 Show KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
SKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI
Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol
STOIKIOMETRI BAB V. IV. Peta Konsep
Reaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi Dan Stoikiometri Larutan
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI
KESALAHAN KONSEP MATERI STOIKIOMETRI YANG DIALAMI SISWA SMA
Konsep Mol : Menghubungkan Dunia Makroskopik dan Dunia Molekular
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI
Tinjauan Pustaka. II.1 Stoikiometri dan Karakteristiknya
suatu gas yang memiliki 6,02 x 10²² molekul diukur pada keadaan STP. Besar volumenya adalah 2,24 L. Penyelesaian soal :Diketahui : Jumlah partikel = 6,02 x 10²² molekul Ditanya : Volume = ...? Jawab : Jawab :
Mol = = 6,02 x 10²² / 6,02 × 10²³ = 0,1 mol
Mol = 0,1 mol = Volume = 0,1 mol × 22,4 L/mol Volume = 2,24 L ⇒ Kesimpulan, suatu gas yang memiliki 6,02 x 10²² molekul diukur pada keadaan STP. Besar volumenya adalah 2,24 L. Pembahasan :KONSEP MOL 1. Massa Atom Relatif (Ar) Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap Contoh : Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1 Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12 Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16 2. Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya. Contoh : Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 3. Mol (n) Atom merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu unsur, sedangkan molekul merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu senyawa. Atom dan molekul selanjutnya disebut partikel elementer. Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n. 1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut 1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut Sehingga : n = 4. Massa Molar Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram, sedangkan massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut dalam gram, Sehingga : n = 5. Volum Molar Volum molar adalah volum satu mol gas. Satu mol gas mengandung 6,02 x 10²³ molekul. Berarti, setiap gas yang jumlah molekulnya sama, jumlah molnya juga sama. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volum (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama . Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan A. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure) Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter. Sehingga : n = B. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal : PV = nRT (T dalam Kelvin) C. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya. Sehingga : Pelajari lebih lanjut :Materi tentang konsep mol brainly.co.id/tugas/21125357 Materi tentang massa molar brainly.co.id/tugas/21160741 Materi tentang jumlah partikel brainly.co.id/tugas/20837206 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : jumlah partikel, mol, STP, molekul
massa zat dari 6,02 × 10²¹ molekul CO₂ adalah 0,44 gram. Penyelesaian Soal :Diketahui : jumlah molekul CO₂ = 6,02 × 10²¹ molekul Ditanya : massa = ...? Jawab : Mol = = = 0,01 mol Hitunglah Mr dari senyawa CO₂ : Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O) = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol Selanjutnya hitung massa CO₂ : n = massa = n × Mr = 0,01 mol × 44 g/mol = 0,44 gram ⇒ Kesimpulan, maka massa zat dari 6,02 × 10²¹ molekul CO₂ adalah 0,44 gram. Pembahasan :KONSEP MOL 1. Massa Atom Relatif (Ar) Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram. Contoh : Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1 Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12 Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16 2. Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya. Contoh : Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18 3. Mol (n) Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n. 1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut 1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut Sehingga : n = atau n = 4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure) Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter. Sehingga : n = 5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal : PV = nRT (T dalam Kelvin) 6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya. Sehingga : = Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal menghitung konsep mol sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut : Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22165147 Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22149868 Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22752153 Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22748276 Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22110971 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa, mol |
Hitunglah mol dan massa yang terdapat dalam 6 02 x 1022 molekul co2 (( ar c 12 dan o 16
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
