Konfigurasi elektron unsur X yang membentuk senyawa XY4

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• bentuk molekul, 
• tata nama senyawa organik dan anorganik, 
• persamaan reaksi sederhana, 
• hukum dasar kimia, serta
• larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah:

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Jika X dan Y membentuk senyawa XY3 maka bentuk molekulnya adalah ....

E.   bipiramida segitiga

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  (5 elektron terluar)

X dan Y membentuk senyawa XY3 berarti unsur X bertindak sebagai atom pusat yang bisa digambarkan

AXmEn

Tipe molekul AX3E mempunyai bentuk molekul segitiga piramida.

Jadi, senyawa XY3 mempunyai bentuk molekul piramida segitiga (C).

Tabel tipe dan bentuk molekul serta soal-soal tentang bentuk molekul bisa disimak di Pembahasan Kimia UN: Bentuk Molekul

Perhatikan tabel berikut!

E.   (4) dan (4)

Na2S  : natrium sulfida [pernyataan 1 salah]

Sedangkan NaCl2, penulisan rumus senyawanya salah. Mestinya NaCl karena Na golongan IA (bilangan oksidasinya 1).

NaCl : natrium klorida [pernyataan 5 salah]

Adapun N2O3 tersusun dari unsur nonlogam dan nonlogam serta mempunyai lebih dari 1 bentuk senyawa. Sehingga penamaannya mengikuti jumlah unsur dalam senyawa tersebut.

NO2  : nitrogen dioksida

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik.

Pada reaksi pembakaran etana:

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

E.   persamaan reaksi tersebut belum setara

• Pereaksi atau reaktan adalah semua unsur dan senyawa yang terletak di ruas kiri, yaitu C2H6 (etana) dan O2 (gas oksigen). [opsi A salah]
• Hasil reaksi atau produk adalah semua unsur dan senyawa yang terletak di ruas kanan, yaitu CO2 (gas karbondioksida) dan H2O (uap air. [opsi B salah, opsi D benar]
• Koefisien reaksi adalah angka yang berada di depan unsur atau senyawa, contoh koefisien reaksi 7O2 adalah 7.
• Indeks reaksi adalah angka yang terletak di kanan bawah lambang unsur, contoh indeks reaksi 7O2 adalah 2. [opsi C salah]
• Suatu reaksi sederhana dikatakan setara apabila jumlah atom di ruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan. Reaksi di atas sudah setara. [opsi E salah]

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Persamaan Reaksi Sederhana.

Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi:

2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g)

E.   64 gram

Mari kita periksa jumlah masing-masing pereaksi!

massa SO2 = massa S + massa O2

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia..

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

E.   (5) dan (3)

• Larutan elektrolit kuat ditandai oleh nyala lampu terang dan banyak gelembung. [percobaan 5]
• Larutan nonelektrolit ditandai oleh lampu mati dan tidak ada gelembung. [percobaan 1]
• Larutan elektrolit lemah ditandai dengan adanya gelembung meskipun sedikit, sedangkan nyala lampu bisa terang, redup, atau bahkan padam. [percobaan 2, 3, dan 4]

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

Untuk menentukan jenis ikatan, maka harus dibuat terlebih dahulu konfigurasi elektronnya.

6X = 2 4, memiliki empat elektron untuk berikatan

1Y = 1, memiliki satu elektron untuk berikatan

Dari konfigurasi elektron, dapat diketahui bahwa X berada di golongan 4A sehingga untuk stabil memerlukan empat elektron. Sedangkan Y berada di golongan IA sehingga untuk stabil harus melepaskan satu elektron. Maka, atom X akan menangkap satu elektron dari empat atom Y dan membentuk senyawa XY4. Pada senyawa XY4, atom X tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sehingga bersifat non polar. Struktur Lewis XY4 sama dengan CH4.

Konfigurasi elektron  (terdapat 8 elektron valensi).

Konfigurasi elektron  (terdapat 7 elektron valensi). Atom Y terdapat pada golongan VIIA dan membutuhkan 1 elektron lagi supaya stabil (oktet).

Struktur Lewis senyawa  adalah sebagai berikut

Dari struktur tersebut, terdapat 4 pasangan elektron ikatan (4 PEI) dan 2 pasangan elektron bebas di atom pusat (2 PEB). Maka tipe molekulnya adalah  . Bentuk molekul  adalah segiempat planar.

Sehingga senyawa  memiliki tipe molekul  dan bentuk molekul segiempat planar.

Pada senyawa  dihasilkan perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar pada setiap ikatan antara X dan Y, tetapi jika dilihat polaritas sebagai vektor dari atom atom yang berikatan, maka besar jumlah vektornya adalah 0. Hal ini merupakan salah satu ciri dari senyawa nonpolar.

Maka tidak terjadi polaritas ikatan pada senyawa  . Serta persebaran elektron pun menjadi merata untuk setiap ikatannya. Oleh karena itu senyawa  ini merupakan senyawa yang bersifat nonpolar.