Manakah yang merupakan reaksi redoks a agno3 + nacl

Reaksi kimia dibawah ini yang merupakan rekasi redoks adalah . . . .

A. NaOH + HCl  NaCl + H2O

B. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

C. Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2

D. Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe

E. Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2 + 2KNO3

Reaksi redok adalah reaksi yang sekaligus mengalami reduksi dan oksidasi.

Reduksi = Penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi = Kenaikan bilangan oksidasi

Tentu syarat utama agar bisa menentukan mana reaksi yang redoks adalah kalian harus paham mengenai aturan penentuan bilangan oksidasi.

Untuk mencari reaksi mana yang redoks….ya…caranya harus kita cari satu persatu bilangan oksidasinya. Saran saya coba saja secara acak mengeceknya….siapa tau ketemu lebih cepat…hehe…

Reaksi A : bukan redoks…ini bisa diketahui karena rekasinya adalah antara asam dan basa yang disebut reksi penetralan. Reaksi penetralan bukan reksi redoks

Tidak ada perubahan bilangan oksidasi pada setiap atom yang berekasi = bukan redoks

Tidak ada perubahan bilangan oksidasi pada setiap atom yang berekasi = bukan redoks

Karena terjadi perubahan biloks

Atom Fe dari +3 menjadi 0 = Turun 3 = Reduksi

Atom Al dari 0 menjadi +3 = Naik 3 = Oksidasi

Berarti reksi option D adalah reaksi redoks.

Karena udah ketemu mana jawabannya…kita gak usah cek yang E ya…..hehe…kalau mau cek sendiri ……

Persamaan reksi redoks sebagai berikut:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH  3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi diatas adalah . . . .

Karena yang diatanya hanya Mn, jadi senyawa yang lain kita abaikan saja ya….tapi kalau kalian mau…sebagai latihan silahkan cari sendiri…..ok

Koefisien reaksi juga gak usag dimasukkan saat penentuan biloks….boleh sih sebenarnya…tapi kan yang kita cari biloks atom…jadi nanti dibagi lagi dengan koefisien reaksi kalau kita masukkan….jadi lebih ribet….mendingan gak usah dimasukkan….tetapi indeks senyawa perlu ya…..hahaha

2.bo K + 1.bo Mn + 4.bo O = 0

2.(+1) + bo Mn + 4.(-2) = 0

Jadi bilangan oksidasi Mn berubah dari +4 (pada MnO2) menjadi + 6(pada K2MnO4)

Bilangan oksidasi oksigen dalam ion tiosulfat, S2O32- adalah . . . . 

Bilangan oksidasi O dalam ion S2O32- adalah – 2, sama seperti dalam senyawa senyawa lainnya, kecuali :

1. Dalam senyawa peroksida (H2O2, Na2O2 dan BaO2) bilangan oksidasi O adalah – 1

2. Senyawa superoksida (K2O dan RbO2) bilangan oksidasi O = - ½ 

3. Dalam senyawa F2O , bilangan oksidasi O adalah +2

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi : CuS + NO3-  Cu+2 + S + NO sebesar . . . .

Biloks N dalam NO3-. Ingat jumlah bilangan oksidanya sama dengan muatannya yaitu – 1.

Perubahan biloks N adalah dari + 5 (dalam NO3-) menjadi + 2(dalam NO) turun 3 = - 3

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2

Spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah . . . . 

Ini adalah soal yang berhubungan dengan istilah istilah dalam reaksi redoks. Jadi jangan terbalik balik ya . . . .

Reduktor = pereduksi = zat yang mengalami oksidasi = bilangan oksidasi naik

Oksidator = pengoksidasi = zat yang mengalami reduksi = bilangan oksidasi turun

Zat yang mengalami reduksi = MnO2 = Oksidator

Zat yang mengalami oksidasi = HCl = Reduktor

Persamaan reaksi redoks :

aCu(s) + bNO3-(aq) + H+(aq)  cCu2+(aq) + NO(g) + dH2O(l)

Harga koefisien a, b, c dan d berturut turut adalah . . . . .

Untuk menyatarakan reaksi redoks ada dua cara yaitu cara setengah reaksi dan cara redoks. Kedu caranya menghasilkan persamaan reksi yang setara dan sama, jadi silahkan pilih salah satu yang menurut kalian mudah. Nah…pada penyetaraan kali ini saya pilih cara redoks saja karena menurut saya lebih mudah.

Untuk menyetarakan reaksi, jika ada spesi H+, OH- atau H2O lenyapkan saja terlebih dahulu, karena akan ditambahkan juga pada langkah langkah menyetarakan reaksi.

Reaksi diatas berlangsung dalam suasana asam karena ada H+ pada reaktan.

