Semua benda yang ada di alam semesta ini disusun oleh atom yang terdiri dari proton, neutron, dan juga elektron. Jumlah proton yang dimiliki atom menentukan jenis unsur yang dibentuk. Neutron adalah partikel netral. Semua atom dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama, namun belum tentu memiliki jumlah neutron yang sama. Elektron adalah partikel subatomik yang stabil dengan muatan listrik negatif. Setiap elektron membawa satu unit muatan negatif sekaligus memiliki massa yang sangat kecil dibandingkan dengan neutron atau proton. Bila proton dan neutron berada di inti atom, elektron-elektron tersebar di sekeliling atom secara teratur berdasarkan tingkat energinya. Tingkat energi inilah yang digambarkan dengan bilangan kuantum. Show
Apakah kamu sudah tahu cara menentukan bilangan kuantum? Cara Menentukan Bilangan KuantumPosisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui:
Bilangan kuantum juga merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau biasa disebut juga model atom modern yang dicetuskan oleh seorang ilmuwan fisika, Ernest Schrodinger. Sebelum kita mencari tahu cara menentukan bilangan kuantum, mari kita mengenal jenis-jenis dari bilangan kuantum. Bilangan Kuantum UtamaBilangan kuantum utama disimbolkan dengan huruf n. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya. Bilangan Kuantum AzimutBilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada. Bilangan Kuantum MagnetikBilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m. Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Dan memiliki ketentuan sebagai berikut:
Sumber: rumus.co.id Bilangan Kuantum SpinMemiliki simbol s, bilangan ini menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya (rotasi). Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya antara +½ atau -½ . Setelah mengetahui apa saja jenis bilangan kuantum, kini saatnya kamu mengetahui cara menentukan bilangan kuantum. Contoh SoalSebelum menentukan bilangan kuantum, kamu terlebih dahulu harus menentukan konfigurasi elektron dari sebuah unsur. Contohnya adalah: 16S mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Dalam menentukan bilangan kuantum, kita akan mengambil konfigurasi elektron yang paling akhir, yaitu: 3p4 Bilangan Kuantum UtamaDari konfigurasi di atas, bilangan kuantum utamanya adalah 3. Karena angka 3 tersebut menunjukkan ukuran orbital atau kulit. Bilangan Kuantum Azimutp adalah subkulit dari elektron tersebut, sehingga akan diperoleh nilai l = 1. Sesuai dengan ketentuan bahwa: Bilangan Kuantum Mekanik:Karena berada pada subkulit p, maka bilangan kuantum akan ada di antara -1, 0, +1. Untuk bisa menentukannya, mari kita gambar kotak orbitalnya. Biasanya kita dapat menggunakan arah panah untuk mengisi kotak ini. Isi setiap kotak dengan panah menghadap ke arah atas, setelah itu baru mengisinya dengan panah ke arah bawah. Angka 4 dari 3p4 adalah jumlah dari panah yang harus kamu isi. Sehingga didapatkanlah hasil seperti ini: Panah yang ke empat berada di kotak -1, sehingga bilangan kuantum mekanik dari elektron ini adalah m=-1 Bilangan Kuantum Spin:Panah yang mengarah ke atas memiliki nilai +½ , sedangkan panah yang mengarah ke bawah bernilai -½. Dari hasil di atas, panah yang terakhir adalah panah yang menghadap ke bawah, sehingga nilai dari bilangan kuantum spin adalah s= -½. Nah, itu dia cara menentukan bilangan kuantum yang bisa membantu kamu dalam mengerjakan soal-soal bilangan kuantum. Apakah kamu memiliki pertanyaan mengenai hal ini? Silahkan tuliskan pertanyaan kamu di kolom komentar ya, dan jangan lupa untuk share pengetahuan ini.
Bilangan kuantum merupakan materi kimia yang termasuk dalam bab struktur atom. Bilangan kuantum merupakan sederet angka yang melambangkan posisi elektron di dalam atom. Dalam artikel ini terdapat lebih dari 10 contoh soal kimia berkaitan dengan bilangan kuantum yang dapat kamu pelajari untuk meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Berikut adalah soal-soalnya. Bilangan Kuantum
 Soal 1: Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan KuantumBilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik E. Bilangan kuantum spin Pembahasan :Bilangan kuantum ada 4 macam Bilangan kuantum utama (n) Nilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnya Kegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika: n = 1 ==> Kulit K ==> tingkat energi 1 n = 2 ==> Kulit L ==> tingkat energi 2 n = 3 ==> Kulit M ==> tingkat energi 3 Dan seterusnya. Nilai = 0, 1, 2 .......sampai (n-1) Jika: n = 2 ==> l = 0, 1 n = 3 ==> l = 0, 1, 2 Dan seterusnya.
