Teori Bronsted dan Lowry. Pernahkah kamu mengalami sakit maag? Saat mengalaminya, maka lambung akan terasa sakit, perih dan mual. Hal tersebut dikarenakan oleh asam lambung yang tinggi, sehingga kita harus meminum obat untuk meredakan gejala sakit tersebut. Dalam obat maag sendiri ternyata memiliki sifat basa, sehingga dapat menetralkan asam lambung yang tinggi. Show
Nah, dalam mata pelajaran kimia ada beberapa teori asam basa. Pada materi ini kita akan membahas salah satu teori mengenai asam basa, yaitu teori asam basa menurut Bronsted – Lowry. Untuk lebih jelasnya, yuk kita simak penjelasannya! Pada tahun 1923, ahli kimia Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry mengembangkan definisi asam dan basa berdasarkan kemampuan senyawa untuk menyumbangkan (donor) atau menerima (akseptor) proton (ion H+). Menurut teori Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam dan basa Bronsted – Lowry disebut amfoter. Sebagai contoh: HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4+ (aq) + Cl– (aq) (asam) (basa) (asam konjugasi) (basa konjugasi) Pada reaksi tersebut, asam klorida (HCl) menyumbangkan proton (H+) pada ammonia (NH3) dan membentuk ion ammonium yang bermuatan positif (NH4+) dan ion klorida yang bermuatan negative (Cl–). Sehingga HCl merupakan asam dan ion klorida yang bermuatan negative (Cl–). Sehingga HCl merupakan asam Bronsted – Lowry karena menerima proton. (Baca juga: Mengenal Sifat Fisis dan Kimia Gas Mulia) Pada bagian produk, Cl– disebut dengan basa konjugasi dari HCl dan NH4+ disebut dengan asm konjugasi dari basa NH3. Dalam reaksi asam basa Bronsted – Lowry, asam konjugasi adalah spesi yang terbentuk setelah basa menerima proton, sedangkan basa konjugasi adalah spesi yang terbentuk setelah asam menyumbangkan protonnya. Contoh soal : Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut ini : HCl (aq) + H2O (I) → H3O+ (aq) + Cl– (aq) Jawaban : Pada reaksi ini, HCl menyumbangkan proton pada air (H2O), sehingga HCl merupakan asam Bronsted – Lowry. Setelah HCl menyumbangkan protonnya, ion Cl– terbentuk. Oleh karena itu H3O+ merupakan asam konjugasi dari H2O. pasangan asam basa konjugasi ditunjukan oleh gambar bagan berikut ini :
Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang teori asam basa bronsted – lowry dan asam basa konjugasi kimia SMA kelas 11 IPA. Dalam teori asam – basa menurut Bronsted – Lowry asam adalah yang memberikan H+ (donor proton) sementara basa adalah yang menerima H+ (akseptor proton). Soal No. 1Untuk reaksi NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH− menurut teori Bronsted-Lowry…A. NH3 bersifat asam B. NH4+ bersifat basa C. H2O bersifat asam D. H2O bersifat basa E. H2O bersifat netral (Asam Basa – umptn 93)
 UV Dhafi Quiz Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at uv.dhafi.link. with Accurate Answer. >>
Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut ini! NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq)CH3COOH (aq) + HNO2 (aq) ⇌ CH3COOH2+ (aq) + NO2− (aq) Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :
Jawaban terbaik adalah B. NH4+ dengan NH3. Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan ❝Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut ini! NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq)CH3COOH (aq) + HNO2 (aq) ⇌ CH3COOH2+ (aq) + NO2− (aq) Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….❞ Adalah B. NH4+ dengan NH3. Apa itu uv.dhafi.link??uv.dhafi.link Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.