Setelah itu, samakan jumlah angka yang naik dan turun. Yang naik kita kalikan 3 yang turun kita kalikan 2. Yang kita kalikan adalah koefisien rekasinya.

3Cu + 2NO3-       3Cu2+ + 2NO

Langkah selanjutnya, samakan jumlah atom O dengan menambah H2O ditempat yang kekurangan oksigen.

Kiri = jumlah atom oksigen = 6

Kanan = jumlah atom oksigen = 2

Jadi supaya sama, tambahkan 4 molekul H2O di kanan yang kekurangan oksigen.

3Cu + 2NO3-       3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Kemudian samakan jumlah atom H dengan menambah H+ disisi yang kekurangan H.

Kiri = jumlah atom hidrogen = 0

Kanan = jumlah atom hidrogen = 8

Jadi dikiri tambahkan 8 H+

3Cu + 2NO3-      + 8H+    3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Cek juga jumlah muatannya, apakah sudah sama kiri dan kanan

Kiri = jumlah muatan = 2x(-1) + 8x(+1) = + 6

Kanan = jumlah muatan = 3x(+2) = + 6

Sudah sama kan…berarti sudah setara….yeyeye….

Jadi harga koefisien a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4

Diketahui Cr2O72-(aq)  2Cr3+(aq). Jika disetarakan, setengah reaksi tersebut disertai . . . .

A. Penangkapan 3 elektron

B. Penangkapan 6 elektron

C. Penangkapan 12 elektron

Cr2O72- 2Cr3+

Pertama setarakan dulu atom selain H dan O. pada reaksi diatas jumlah Cr kiri sudah sama dengan Cr kanan.

Kemudian samakan jumah O nya dengan cara menambahkan molekul H2O di tempat yang kekurangan oksigen.

Kiri = jumlah oksigen = 7

Kanan = jumlah oksigen = 0

Berarti tambahkan 7 buah molekul oksigen di kanan

Cr2O72-  2Cr3+ + 7H2O

Setarakan jumlah atom H dengan penambahan H+ ditempat yang kekurangan H.

Cr2O72-  + 14H+  2Cr3+ + 7H2O

Kemudian samakan muatan kiri kanan dengan menambah electron ditempat yang sesuai.

Kiri = jumlah muatan = -2 + 14 = + 12

Kanan = jumah muatan = +6

Electron itu muatannya kan – 1, jadi supaya jumlah muatannya sama maka di kiri kita tambahkan 6 elektron.

Cr2O72-  + 14H+ + 6e  2Cr3+ + 7H2O

Terlihat pada reaksi diatas terjadi penangkapan 6 buah electron.

Perhatikan rekasi redoks berikut!

Cr2O72-(aq) + AsO33-(aq)  Cr3+ (aq)  + AsO43-(aq)

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyaknya mol ion Cr2O7-2 dengan AsO43- dalam rekasi tersebut adalah . . . .

Karena soal no 6 sudah pakai cara redoks….soal yang ini pakai cara setengah rekasi ya….

Langkah pertama pisahkan rekasi menjadi setengah reaksi reduksi dan oksidasi.

Sebenarnya tidak perlu juga menentukan mana yang reduksi atau okdisasi pada saat penyetaraan reaksi dengan cara setengah reaksi. Yang penting kalian ketahui adalah perubahan spesinya saja. Cr2O72- pasti berubah menjasi Cr+3, tidak mungkin menjadi AsO43-….oke …

Langkah selanjutnya setarakan setengah reaksi tersebut menggunkan cara yang sama seperti soal no 7. Ayo berlatih sendiri ya…hehe

Cr2O72-  + 14H+ + 6e  2Cr3+ + 7H2O x1

AsO33- + H2O  AsO43- + 2H+ + 2e x3

Langkah selanjutnya, samakan jumlah electron yang dilepas dan diterima. Yang diatas kita kali 1 dan yang dibawah kita kali 3

Cr2O72-  + 14H+ + 6e  2Cr3+ + 7H2O

3AsO33- + 3H2O  3AsO43- + 6H+ + 6e

Jumlahkan reaksi. Jika ada yang sama antara kiri dan kanan, coret saja. Tinggalkan sisanya.

Cek lagi apakah sudah setara. Dan hasilnya adalah :

Cr2O72-  + 3AsO33- + 8H+  2Cr3+ + 3AsO43- + 4H2O

Perbandingan mol = perbandingan koefisen

Mol ion Cr2O72-  : 3AsO43- = 1 : 3

Sekian turorial singkat tentang cara menjawab soal penyetaraan rekasi redoks..semoga bermafaat..jangan lupa dishare ya….terimaksih….