Dalam suatu ruang yang volumenya 1 liter pada suhu 50 oC telah terjadi kesetimbangan sebagai berikut

hitunglah konsentrasi BPJ dari 1000gram air limbah yang mengandung zat terlarut timbal sebanyak 2 mg​

lebih rapat mana molekul pati atau molekul tepung?

apa perbedaan pati dan tepung dilihat dari struktur penyusunnya?

mengapa tepung tidak larut dalam air?

pembentukan dari reaksi kimia secara buatan manusia dan contohnya​

pembentukan dari reaksi kimia secara alami dan contohnya​

penjelasan mengenai reaksi kapur terhadap asam dan co2?​

tolong dong nomor 3 dan 4................​

Hakikat kimia Dan Peran Dan Peran kimia Dalam Kehidupan​

Berapa gram serbuk KOH yang harus ditimbang untuk membuat larutan KOHberkonsentrasi 5 m dalam pelarut air bermassa 200 gram, bila diketahui Mr KOH ada … lah56g/mol?​

Jawab :

Dalam suatu ruang yang volumenya 1 liter pada suhu 50°C telah terjadi keseimbangan sebagai berikut: 2HBr + Cl₂ ⇄ 2HCl + Br₂ pada saat terjadinya keseimbangan terdapat 0,1 mol HBr; 0,1 mol Cl₂; 0,2 mol HCl, dan 0,1 mol Br₂. Nilai Kc dan Kp untuk reaksi tersebut adalah 4.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol HBr = 0,1 mol

                  mol Cl₂ = 0,1 mol

                  mol HCl = 0,2 mol

                  mol Br₂ = 0,1 mol

                  Volume = 1 L

                  Suhu (T) = 50°C = 323 K

Ditanya : Kc dan Kp ?

Jawab :

Reaksi    :  2HBr + Cl₂  ⇄  2HCl + Br₂

• hitung konsentrasi masing - masing zat dengan cara :

M Cl₂ = n/V

        = 0,1 mol/1 L

        = 0,1 M

M Br₂ = n/V

         = 0,1 mol/1 L

         = 0,1 M

M HBr = n/V

           = 0,1 mol/1 L

           = 0,1 M

M HCl = n/V

           = 0,2 mol/1 L

           = 0,2 M

• kemudian hitung nilai Kc dengan cara :

Kc = [HCl]² [Br₂] / [HBr]² [Cl₂]

    = (0,2)² (0,1) / (0,1)²(0,1)

    = (0,04) (0,1) / (0,01) (0,1)

    = 0,004 / 0,001

    = 4

• Hitung Nilai Kp dengan cara :

Δn = koefisien produk - koefisen reaktan

     = 3 - 3

     = 0

Kp = Kc (RT)^Δn

    = 4 (0,082 L.atm/mol.K × 323 K)⁰

    = 4 × 1

    = 4

Note : semua yang dipangkatkan 0, nilainya = 1.

∴ Kesimpulan nilai Kc dan Kp adalah 4.

Pembahasan :

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Hukum Kesetimbangan Kimia Konsentrasi (Kc)

Hukum kesetimbangan kimi atau tetapan kesetimbangan adalah perbandingan dari hasil konsentrasi produk berpangkat koefisiennya masing-masing konsentrasi reaktat berpangkat koefisiennya masing-masing. Tetapan kesetimbangan dapat disimbolkan dengan K atau Kc.

Persamaan atau rumus kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut:

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

Maka :

Kc = [C]ᵃ[D]ᵇ / [A]ˣ[B]ⁿ

Keterangan :

Kc = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi A

[B] = konsentrasi B

[C] = konsentrasi C

[D] = konsentrasi D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena meskipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsentrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan kesetimbangan Parsial (Kp)

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas - gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi.

Menurut persamaan reaksi :

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

maka :

Kp = (pC)ᵃ(pD)ᵇ / (pA)ˣ(pB)ⁿ

Keterangan :

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas

PA = tekanan parsial gas A (atm) = (mol A / mol total) × Ptotal

PB = tekanan parsial gas B (atm) = (mol B / mol total) × Ptotal

PC = tekanan parsial gas C (atm) = (mol C / mol total) × Ptotal

PD = tekanan parsial gas D (atm) = (mol D / mol total) × Ptotal

Hubungan Kp dan Kc

Rumus :

Kp = Kc (RT)^Δn

Keterangan :

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)

Δn = selisih jumlah koefisien gas kanan dan jumlah koefisien gas kiri

R = tetapan gas = 0,082 L.atm/mol.K

T = suhu (K = °C + 273)

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang hubungan Kc dan Kp brainly.co.id/tugas/8352990

materi tentang hubungan Kc dan Kp brainly.co.id/tugas/21522693

materi tentang kesetimbangan konsentrasi (Kc) brainly.co.id/tugas/18895432

materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) brainly.co.id/tugas/19211876

Materi tentang perbedaan Kc dan Kp brainly.co.id/tugas/1486698

Materi tentang derajat disosiasi brainly.co.id/tugas/21522228

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 4

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : kesetimbangan konsentrasi (Kc), tekanan parsial (Kp)

hitunglah konsentrasi BPJ dari 1000gram air limbah yang mengandung zat terlarut timbal sebanyak 2 mg​

lebih rapat mana molekul pati atau molekul tepung?

apa perbedaan pati dan tepung dilihat dari struktur penyusunnya?

mengapa tepung tidak larut dalam air?

pembentukan dari reaksi kimia secara buatan manusia dan contohnya​

pembentukan dari reaksi kimia secara alami dan contohnya​

penjelasan mengenai reaksi kapur terhadap asam dan co2?​

tolong dong nomor 3 dan 4................​

Hakikat kimia Dan Peran Dan Peran kimia Dalam Kehidupan​

Berapa gram serbuk KOH yang harus ditimbang untuk membuat larutan KOHberkonsentrasi 5 m dalam pelarut air bermassa 200 gram, bila diketahui Mr KOH ada … lah56g/mol?​