Kalor yang dibebaskan pada pembentukan 34 gram NH3 adalah

Mata pelajaran : KimiaKelas : XI SMAKategori : TermokimiaKode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.2Kata kunci : perubahan entalpi gas amoniaJawaban :a. Persamaan reaksi penguraian 1 mol gas amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen adalah :NH3 (g) -------> ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) ∆H = + 46,2 kJb. Besarnya perubahan entalpi (∆H) pembentukan gas amonia adalah -46,2 kJ/mol. Persamaan reaksinya :½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) --------> NH3 (g)c. Reaksi pembentukan 1 mol gas amonia melepaskan kalor sebesar 46,2 kJ/mol sehingga reaksi tersebut termasuk reaksi eksoterm.Pembahasan :Reaksi kimia berdasarkan perubahan suhunya dibagi menjadi 2 yaitu reaksi endoterm dan reaksi eksoterm. Reaksi eksoterm ditandai dengan kenaikan suhu karena terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan. Entalpi sistem lebih besar dibanding entalpi reaktan maka perubahan entalpi reaksi bernilai negatif (∆H = -). Reaksi endoterm ditandai dengan penurunan suhu karena perpindahan kalor terjadi dari lingkungan diserap oleh sistem. Entalpi sistem lebih kecil dibanding entalpi reaktan maka perubahan entalpi bernilai positif (∆H = +).Perubahan entalpi adalah selisih energi produk dengan energi reaktannya dalam suatu reaksi kimia. Ada beberapa jenis perubahan entalpi seperti perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f), perubahan entalpi penguraian standar (∆H°d), perubahan entalpi pembakaran standar (∆H°c), perubahan entalpi penetralan (∆Hn) dan lain-lain.Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f) adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Sebagai contoh reaksi pembentukan gas HCl dari gas hidrogen dan gas klorin memerlukan kalor sebesar 24 kJ/mol. Persamaan termokimianya :½H2 (g) + ½Cl2 (g) -------> HCl (g) ∆H = 24 kJPerubahan entalpi penguraian standar (∆H°c) adalah perubahan entalpi penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya. Sebagai contoh reaksi penguraian gas amonia menjadi ga nitrogen dan gas hidrogen membebaskan kalor sebesar 46 kJ/mol. Persamaan termokimianya :

NH3 (g) ----> ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) ∆H = -46 kJ

Pada soal di atas diketahui data energi ikatan rata-rata, maka kalor yang diperlukan ditentukan berdasarkan data energi ikatan.

Berikut langkah-langkah untuk menentukan kalor yang diperlukan:

Menghitung mol  

Menuliskan persamaan reaksi penguraian 2 mol  

Menghitung kalor berdasarkan data energi ikatan

Jumlah energi pemutusan ikatan (pereaksi):

Jumlah energi pembentukan ikatan (produk):

   Kalor yang diperlukan sebesar 97 kJ/mol

Jadi, jawaban yang tepat adalah A