Larutan penyangga dapat dengan mudah kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya obat tetes mata yang merupakan aplikasi dari larutan penyangga, dimana nilai pH nya disesuaikan dengan nilai pH mata kita. Maka ketika kita menggunakan obat tetes mata tersebut, mata kita tidak terasa pedih. Show
Larutan penyangga memiliki kemampuan untuk dapat mempertahankan perubahan pH dalam proses pengenceran atau pengentalan dengan ditambahkannya sedikit basa atau asam ke dalam suatu larutan. Lalu bagaimana menentukan ini? Dalam menentukan pH larutan penyangga, ada 3 hal yang perlu kita ketahui, yaitu pH larutan penyangga asam, penyangga basa, dan perhitungan pH dengan penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat.
Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat (CH3COOH) dan ion asetat (CH3COO–) terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH (aq) ↔CH3COO– (aq) + H+ (aq), Maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah: (Baca juga: Pengertian Larutan Penyangga dan Jenisnya) Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M denan 50 mL larutan CH2COONa 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)? Penyelesaian : Volume CH3COOH = 50 mL Molaritas CH3COOH = 0,1 M Volume CH3COONa = 50 mL Molaritas CH3COONa = 0,1 M Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/ mL = 5 mmol Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol pH = – log 1,8 x 10-5 pH = 5 – log 1,8 = 4,75
Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 (aq) + H2O (I) ↔NH4+ (aq) + OH– (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah : Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-4) dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Penyelesaian : Volume NH3 = 50 mL Molaritas NH3 = 0,1 M Volume NH4Cl = 50 mL Molaritas NH4Cl = 0,1 M mol NH3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol mol NH4Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol pOH = 4 – log 0,1 pOH = 4 + 1 = 5 pH = 14 – pOH = 9
Pada umumnya, penambahan asam kuat atau basa kuat pada suatu larutan akan mengubah nilai pH larutan tersebut secara signifikan, tetapi pada larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, pH larutan penyangga tersebut akan tetap atau berubah sangat kecil.
Larutan NH3 0,4 M sebanyak 50 mL (Kb = 2 x 10-5) dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,4 M. pH larutan tersebut adalah …. A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9 Pembahasan: Mol NH3 = 0,4 x 50 = 20 mmol Mol HCl = 0,4 x 50 = 20 mmol Perhitungan dalam reaksi:  = - log (10-5) pH = 5 Jadi pH larutan tersebut adalah 5. Jawaban: A ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts
Top 1: 5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NH4Cl 0,25 M . Ph - Brainly.co.id. Top 1: Hitung pH larutan NH3 0,4 M dengan Kb NH3=10−5!
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 141 Ringkasan: Larutan merupakan larutan basa lemah, basa lemah merupakan senyawa basa yang terionisasi sebagian dalam larutannya. Oleh sebab itu, larutan ini memiliki nilai atau nilai tetapan basa lemah atau nilai konstanta basa lemah. Untuk menentukan konsentrasi ion dapat menggunakan persamaan berikut:. . Hubungan konsentrasi ion dapat dirumuskan sebagai berikut: . . Maka, pH larutan tersebut adalah: . Hasil pencarian yang cocok: Hitung pH larutan NH3 0,4 M dengan Kb NH3=10−5! ... Top 2: hitung ph larutan NH3 0,04M KB 10^-5 - Brainly.co.id
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 87 Ringkasan: . Diketahui suatu reaksi memiliki laju sebesar 0,0370 s-1, tentukan konsentrasi reaktan yang tersisa setalh 18,2 detik bila diketahui konsentrasi awalny. … a adalah 0,1 M Diketahui reaksi berikut:. Ba(IO3)2 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2IO3- (aq). Tentukan:. a) Persamaan kesetimbangannya. b) Tentukan massa Ba(IO3)2 yang terlarut dalam. … 1 liter air pada temperatur. 25°C (Diketahui bobot molekul = 487 g/mol, tetapan kesetimbangan. kelarutan produk = 1,57 × 10-9) mem Hasil pencarian yang cocok: [OH-] = √Kb . M [OH-] = √10⁻⁵ . 0,04 [OH-] = √ 4 x10⁻⁷ [OH-] = 2x10⁻³·⁵ pOH = - log [OH-] pOH = - log 2 x10⁻³·⁵ pOH = 3,5 - log 2 pH = 14 - pOH ... Top 3: Hitunglah ph larutan NH3 0,4 M jika diketahui Kb= 1,8 x 10 pangkat -5
