Perhatikan zat zat berikut larutan yang dapat menghantarkan arus listrik adalah nomor

Perhatikan zat-zat berikut!

Berdasarkan data tersebut yang larutannya dapat menghantarkan listrik adalah nomor ….

A. 1, 2, dan 3

B. 1, 3, dan 5

C. 2, 3, dan 4

D. 2, 4, dan 5

E. 3, 4, dan 5

Pembahasan:

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, contoh: garam, cuka, amonia

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, contoh: gula, urea, dan alkohol

Jawaban: C

----------------#----------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Suatu senyawa dikatakan dapat menghantarkan arus listrik jika dalam larutannya terionisasi menjadi kation dan anion (ion-ion bermuatan).

Garam, asam kuat dan basa kuat merupakan kelompok senyawa elektrolit kuat, yang dalam larutannya terionisasi sempurna menjadi ion-ion.

Asam lemah dan basa lemah merupakan kelompok senyawa elektrolit lemah, dalam larutannya terionisasi sebagian.

Gula, lilin, urea merupakan kelompok senyawa non elektrolit karena tidak terionisasi dalam larutannya.

Sehingga, larutan yang dapat menghantarkan arus listrik paling kuat diantara larutan tersebut adalah garam NaCl.

Zat elektrolit adalah zat yang dalam larutannya dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Pada soal, masing-masing zat diidentifikasi sebagai berikut:

gula, , tidak terionisasi dalam air sehingga tidak bersifat elektrolit.
garam, , terionisasi sempurna dalam air sehingga bersifat elektrolit.
cuka, , terionisasi sebagian dalam air sehingga bersifat elektrolit.
urea, , tidak terionisasi dalam air sehingga tidak bersifat elektrolit.
pemutih, , terionisasi sempurna dalam air sehingga bersifat elektrolit.

Sehingga zat yang bersifat elektrolit adalah nomor (2), (3), dan (5).

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Di antara zat zat berikut yang larutannya dalam air tidak dapat menghantarkan listrik adalah gula.

Pembahasan

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.

1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.

2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan Elektrolit Kuat

1. Senyawa ion

2. Sneyawa kovalen polar

3. Larutan asam atau basa kuat

4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)

5. Terionisais sempurna

6. Daya hantar listrik yang baik

7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas

Contoh :

Asam : HCl, H₂SO₄

Basa: NaOH, Ca(OH)₂

Garam : NaCl, CaSO₄

Larutan Elektrolit Lemah

1. Senyawa kovalen polar

2. Larutan asam atau basa lemah

3. Terionisasi sebagian

4. Daya hantar listrik yang buruk

5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas

Contoh :

Asam : H₂CO₃, CH₃COOH

Basa : NH₃

Larutan Non Elektrolit

1. Senyawa kovalen non polar

2. Tidak terionisasi

3. Tidak menghantarkan arus listrik

4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

Contoh :

C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂

1. Senyawa ion

Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas disebabkan terperangkap dalam bentuk padatan atau kristal yang terikat kuat dan rapat. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik dapat mengalir.

Contoh : NaOH, Ca(OH)₂ , NaCl, CaSO₄, MgCl₂, KBr

2. Senyawa kovalen polar

Untuk senyawa kovalen (iktan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.

Contoh : HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH

3. Senyawa kovalen non polar

Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidka bermuatan dan tidak dapat bergerak.

Contoh : C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂

a. Asam cuka (CH₃COOH)

Larutan asam cuka merupakan larutan asam lemah maka termasuk larutan elektrolit.

b. Garam dapur (NaCl)

Larutan NaCl merupakan garam netral maka termasuk larutan elektrolit.

c. Air laut

air laut menggandung garam mineral maka termasuk larutan elektrolit.

d. Asam nitrat (HNO₃)

Larutan asam nitrat adalah larutan asam kuat maka termasuk larutan elektrolit

e. Gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

Larutan gula termasuk larutan non elektrolit

Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik adalah larutan gula.