Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana DWI HARI SUGIARTO DWI HARI SUGIARTO Persamaan Reaksi Sederhana Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana Rumus Kimia Persamaan Reaksi Tata Nama Senyawa Rumus Kimia Rumus Molekul Rumus Empiris Rumus Molekul Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Contoh: a. Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. b. Rumus molekul glukosa C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Rumus Empiris Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Contoh: a.Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ dan ion Cl- dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl. b. Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ dan ion Cl – dengan perbandingan 1 : 2. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2 Perbandingan Rumus Molekul dan Rumus Empiris ( International Union Of Pure and Applied Chemistry ) Tatanama Senyawa IUPAC ( International Union Of Pure and Applied Chemistry ) 1. Nama berakhir dengan ium, baik untuk unsur logam maupun nonlogam. 2. Nama itu didasarkan pada nomor atom unsur, yaitu rangkaian akar kata yang menyatakan nomor atomnya. 0 = nil 4 = quad 7 = sept 1 = un 5 = pent 8 = okt 2 = bi 6 = hex 9 = enn 3 = tri 3. Lambang unsur (tanda atom) terdiri atas tiga huruf yakni rangkaian huruf awal dari akar yang menyatakan nomor atom unsur tersebut. Contoh: a. Unsur nomor atom 107 1 0 7 un nil sept + ium Nama : Unnilseptium Lambang : Uns Tatanama Senyawa Biner a.Unsur yang berada di depan disebut sesuai dengan nama unsur tersebut. b. Unsur yang berada di belakang disebut sesuai dengan nama unsur tersebut dengan menambahkan akhiran -ida. c. Jumlah atom unsur disebut dengan menggunakan angka Latin (jika diperlukan). Logam Non Logam Senyawa Biner Tatanama Senyawa Biner Pada senyawa biner tersebut di bawah, unsur logam sebagai kation (ion positif) dan unsur nonlogam sebagai anion (ion negatif). NO : nitrogen monoksida NO2: nitrogen dioksida AlCl : aluminium klorida FeCl3 : besi(III) klorida SnO : timah(II) oksida DWI HARI SUGIARTO Tabel Kation dan Anion Apabila ion positif dan ion negatif bergabung membentuk senyawa,jumlah muatannya harus nol. Sebagai contoh: BaCl2: Barium klorida AgBr : Perak(I) bromida CuCl2: Tembaga(II) klorida Senyawa Biner Kedua-duanya Nonlogam Senyawa biner kedua-duanya nonlogam merupakan senyawa yang tersusun atas molekul-molekul, bukan ion-ion. Penamaannya ditandai dengan awalan angka Yunani yang menyatakan jumlah atom nonlogam diakhiri dengan akhiran –ida. Non Logam Senyawa Biner Awalan Angka Yunani Mono = 1 Di = 2 Tri = 3 Tetra = 4 Penta = 5 Heksa = 6 Hepta = 7 Okta = 8 Nona = 9 Deka = 10 CONTOH SO3: Belerang trioksida PCl5: Fosfor pentaklorida CO : Karbon monoksida CO : Karbon dioksida PCl5: Fosfor pentaklorida SO3: Belerang trioksida N2O5: Dinitrogen pentaoksida Senyawa yang Tersusun Atas Ion-Ion Poliatom Ion-ion dibedakan menjadi ion atom tunggal (ion monoatom) dan ionyang tersusun atas gabungan beberapa unsur yang disebut ion-ion poliatom. Cara pemberian nama senyawa yang tersusun atas kation dan anion poliatomik yaitu, nama logam kation diikuti nama anionnya. Khusus untuk logam golongan B disesuaikan dengan bilangan oksidasi unsur tersebutdalam senyawanya. nama logam kation nama anionnya Nama Senyawa CONTOH Logam Kation NaNO3: natrium nitrat MgSO4: magnesium sulfat KCN : kalium sianida Logam Kation Golongan B Zn(OH)2 : seng(II) hidroksida (pada senyawa ini, bilangan oksidasi seng = 2) FeC2O4 : besi(II) oksalat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 2) Fe2(SO4)3: besi(III) sulfat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 3) Contoh Ion Poliatomik Hal-hal yang perlu diperhatikan dalam pemberian nama senyawa ion poliatomik sebagai berikut : a.Kebanyakan ion poliatom bermuatan negatif kecuali ion amonium (NH4+). b. Hampir seluruh ion poliatom mengandung oksigen, kecuali CN– dan (NH4+). Untuk jumlah oksigen yang lebih sedikit diberi akhiran -it, dan untuk jumlah oksigen yang lebih banyak diberi akhiran -at. Contoh: SO32– diberi nama sulfit sedangkan SO42– diberi nama sulfat. c. Suatu senyawa bersifat netral. Oleh karena itu, apabila suatu senyawa belum netral, ion-ion yang berbeda muatannya harus disamakan terlebih dahulu dengan menambahkan angka indeks. CONTOH PbNO3 Ion Pb2+ dan NO3–. Oleh karena Pb bermuatan 2+ sedangkan NO3 bermuatan –1, untuk membentuk senyawa yang netral diperlukan 2 NO3– . Ca3(PO4)2 Ion Ca2+ dan ion PO43-. Oleh karena Ca bermuatan +2 dan PO4 bermuatan –3, untuk membentuk senyawa netral Ca harus dikalikan 3 dan PO4 harus dikalikan 2. Tatanama Senyawa Asam Asam adalah zat yang jika dilarutkan di dalam air akan terlarut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. Semua asam diawali dengan hidrogen kecuali asam organik dan air. Pada umumnya asam merupakan senyawa biner yang mengandung hidrogen, oksigen, dan