Jika: l = 1 ==> subkulit p l = 2 ==> subkulit d l = 3 ==> subkulit f Dan seterusnya. Bilangan kuantum magnetik (m) Nilai = - l, 0, +l Kegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron berada Jika: l = 0 ==> m = 0 ==> 1 orbital l = 1 ==> m = -1, 0, +1 ==> 3 orbital l = 2 ==> m = -2, -2, 0, +1, +2 ==> 5 orbital Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron => Jika arah panahnya keatas = +1/2 => Jika arah panahnya kebawah = -1/2 Jawaban : B Soal 2 Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . . A. 1, 2, 3 B. 0, 1, 2, 3 C. 1, 2, 3, 4, D. 0, 1, 2, 3, 4 E. Tidak bergantung pada harga n Pembahasan :Jika n = 4, maka : Harga l = 0, .....(n-1) = 0, 1, 2, 3 Jawaban : B Soal 3Bilangan kuantum magnetik (m) = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . . B. 3 C. 4 D. 5 D. 6 Pembahasan :Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l ( jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3). Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama (n) adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai (n-1). Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat (kulit N). Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik (m ) = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom. Jawaban : C Soal 4: Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulitDiantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . . B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2 D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 Pembahasan :Dari orbital 3p kita dapatkan : Harga n = 3 Harga l = 1 (karena sub kulitnya adalah p) Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1 Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah : n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2 Jawaban : B Soal 5Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari Zn (30) adalah….. A. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 B. n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2 C. n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2 D. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2 E. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 Pembahasan:Yang harus kita lakukan pertama kali adalah membuat konfigurasi elektron Zn (30). Zn (30) = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 Atau Zn (30) = [Ar] 4s^2 3d^10Berarti, elektron terakhir Zn berada pada orbital 3d^10. Dari sini, kita bisa mengetahui nilai bilangan kuantum utamanya dan bilangan kuantum azimut elektron terakhir Zn yaitu: n = 3 l = 2 Keterangan: Angka 3 pada 3d^10 menyatakan bilangan kuantum utama dan nilai l untuk sub kulit d adalah 2.Langkah selanjutnya adalah mengambar orbital 3d^10 untuk mengetahui letak elektron terakhir Zn.Kita tahu, sub kulit d terdiri dari lima orbital (kotak). 10 elektron pada orbital 3d Zn mengisi penuh semua kotak dengan elektron berpasangan. Karena nilai l untuk sub kulit d adalah 2, maka tentu ada lima nilai m-nya yaitu -2, -1, 0, +1, +2. Setiap kotak diatas mewakili satu nilai m yang berurut dari kiri ke kanan Dari gambar diatas dapat kalian lihat bahwa elektron terakhir atom Zn berada di kotak dengan nilai m = +2 dan arah panah elektronnya mengarah ke bawah yang berarti nilai s-nya = - ½.Maka, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom Zn adalah:n = 3l = 2m = +2s = - ½Nah, mudah bukan! Jawaban: B Soal 6Konfigurasi elektron untuk unsur P adalah sebagai berikut. [Ne] 3s² 3p³ Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur P tersebut adalah…… A. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 B. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2 D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 Pembahasan:Konfigurasi elektron unsur P sudah diketahui dalam soal. Kita bisa melihat bahwa elektron terakhir unsur P berada pada orbital 3p^3. Artinya, nilai n dan l untuk elektron terakhir P berturut-turut adalah 3 dan 1. Langkah selanjutnya adalah mengambar diagram orbital 3p^3. Yang perlu kalian perhatikan adalah bagaimana cara mengisi tiga buah elektron pada orbital p ini. Diagram orbital yang benar untuk 3p^3 adalah: Setiap kotak pada diagram orbital diatas mewakili satu nilai m. Jika l = 1, maka nilai m-nya adalah -1, 0, +1. Maka, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom P adalah: n = 3, l = 1, m = +1 dan s = +½. Jawaban: E Contoh Soal 7Berikut ini adalah konfigurasi elektron untuk ion X^²-: 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah…….. A. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½ B. n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -½ C. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = +½ D. n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½ E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -½ Pembahasan:Ion X2- terbentuk ketika atom X menankap dua buah elektron. Berarti, jumlah elektron unsur X adalah: = jumlah elektron ion X²- - 2 = 10 - 2 = 8 Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah: 1s² 2s² 2p⁴ Elektron terakhir unsur X berada di orbital 2p⁴. Diagram orbital untuk 2p⁴ adalah: Maka, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalah: n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½ Jawaban: A Catatan: Kalau yang diketahui adalah konfigurasi ion positif, misalnya X²+ = 1s² 2s² 2p⁶, maka jumlah elektron unsur X = jumlah e X²+ + 2 = 10 + 2 = 12. Hal ini disebabkan karena ion positif terbentuk ketika suatu unsur melepaskan sejumlah elektron. Contoh Soal 8Konfigurasi elektron dari ion P^3+adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom P! A. n = 3, l = 2, m = -1, s =+ 1/2 B. n = 3, l = 2, m = +1, s = - 