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 104 Ringkasan: . Diketahui suatu reaksi memiliki laju sebesar 0,0370 s-1, tentukan konsentrasi reaktan yang tersisa setalh 18,2 detik bila diketahui konsentrasi awalny. … a adalah 0,1 M Diketahui reaksi berikut:. Ba(IO3)2 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2IO3- (aq). Tentukan:. a) Persamaan kesetimbangannya. b) Tentukan massa Ba(IO3)2 yang terlarut dalam. … 1 liter air pada temperatur. 25°C (Diketahui bobot molekul = 487 g/mol, tetapan kesetimbangan. kelarutan produk = 1,57 × 10-9) mem Hasil pencarian yang cocok: Derajat keasaman (pH) larutan NH₃ 0,4 M tersebut adalah 11 + log 2,7 (11,43). Larutan amonia (NH₃) merupakan larutan basa lemah. ... Top 4: Hitunglah pH larutan berikut! a. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) - Mas Dayat
Pengarang: masdayat.net - Peringkat 145 Ringkasan: . Home. / Kimia. / Soal IPA . Hitunglah pH larutan berikut! . b. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4) . Untuk mengerjakan soal di ats, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut: . ------------#------------ . Jangan lupa komentar & sarannya Email:. Newer Posts . Older Posts . Hasil pencarian yang cocok: NH3 0,1 M (Kb = 10-5). January 23, 2019 Post a Comment. Hitunglah pH larutan berikut! a. NH3 0,1 M (Kb = 10-5). b. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4). ... Top 5: Top 9 jika 100 ml larutan nh3 (kb nh3 10^-5 0 4 m dengan 50 ml larutan ...
Pengarang: apamaksud.com - Peringkat 212 Hasil pencarian yang cocok: Top 6: Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: b. 50 mL . — Hasil pencarian yang cocok: Bank Soal Penulis Harga pH pada larutan 0,1 M ... ... Top 6: PTS KIMIA XI - GENAP | Chemistry - Quizizz
Pengarang: quizizz.com - Peringkat 116 Hasil pencarian yang cocok: Ke dalam 300 mL larutan NH3 0,4 M ditambahkan 200 mL larutan NH4Cl 0,06 M (Kb = NH3 = 10-5), pH larutan akan berubah dari …. answer choices. 3 – log 2 menjadi 4. ... Top 7: Top 10 suatu larutan nh3 0,001 m mempunyai ph = 10, nilai kb larutan ...
Pengarang: memenangkan.com - Peringkat 197 Hasil pencarian yang cocok: 27 Mar 2022 — Top 3: Harga pH larutan NH3 0001 M (Kb = 1 x 10-5) adalah - Mas Dayat ... Top 5: Hitung pH larutan NH3 0,4 M dengan Kb NH3=10−5! ... Top 8: Menentukan PH Larutan NH3 0,2 M, Jika Kb = 2 x 10 - 5. - YouTube
Pengarang: m.youtube.com - Peringkat 105 Hasil pencarian yang cocok: Ringkasan: . tuliskan Persamaan reaksi 1,4 pentadiena . Konsentrasi larutan H202 3% berapa ppm ? Diketahui larutan induk H2O2 konsentrasinya 50% . berikut! ... Top 9: Top 10 berapakah ph dari 100 ml larutan nh3 0 2 m kb 10 pangkat ...
Pengarang: memperoleh.com - Peringkat 224 Ringkasan: Rangkuman Materi Larutan Penyangga/Buffer Kelas 11.Top 1: 5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NH4Cl 0,25 M . Ph - Brainly.co.idPengarang: brainly.co.id - Peringkat103Ringkasan:. tuliskan Persamaan reaksi 1,4 pentadiena . Konsentrasi larutan H202 3% berapa ppm ? Diketahui larutan induk H2O2 konsentrasinya 50% . berikut! 4. Perhatikan persamaan reaksi yang belum setara Mg(OH)2(aq) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H200 Menurut hukum Gay-Lussac perbandingan volume pereak. … si dan hasil reaksi dalam reaksi te Hasil pencarian yang cocok: 4 e. 1 c. 3 17. Jika harga Kb NH3 = 2.10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah .... a. 11 + log 2 b. 11 − log 2 c. 8 − log 2 d. 8 + log 2 e. 3 − log 2 22. ... Top 10: Super Kilat Taklukkan Pelajaran, Target Peringkat 1 Kelas 11 ...
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 311 Hasil pencarian yang cocok: N/A ... |
Harga pH dari larutan amonia NH3 0 4 M jika harga Kb 1 x 10 5 adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