Disajikan beberapa spesi kimia berikut. 1. NH₄⁺ dan NH₂⁻ 2. H₂S dan S₂⁻ 3. HSO₄⁻dan SO₄⁻² 4. OH⁻ dan H₃O⁺ 5. NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄ Pasangan spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah 3. HSO₄⁻dan SO₄⁻² Penjelasan: Untuk memahami pasangan Asam-Basa konjugasi maka kita harus memahami pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry. Asam menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang melakukan donor proton Basa menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang menerima (Akseptor) proton Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry memiliki cakupan yang lebih luas jika dibandingkan dengan pengertian Asam-Basa menurut Arrhenius. Cakupan Asam-Basa Arrhenius hanya pada larutan yang menggunakan pelarut air, sedangkan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry lebih fokus pada adanya interaksi serah terima Proton dalam suatu reaksi kimia baik itu berupa pelarut air, pelarut organik, reaksi ionik, ataupun sebuah reaksi yang terjadi tanpa adanya pelarut. Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry juga dikenal dengan Asam-Basa Konjugasi. Suatu Asam dalam suatu reaksi hanya akan melepas proton yang dimilikinya jika ada basa yang akan menyerap proton tersebut. Jadi, dalam reaksi asam-basa Bronsted-Lowry akan terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi yang terdiri dari asam (asam 1) dan basa konjugasinya (basa 1) serta Basa (basa 2) dan asam konjugasinya (asam 2). Cara mengenali Pasangan Asam-Basa Konjugasi Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi. Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula. sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi. Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula. sehingga jika kita tuliskan secara singkat, yaitu: Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi Berdasarkan pada pemaparan diatas, maka kita bisa melakukan identifikasi terhadap 5 pasang reaksi di soal untuk menentukan pasangan asam dan basa konjugasinya, yaitu: 1. NH₄⁺ dan NH₂⁻ NH₄⁺ sebagai Asam NH₄⁺ ==> H⁺ + NH₃ Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi NH₄⁺ tidak bisa bertindak sebagai Basa Berdasarkan analisa diatas, maka NH₄⁺ dan NH₂⁻ bukanlah pasangan asam dan basa konjugasi 2. H₂S dan S₂⁻ H₂S sebagai Asam H₂S ==> H⁺ + HS⁻ Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi H₂S tidak bisa bertindak sebagai Basa Berdasarkan analisa diatas, maka H₂S dan S₂⁻ bukanlah pasangan asam dan basa konjugasi 3. HSO₄⁻dan SO₄⁻² HSO₄⁻ sebagai Asam HSO₄⁻ ==> H⁺ + SO₄⁻² Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi HSO₄⁻ sebagai Basa HSO₄⁻ + H⁺ ==> H₂SO₄ Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi Berdasarkan analisa diatas, maka HSO₄⁻ dan SO₄⁻² merupakan pasangan asam dan basa konjugasi ketika HSO₄⁻ bertindak sebagai asam. 4. OH⁻ dan H₃O⁺ OH⁻ sebagai Asam OH⁻ ==> H⁺ + O⁻² OH⁻ sebagai Basa OH⁻ + H⁺ ==> H₂O Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi Berdasarkan analisa diatas, maka OH⁻ dan H₃O⁺ bukanlah pasangan asam dan basa konjugasi baik ketika OH⁻ bertindak sebagai asam ataupun basa 5. NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄ NaH₂PO₄ dalam hal ini merupakan garam yang terbentuk dari basa NaOH dan asam H₃PO₄, Jika kita tuliskan persamaan reaksinya adalah sebagai berikut: NaOH + H₃PO₄ ==> NaH₂PO₄ + H₂O Berdasarkan reaksi diatas diketahui H₃PO₄ bertindak sebagai donor proton sehingga merupakan asam Bronsted-Lowry dimana basa konjugasinya adalah NaH₂PO₄. Berdasarkan analisis diatas maka pasangan NaH₂PO₄ dan Na₂HPO₄ bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi. Jadi, pasangan asam-basa yang sesuai menurut Bronsted-Lowry dari kelima pasangan di atas yaitu pasangan nomer 3. HSO₄⁻ dan SO₄⁻². Demikian penjelasannya, semoga bisa dipahami. Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut: Konsep Asam Bronsted-Lowrybrainly.co.id/tugas/26670206 Pengelompokan Asam menurut Bronsted-Lowrybrainly.co.id/tugas/26465124 Selamat Belajar dan tetap Semangat!!! ----------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban Kelas : XI Mapel : KIMIA BAB : Larutan Asam - Basa Kode : 11.7.5. ------------------------------------------------------------------------------------------------ |
Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
