besar adalah atom D. Ion tunggal terbentuk karena sebuah atom netral melepas atau menerima (menyerap) elektron. Pelepasan elektron menghasilkan ion positif yang disebut kation, dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif yang disebut anion. Meski berasal dari sebuah atom netral, pelepasan atau penyerapan elektron ternyata berpengaruh kepada ukuran jari-jari ion. Ion memiliki jari-jari yang berbeda secara signifikan dengan jari-jari atom netralnya. Hal itu bisa terjadi karena penambahan atau pengurangan elektron di kulit terluar turut mengubah jumlah kulit atom. Kecenderungan jari-jari ion : 1). Ion positif memiliki jari-jari lebih kecil dari atom netral 2). Ion negatif memiliki jari-jari lebih besar dari atom netral Ketika sebuah atom netral melepas sebuah elektron dari kulit terluar, maka jumlah kulit atomnya akan cenderung berkurang sehingga jari-jari ion yang terbentuk juga lebih kecil dibanding jari-jari atom netralnya. Sebagai contoh perhatikan ilustrasi di bawah ini.
 Sebagai contoh, ion Na+ memiliki jari-jari lebih kecil dibanding jari-jari atom Na. Ion Na+ memiliki jari-jari 0,99 A dan atom Na memiliki jari-jari 1,86 A. Sedangkan ion Cl- memiliki jari-jari lebih besar dibanding jari-jari atom Cl, yaitu 1,81 A untuk ion Cl- dan 0,99 A untuk atom Cl. Demikianlah pembahasan singkat mengenai cara menganalisis jari-jari atom dan jari-jari ion. Jika bahan belajar ini bermanfaat, silahkan bagikana kepada teman anda melalui tombol share yang tersedia. Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Biasanya jarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dikarenakan elektron-elektron senantiasa bergerak, maka untuk mengukur jarak dari inti atom kepadanya amatlah sulit. Untuk itu digunakan beberapa cara yang lebih akurat seperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.
Terdapat beberapa jenis jari-jari atom yang digunakan untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil terluar dari elektronnya, di antaranya adalah jari-jari kovalen, jari-jari logam dan jari-jari van der Waals. Ketiganya dipilih disebabkan oleh perbedaan dari sifat-sifat elemen yang akan diukur. Jari-jari kovalenJari-jari atom diukur menggunakan jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang memiliki jenis ikatan kovalen. Umumnya elemen-elemen ini merupakan elemen-elemen non-logam. Secara teknis jarak yang diukur adalah setengah dari jarak internuklir antara dua atom bertetangga terdekat dalam kisi-kisi kristal. Jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang tidak dapat berikatan dapat diperkirakan dengan melakukan kombinasi jari-jari dari elemen-elemen yang dapat berikatan dalam molekul untuk atom-atom yang berbeda. Jari-jari logamJari-jari atom diukur menggunakan jari-jari logam untuk elemen-elemen yang termasuk dalam elemen-elemen logam. Jari-jari logam adalah setengah jarak dari jarak internuklir terdekat dari atom-atom dalam kristal logam. Jari-jari van der WaalsJari-jari atom diukur menggunakan jari-jari van der Waals untuk elemen yang atom-atomnya tidak dapat saling berikatan. Contoh dari kelompok ini adalah gas mulia, di mana dikatakan bahwa atom-atom dari elemen ini tak termampatkan atau terpadatkan (unsquashed). Dalam tabel periodik, jari-jari atom bertambah nilainya dalam satu golongan ke bawah sejalan dengan bertambahnya lintasan-lintasan elektron, dan berkurang kiri ke kanan dikarenakan dengan bertambahnya muatan inti (atau jumlah proton) - dengan perkecualian untuk golongan gas mulia. Catatan: Semua pengukuran dituliskan dalam satuan pikometer (pm).
Tabel berikut menunjukkan jari-jari atom yang dihitung dari model teoretis, yang diterbitkan oleh Enrico Clementi pada tahun 1967.[1] The values are in picometres (pm).
|
Unsur yang memiliki jari jari paling besar berdasarkan konfigurasi elektron berikut adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
