Energi ionisasi (IE) adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas. Energi untuk mengeluarkan satu elektron pertama (dari atom netralnya) disebut sebagai energi ionisasi pertama dan untuk mengeluarkan satu elektron ke dua disebut energi ionisasi kedua, dan begitu seterusnya untuk pengeluaran satu elektron berikutnya. Mudah dipahami bahwa mengeluarkan satu elektron pertama dari atom netralnya akan lebih mudah daripada mengeluarkan satu elektron kedua dan seterusnya dari kation yang bersangkutan karena pengaruh muatan inti menjadi semakin lebih efektif terhadap elektron yang semakin berkurang jumlahnya.
Betapapun lemahnya, pasti ada interaksi ikatan antara elektron valensi dengan inti atom, sehingga untuk mengeluarkan selalu diperlukan energi ; dengan demikian, energi ionisasi selalu berharga positif. Energi ionisasi ini dapat ditentukan secara eksperimen dengan menempatkan spesies gas di dalam tabung. Kemudian tegangan (voltase) dalam tabung dinaikkan secara perlahan, praktis tidak ada arus listrik sampai dengan harga voltase tertentu pada saat sebuah elektron dilepas oleh spesies yang bersangkutan. Harga voltase pada saat mulai terjadinya arus listrik inilah yang didefinisikan sebagai energi ionisasi; oleh karena itu, energi ionisasi biasanya dinyatakan dalam satuan SI, elektron volt, eV (1 eV = 1,60 × 10–19 J = 96,485 kJ.mol–1, dan sering pula disebut sebagai potensial ionisasi.
Dengan batasan tersebut berarti bahwa energi ionisasi bergantung pada seberapa kuat elektron terikat oleh atomnya atau seberapa kuat muatan inti efektif Zef berpengaruh terhadap elektron terluar yang akan dikeluarkan. Dengan demikian, energi ionisasi bervariasi seiring dengan bervariasinya gaya tarik elektrostatik Coulomb, yaitu mempunyai harga terendah untuk Zef terkecil dan r (jari-jari atom) terbesar.
Kecenderungan perubahan sifat unsur segolongan dan seperiode mengenai
Untuk unsur-unsur dalam satu golongan dalam tabel sistem periodik unsur, pengaruh muatan inti efektif terhadap elektron valensi relatif konstan atau naik sangat sedikit dengan naiknya nomor atom karena bertambahnya muatan inti diimbangi pula dengan bertambahnya fungsi perisai elektron (screening / shielding effect) sedangkan jari-jari atom bertambah secara tajam dengan bertambahnya kulit elektron utama. Dengan demikian dapat dipahami bahwa secara umum energi ionisasi menurun dengan bertambahnya nomor atom. Untuk unsur-unsur dalam satu periode dalam tabel periodik unsur, dengan naiknya nomor muatan inti efektif semakin membesar secara kontinu, yaitu naik kira-kira sebesar 0,65 satuan untuk setiap tambahan satu elektron, yang berakibat jari-jari atom semakin mengecil. Dengan demikian, elekton terluar semakin sukar dikeluarkan yang berarti energi ionisasi semakin besar. Jadi, unsur-unsur alkali mempunyai energi ionisasi terendah sedangkan unsur-unsur gas mulia mempunyai energi ionisasi tertinggi. Namun demikian, terdapat beberapa kekecualian yaitu naiknya energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode ternyata tidak menunjukkan alur yang mulus.
Namun, Helium berada pada posisi paling atas dalam satu golongan. Sehingga Helium memiliki energi ionisasi terbesar. Berapa energi ionisasi Li?Sehingga urutan energi ionisasi dari yang paling kecil ke paling besar adalah urutan yang sama dalam unsur dari kiri ke kanan (dari golongan IA), yaitu: Litium (Li) 520 kJ. Energi ionisasi dari unsur unsur golongan halogen manakah yang paling besar? Berdasarkan uraian di atas maka unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar adalah fluor. Energi ionisasi terbesar golongan berapa? Berdasarkan pembahasan diatas, energi ionisasi terbesar dimiliki oleh unsur yang berada pada golongan yang posisinya paling atas dan periode yang posisinya paling kanan. Dari konfigurasi elektron diatas, diketahui bahwa golongan yang posisinya paling kanan adalah golongan IIA yang ditempati oleh unsur M g Mg Mg dan. Ca … Manakah unsur yang mempunyai energ ionisasi terkecil?Oleh karena memiliki jari-jari paling besar, gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah sehingga elektron terluarnya mudah lepas, artinya energi ionisasinya paling kecil. Dengan demikian, unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah unsur Ca. Berapa energi ionisasi dari Mg?Magnesium
Berapa kira kira energi ionisasi pertama Na? Energi ionisasi pertama Li dan K berturut turut adalah 5,4 dan 4,3 eV. Energi ionisasi pertama Na besarnya antara 5,4 – 4,3 (4,85) . Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan oleh suatu atom netral untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah membentuk kation. Manakah atom yang memiliki energi ionisasi lebih tinggi natrium atau kalium? natrium berada diatas kalium, oleh karenanya energi ionisasi natrium kita perkirakan akan lebih besar dari kalium. Halogen manakah yang mudah menyublim?Iodin merupakan unsur halogen yang berwujud zat padat yang mudah menyublim. Bagaimanakah kecenderungan nilai energi ionisasi unsur segolongan dan Seperiode?Makin besar energi ionisasi, maka semakin sukar untuk melepaskan elektronnya. Untuk unsur yang segolongan, kecenderungan nya energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, sedangkan unsur yang seperiode, kecenderungannya energi ionisasi makin ke kanan makin besar. https://www.youtube.com/watch?v=kjbkktz3LcI 1. Jelaskan yang dimaksud campuran menurut kimia!2. Jelaskan metode pemisahan campuran sifat fisika (Jelaskan singkat tiap pemisahan campuran)3. Jelas … 1. (HOTS )Gerakan kimia hijau dilatarbelakangi oleh.... A. terancamnya kelestarian bumi karena pencemaran yang diakibatkan oleh bencana alam B. mencai … urutkan berdasarkan penurunan titik beku a. HCl 2 M b. NaCl 3 M c. H2So4 3 M d. Ca(OH)2 4 M e. C12 H22 O11 4M Buat Struktur kimia C8H₁4. 2 buah dan. beri nama Apa bahan dasar dari pipa paralon PVC? Alat friability tester pada prinsipnya adalah mengukur persentase susut berat tablet setelah diputar dalam alat tersebut. data penimbangan awal 20 tab … Sebutkan 10 alat kimia di laboratorium c7H 14 tolong cari kan isomer 10 di jawab ya kakkkkkkk Apakah volume oksigen pada suatu ruangan bisa mempengaruhi suhu |
Manakah yang mempunyai energi ionisasi terbesar dan jari-jari atom terbesar?
Pos Terkait
Copyright © 2024 berikutyang Inc.