1/2 C. n = 3, l = 2, m = +1, s =+ 1/2 D. n = 3, l = 1, m = +1, s =+ 1/2 E. n = 3, l = 0, m = +1, s =+ 1/2 Pembahasan:Sama seperti soal sebelumnya karena ion P bermuatan +3, maka artinya atom P telah melepaskan 3 buah elektron untuk membentuk ion P^3+. Jumlah elektron P^3+ = 21 (hitung dari konfigurasi elektronnya) Maka jumlah elektron P mula-mula adalah = 21 + 3 = 25 Konfigurasi elektron P dengan jumlah elektron 24 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ Elektron terakhir atom P berada di orbital 3d^4. Gambar dari diagram orbital ini adalah: Maka dapat dilihat bahwa harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom P adalah: n = 3 l = 2 m = +1 s = +½ Jawaban: D Soal 9: Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkanElektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . . A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2 B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2 C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2 D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2 Pembahasan :Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka: Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 ==> m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan : n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2. Jawaban : D Soal 10Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah…… A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½ B. n = 3, l = 2, m = 0, s = -½ C. n = 3, l = 2, m = +2, s = -½ D. n = 3, l = 1, m = -2, s = +½ E. n = 3, l = 2, m = +1, s = +½ Pembahasan:Pada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal pertama.Jika: n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat ini.Sekarang, perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama 1.Jika l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria ini.Maka, jawaban soal diatas ini adalah D.Tapi, agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama 2. Jika l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat ini. Jawaban: D Soal 11Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah……..A. n = 4, l = 2, m = +3, s = +½B. n = 3, l = 3, m = -2, s = +½C. n = 3, l = 1, m = +3, s = -½D. n = 2, l = 1, m = +1, s = -½E. n = 2, l = 0, m = -1, s = -½ Pembahasan:Pada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu elektron.Opsi A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah ya.Opsi B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2.Opsi B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga salah.Pada opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan +1.Tinggal opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 juga.Maka, jawaban soal kedua ini adalah D ya. Jawaban: D Contoh Soal 12Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah……… Pembahasan:Jika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital 3p.Artinya harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalah:n = 3l = 1Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah ini.Karena tidak disebutkan elektron tersebut berada di kotak yang mana, maka kemungkinan elektron tersebut dapat menempati kotak yang paling kiri, yang di tengah atau yang paling kanan.Karena setiap kotak menunjukkan nilai bilangan kuantum magnetik, maka ada tiga kemungkinan nilai m dari elektron tersebut yaitu: -1, 0 dan +1.Begitu juga dengan bilangan kuantum spin nya. Karena tidak disebutkan pada soal maka elektron tersebut dapat +½ atau -½.Jadi keempat bilangan kuantum yang memungkinkan untuk dimiliki oleh elektron yang menempati orbital 3p adalah:n = 3l = 1m = -1, 0, +1 s = + ½ atau - ½ Contoh Soal 13: Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum DiketahuiJika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . . A. l = 1, m = 0, s = +1/2 B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2 Pembahasan :Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2
n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2
Contoh Soal 14: Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atomSuatu atom mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰ Elektron terakhir akan mempunyai bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 3, m = 0 D. n = 3, l = 3, m = -3 E. n = 3, l = 3, m = -2 Pembahasan :[Ar] 4s² 3d¹⁰ Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu. [Ar] 4s² 3d¹⁰
Dari orbital 3d kita dapatkan : Harga n = 3 Harga l = 2 (karena sub kulitnya d)
n = 3, l = 2, m = 2, s = - 1/2
Contoh Soal 15: Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnyaIon memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2 Pembahasan :Ion memiliki konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶ Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ Atau [Ne] 3s² 3p¹ Diagram Orbital
Elektron terakhir berada pada orbital 3p, sehingga harga : n = 3 l = 1 (sub kulit p) m = -1 (lihat gambar, elektron berada pada kotak dengan m = -1) s = +1/2 (karena arah panahnya keatas)
Contoh Soal 16: Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir.Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36 Pembahasan:Jika n = 4, artinya elektron terakhir berada di tingkat energi ke empat. Harga l = 1, artinya elektron berada pada subkulit p Jadi, elektron terakhir berada pada orbital 4p.
Elektron terakhir berada pada orbital 4p⁵ Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum 4p⁵, yaitu : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Jumlah elektron = Nomor atom = 35
Artikel ini telah diupdate pada tanggal 4 September 2022. |
Berapakah nilai l yang diizinkan untuk elektron dengan nilai n 2
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
