Bilangan oksidasi atom mangan 7 terdapat pada senyawa

Jawaban yang benar diberikan: PutriMelisa1123

Diketahui lima senyawa dari unsur Mn, yaitu MnO₂, KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄, dan Mn₂O₃. Dari kelima senyawa tersebut unsur Mn yang memiliki nilai bilangan oksidasi sama dengan +2 adalah
jawabanPendahuluan

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron suatu unsur yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Penentuan biloks tiap-tiap unsur merupakan kesepakatan para ahli.

Cara untuk menentukan bilangan oksidasi tiap-tiap unsur dapat diketahui dari letak unsur tersebut di dalam sistem periodik unsur. Unsur logam memiliki biloks positif sedangkan unsur non logam memiliki boloks negatif. Untuk lebih jelasnya, perhatikan penjelasan di bawah ini!

1.Unsur pada golongan IA= +1

2.Unsur pada golongan IIA= +2

3.Unsur pada golongan IIA= +3

4.Unsur pada golongan VA= -3

5.Unsur pada golongan VIA= -2

6.Unsur pada golongan VIIA= -1

Adapun aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut:

a.Unsur-unsur bebas (Mg, Na, Cu), molekul diatomik (H₂, O₂, Cl₂), molekul poliatomik (S₈ dan P₄), dan molekul netral memiliki biloks = 0

b.Bilangan oksidasi golongan IA selalu +1

c.Bilangan oksidasi golongan IIA selalu +2

d.Bilangan oksidasi ion dari suatu atom sama dengan muatan ionnya.

e.Bilangan oskidasi atom H dalam senyawa selalu +1, kecuali pada senaywa hidrida (NaH, CaH₂), bilangan oksidasi H=-1.

f.Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa selalu -2, kecuali pada H₂O₂, biloks O= -1, sedangkan pada senyawa superoksida (KO₂) biloks O=-½ . Pada senyawa OF₂, biloks O adalah +2.

g.Jumlah total bilangan oksidasi atom dalam senyawa adalah 0, sedangkan jumlah total bilangan oksidasi atom dalam ion adalah sesuai dengan muatan ion tersebut.

Pembahasan

Berdasarkan soal di atas, yang menjadi permasalahan adalah mencari unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi +2. Penyelesaian masalah ini dapat dilakukan dengan berpedoman pada aturan di atas dan dengan konsep AxBy.

AxBy adalah simbol untuk suatu senyawa. A dan B merupakan simbol atom. x dan y adalah indeks angka. Jika diuraikan menjadi ion-ionnya, maka AxBy → xA + yB. Nilai biloks atom sama dengan muatannya

1. MnO₂

MnO₂ = 0

(1x biloks Mn) + (2x biloks O)= 0

biloks Mn + (2 x (-2)) = 0

biloks Mn + (-4) = 0

biloks Mn = +4

atau

MnO₂ → Mn⁴⁺ + 2O²⁻

Biloks Mn sama dengan muatannya, yaitu +4

2. KMnO₄

KMnO₄= 0

(1x biloks K) + (1x biloks Mn) + (4x biloks O)= 0

(1×1) + (biloks Mn) + (4 x (-2)) = 0

1 + biloks Mn + (-8) = 0

biloks Mn = +7

atau

KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻

MnO₄⁻= -1

(1x biloks Mn) + (4x biloks O)= -1

(biloks Mn) + (4 x (-2)) = -1

biloks Mn = +7

3. K₂MnO₄

K₂MnO₄ = 0

(2x biloks K) + (1x biloks Mn) + (4x biloks O) = 0

(2×1) + (biloks Mn) + (4 x (-2)) = 0

2 + biloks Mn + (-8) = 0

biloks Mn = +6

atau

K₂MnO₄ → 2K⁺ + MnO₄²⁻

MnO₄²⁻= -2

(1x biloks Mn) + (4x biloks O)= -2

(biloks Mn) + (4 x (-2)) = -2

biloks Mn = +6

4. MnSO₄

MnSO₄ → Mn ²⁺ + SO₄²⁻

Maka nilai biloks Mn dapat diketahui dari muatannya, yaitu +2

5. Mn₂O₃

Mn₂O₃ → 2Mn³⁺ + 3O²⁻

Biloks Mn sama dengan muatannya, yaitu +3

Kesimpulan

Berdasarkan pembahasan di atas, dapat diketahui bahwa senyawa yang memiliki bilangan oksidasi Mn sama dengan +2 adalah senyawa MnSO₄.

Pelajari lebih lanjut

1. Ciri reaksi oksidasi dan reduksi:

2. Menentukan biloks tertinggi atom:

3. Menentukan biloks senyawa:

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Reaksi Redoks

Kode: 10.7.6

Kata Kunci: bilangan oksidasi dan AxBy

MnO (senyawa netral, maka total biloksnya = 0) total biloks = biloks Mn + biloks O 0 = biloks Mn + (-2)

Biloks Mn = +2

(senyawa netral, maka total biloksnya = 0) total biloks = biloks Mn + 2 (biloks O) 0 = biloks Mn + 2(-2) 0 = biloks Mn + (-4)

Biloks Mn = +4

Biloks Mn dalam

Atom Mn dan S memiliki lebih dari satu biloks, maka kita harus lakukan ionisasi terlebih dahulu.

Berikut ini adalah reaksi ionisasi dari

Setelah di ionisasi, maka akan terlihat bahwa terbentuk ion monoatomic Mn2+ yang memiliki biloks sesuai dengan muatannya, oleh karena itu, biloks Mn = +2

(senyawa netral, maka total biloksnya = 0) total biloks = biloks K + biloks Mn + 4 (biloks O) 0 = (+1) + biloks Mn + 4 (-2) 0 = (+1) + biloks Mn + (-8) 0 = biloks Mn + (-7)

Biloks Mn = +7

(senyawa netral, maka total biloksnya = 0) total biloks =2( biloks K) + biloks Mn + 4 (biloks O) 0 = 2 (+1) + biloks Mn + 4 (-2) 0 = (+2) + biloks Mn + (-8) 0 = biloks Mn + (-6)

Biloks Mn = +6

Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 6659 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 2598 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 2517 persons

Asked by wiki @ 26/08/2021 in Kimia viewed by 2214 persons

Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 2148 persons

Asked by wiki @ 01/08/2021 in Kimia viewed by 1680 persons

Asked by wiki @ 31/08/2021 in Kimia viewed by 1300 persons

Asked by wiki @ 30/07/2021 in Kimia viewed by 1252 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 1192 persons

Asked by wiki @ 08/08/2021 in Kimia viewed by 1184 persons

Asked by wiki @ 26/08/2021 in Kimia viewed by 1171 persons