Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH = + kJ Apabila pada volume tetap pada temperatur dinaikkan, tentukan arah pergeseran kesetimbangannya! Jawab: A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH = + kJ (reaksi endoterm) Kenaikan temperatur menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, ke arah hasil, dan harga K naik. ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! :) Newer Posts Older Posts
Perhatikan reaksi
kesetimbangan berikut! A. kanan dan harga K tetap B. kiri dan harga K makin kecil C. kanan dan harga K makin kecil D. kiri dan harga K makin besar E. kanan dan harga K makin besar Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (produk/kanan), dan harga K setelah kesetimbangan makin besarJawaban: E ------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya Newer Posts Older Posts Apabila suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm, sebaliknya jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Reaksi diatas merupakan reaksi eksoterm, sehingga jika suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri (reaktan), sehingga konsentrasi HCl akan berkurang sedangkan konsentrasi H2 da Cl2 akan bertambah. Perubahan suhu juga akan memengaruhi nilai tetapan kesetimbangan (K). Pergeseran kesetimbangan ke arah produk akan meningkatkan nilai K dan sebaliknya. Pada reaksi tersebut, ketika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke kiri sehingga nilai K akan berkurang. Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekanan atau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier. ''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut".
Pada reaksi:
nilai entalpinya positif, artinya reaksi ke kanan (arah ) merupakan reaksi endoterm, dan reaksi sebaliknya (ke arah ) merupakan reaksi eksoterm. Bila temperatur dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm, yaitu ke arah kanan pada reaksi tersebut. Nilai tetapan kesetimbangan hanya dipengaruhi oleh suhu. Pada reaksi di atas, jika suhu dinaikkan dan reaksi bergeser ke arah kanan (arah ), maka berdasarkan persamaan K:
konsentrasi akan bertambah sehingga nilai pembilang akan lebih besar dari sebelumnya, dan nilai K akan semakin besar.
|