Tekanan osmotik dari 2 liter larutan yang mengandung 51 3 gram gula

Berapa tekanan osmotik dari 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr = 342) pada suhu 27 derajat Celcius?  

Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait tekanan osmotik. Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran pelarut air dari air murni menuju larutan.  

Menurut van't Hoff, tekanan tekanan osmotik dinyatakan sebagai:

π = tekanan osmotik (atm)

M = konsentrasi dalam molar (M)

R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/(mol K)

T = suhu mutlak (Kelvin)

i = faktor van't Hoff, hanya berlaku untuk larutan elektrolit ⇒ i = 1 + (n - 1)α

Diketahui

Massa larutan gula, kita sebut g = 17,1 gram

Mr gula C₁₂H₂₂O₁₁ = 342

Volum larutan = 500 ml

Suhu T = 27°C

Ditanya

Tekanan osmotik

Pengerjaan

Larutan gula termasuk nonelektrolit sehingga faktor van,t Hoff tidak berlaku. Massa molekul relatif gula telah diketahui.

Siapkan suhu mutlak T = 27 + 273 = 300K.

Ingat, molaritas adalah

Jadi,

Substitusikan data-data ke dalam rumus.

π = 0,05 x 2 x 24,6

∴ π = 2,46 atm.

Dari pengerjaan di atas, diperoleh tekanan osmotik larutan gula sebesar 2,46 atm.

-------------------------

Pelajari kasus tekanan osmotik lainnya

brainly.co.id/tugas/6637286

brainly.co.id/tugas/17268547

brainly.co.id/tugas/3317509

_________________

Kelas         : XII

Mapel        : Kimia

Kategori    : Sifat Koligatif

Kata Kunci : larutan, gula, nonelektrolit, konsentrasi, molar, tekanan, osmotik, osmosis, gram, Mr, van't, Hoff, atm

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]

ini kita akan membahas mengenai tekanan osmotik di mana Soalnya adalah tekanan osmotik dari 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram gula Mr gula nya itu adalah sama dengan 340 pada suhu 27 derajat Celsius adalah ini nanti kita akan menggunakan rumus itu akan sama dengan molaritas kali tetapan gas yaitu R dikali dengan disini adalah larutan gula sehingga adalah zat nonelektrolit maka nilai gizi tidak ada pada persamaan yang akan kita gunakan lanjutnya kita akan meninjau apa saja yang telah diberikan oleh soal di mana kita ini diberikan nilai Q sebesar 500 ml kemudian ada juga nilai massa dari gula yaitu sebesar 17 koma 1 gram lanjutnya ada juga massa molekul relatif dari gula itu sebesar 342 dan juga ada nilai suhu sebesar 27Jajat Celcius Namun karena nanti kita akan menggunakan satuan Kelvin maka ini harus kita konversi menjadi Kelvin dengan ditambah 273 sehingga dihasilkan nilai 300 k kemudian di sini juga kita diberikan nilai r 18 besar 0,082 l ATM mol k min 1 k sudah mempunyai semua data yang dibutuhkan maka kita bisa menghitung nilai dari P mana tadi adalah molaritas di mana molaritasnya akan menjadi masa yaitu 17,1% Mr 342 dikalikan 1000 volume dari larutan yaitu 500 dikalikan dengan R yaitu 0,082 kali dengan teh yaitu 300 k ini akan menghasilkanBesar 2,46 cm3 jika kita kembalikan soal jawaban yang tepat adalah yang 2,46 cm. Terima kasih sama sakitnya