unsur nonlogam. Semua asam dinamai dengan awalan asam yang diikuti nama ion negatifnya. Contoh Nama Asam Tatanama Senyawa Hidrat Beberapa senyawa yang berwujud kristal mampu mengikat air dari udara atau bersifat higroskopis, sehingga kristal senyawa tersebut mengandung "air kristal". Senyawa yang mengandung air kristal disebut hidrat. Kristal hidrat tidak berair karena molekul air terkurung rapat dalam kristal senyawa. Senyawa hidrat dinamai dengan menambahkan awalan angka Yunani yang menyatakan banyaknya air kristal hidrat di akhir nama senyawa tersebut. CONTOH CaSO4.2H2O : kalsium sulfat dihidrat CuSO4 .5H2O : tembaga(II) sulfat pentahidrat CaSO4.2H2O : kalsium sulfat dihidrat Na2CO3.10H2O: natrium karbonat dekahidrat Persamaan Reaksi Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing. Persamaan reaksi yang sempurna disebut juga persamaan reaksi yang telah setara. Syarat-syarat persamaan reaksi setara sebagai berikut : 1.Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. 2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa). 3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama). 4. Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar. 5. Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia. Untuk membuat persamaan reaksi menjadi setara diperbolehkan mengubah jumlah rumus kimia (jumlah molekul atau satuan rumus), tetapi tidak boleh mengubah rumus kimia zat- zat yang terlibat persamaa reaksi. Jumlah satuan rumus kimia disebut koefisien. Selain menggambarkan rumus kimia, persamaan reaksi yang sempurna juga menunjukkan wujud zat yang terlibat dalam reaksi. Contoh: H2(g) + O2(g) H2O(l) Wujud zat dalam persamaan reaksi disingkat dengan: (s) : solid (zat padat) (aq) : aqueous (larutan dalam air) (g) :gas (l ) : liquid (zat cair) Dalam penulisan rumus kimia terdapat tiga kemungkinan yang perlu diperhatikan yaitu: 1.Rumus empiris suatu zat dapat identik dengan rumus molekulnya. Misalnya: H2O, CCl4, HCl, dan lainlainnya. 2.Rumus molekul dapat merupakan penggandaan dari rumus empirisnya. Misalnya: rumus empiris glukosa CH2O dan rumus molekul glukosa C6H12O6 atau (CH2O)6. 3.Suatu zat dapat memilki rumus empiris, tetapi tidak mempunyai rumus molekul. Misalnya: NaCl, MgCl2, K2SO4, dan lainlain. CONTOH SOAL 1.Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida, sulfur, dan air. Persamaan reaksinya dapat ditulis: HNO3(aq) + H2S(g) NO(g) + S(s) + H2O(l) 2. Serbuk besi direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan besi(II) klorida dan gas hidrogen. Fe(s) + HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) TUGAS 1.Tentukan rumus molekul senyawa dan rumus empirisnya jika molekul glukosa mengandung 6 atom karbon, 12 atom hidrogen dan 6 atom oksigen! 2.Tuliskan lambang unsur-unsur berikut! a. Litium b. Calsium c. Silikon d. Mangan 3. Lengkapilah tabel berikut 4. Tuliskan nama senyawa berikut. a. CaPO4 b. HNO3 c. Na2SO3 d 4. Tuliskan nama senyawa berikut! a. CaPO4 b. HNO3 c. Na2SO3 d. Al2(SO4)3 5. Setarakan persamaan reaksi berikut! a. C6H6(l ) + O2(g) H2O(g) + CO2(g) b. SiO2(s) + C (s) Si(s) + CO(g) c. PH3(s) + O2(g) P4O10(s) + H2O(g) KELOMPOK 1 : 1,2,3,4,17,18,19,20 2 : 5,6,7,8,21,22,23,24 3 : 9,10,11,12,25,26,27,28 4 : 13,14,15,16,29,30,31,32 Sesuai nomor absen Tugas dikumpulkan maksimal selasa
KOMPAS.com - Setiap orang pasti setuju bila hamparan rumput hijau nan rapi akan membuat mata terasa sejuk. Kehadiran taman dengan rumput hijaunya jelas akan membuat rumah menjadi lebih segar dan nyaman. Namun sebaliknya, rumput yang mengering, kecoklatan dan tak terurus akan membuat keindahan taman dan halaman rumah Anda menjadi surut. Nah, bila Anda ingin membuat rumput lebih hijau dan subur, ada cara praktis yang dapat dicoba yakni menggunakan garam epsom atau garam inggris. Garam Epsom merupakan nama lain dari garam magnesium yaitu magnesium sulfat (magnesium sulfate) atau lebih tepatnya adalah magnesium sulfat hidrat (Magnesium Sulphate Heptahydrate/Hydrated) dengan rumus molekul MgSO4.7H2O. Nama mineral dari garam epsom adalah epsomite (MgSO4.7H2O). pH-nya adalah 6,0 (5,5 ke 7,0). Hampir semua mineral bentuk MgSO4 terjadi sebagai hidrat. Mengapa garam epsom baik untuk rumput? Unsur sulfur atau belerang yang merupakan komponen utama dalam garam epsom juga menjadi nutrisi penting bagi tanaman. Belerang dapat merangsang produksi klorofil serta membuat nutrien utama (nitrogen, fosfor dan potassium) dalam sebagian besar pupuk penyubur tanaman menjadi lebih efektif. Untuk menyuburkan rumput di halaman rumah atau taman Anda, cukup taburkan sekitar 100 gram garam epsom untuk setiap 10 meter persegi. Penggunaan juga dapat dilakukan dengan cara mencampurkannya dengan air kemudian disemprotkan. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.Baca berikutnya |
Nama yang tepat untuk senyawa hidrat MgSO4 .5h2o adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
