Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ge dengan nomor atom 32 adalah

Lihat Foto

Table of Contents Show

Contoh soal 1: pengertian nomor atom dan nomor massa
Contoh soal 2: menghitung jumlah subpartikel atom
Contoh soal 3: Menghitungjumlah subpartikel atom
Contoh soal 4: Menghitung jumlah subpartikel ion
Video yang berhubungan

WEB ELEMENTS

Tabel periodik unsur kimia.

KOMPAS.com - Nomor atom dan nomor massa biasa kita temukan ketika mempelajari unsur. Simak contoh soal UAS dan pembahasan tentang nomor atom dan nomor massa:

Contoh soal 1: pengertian nomor atom dan nomor massa

Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa?

Jawaban:

Dilansir dari BBC, nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya.

Contoh soal 2: menghitung jumlah subpartikel atom

Berapakah jumlah elektron, neutron, dan proton atom Na jika nomor massanya adalah 23?

Jawaban:

Pada table periodik, Na atau natrium memiliki nomor atom sebesar 11.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Lambang unsur natrium

Jumlah proton = nomor atom = 11Jumlah elektron = nomor atom = 11

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 23 – 11 = 12

Jadi, unsur natrium memiliki 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron.

Baca juga: Daftar Unsur Kimia Menurut Nomor Atom

Contoh soal 3: Menghitungjumlah subpartikel atom

Sebuah atom memiliki nomor atom 20 dan nomor massanya 42, berarti atom tersebut memiliki jumlah…

a. Elektron lebih banyak dari protonnyab. Proton lebih banyak dari neutronnyac. Elektron, proton, dan neutronnya samad. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih banyak

e. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih sedikit

Jawaban: E

Dilansir dari Science Qusestions with Surprising Answer, dalam keadaan netral jumlah proton dan elektron akan selalu sama, kecuali saat atom bermuatan listrik atau terionisasi.

Jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom = 20

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 42 – 20 = 22

Berarti jumlah proton dan elektron sama yaitu 20, namun jumlah neutronnya lebih banyak yaitu 22.

Contoh soal 4: Menghitung jumlah subpartikel ion

Berapakah jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Mg2+, Na+, Fe3+, Cl-, dan S2-?

Jawaban:

Mg2+

Jumlah proton = nomor atom = 12Jumlah neutron = nomor massa Mg – nomor atom Mg = 24 – 12 = 122+ berarti atom Mg telah melepaskan 2 elektron sehingga Mg berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif.

Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 12 – 2 = 10

Ion Mg2+ memiliki 10 elektron, 12 proton, dan 12 neutron.

Na+

Lambang plus (+) berarti unsur Na telah melepaskan 1 elektron dan berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif.Jumlah proton = nomor atom = 11Jumlah neutron = nomor massa Na – nomor atom Na = 23 – 11 = 12

Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 11 – 1= 10

Ion Na+ memiliki 10 elektron, 11 proton, dan 12 neutron

Baca juga: Sifat-Sifat Unsur Kimia

Fe3+

3+ menandakan unsur Fe telah kehilangan atau melepas 3 elektron dan berubah menjadi ion positif.Jumlah proton = nomor atom Fe = 26Jumlah neutron = nomor massa Fe – nomor atom Fe = 56 – 26 = 30

Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 26 -3 = 23

Ion Fe3+ memiliki 23 elektron, 26 proton, dan 30 neutron

Cl-

Lambang minus (-) menandakan bahwa unsur Cl telah mengikat satu elektron dan berubah menjadi ion bermuatan negatif atau anion.Jumlah proton = nomor atom = 17Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 35 – 17 = 18

Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 17 + 1 = 18

Ion Cl- memiliki 18 elektron, 17 proton, dan 18 neutron

S2-

2- berarti unsur S telah mengikat 2 elektron bebas dan berubah menjadi ion bermuatan negatif.Jumlah proton = nomor atom = 16Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 32 -16 = 16

Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 16 + 2 = 18

Ion S2- memiliki 18 elektron, 16 proton, dan 16 neutron.

Dari perhitungan di atas terlihat bahwa perubahan unsur menjadi ion, hanya mengubah jumlah elektronnya saja. Neutron dan proton tidak akan terganggu karena berada jauh dalam inti atom.

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Germanium adalah unsur kimia dengan simbol Ge dan nomor atom 32. Germanium adalah metaloid berkilau, keras, berwarna abu-abu keputihan dalam golongan karbon, secara kimiawi bersifat sama dengan unsur segolongannya timah dan silikon. Germanium murni adalah semikonduktor, dengan penampilan hampir sama dengan unsur silikon. Germanium, sama halnya dengan silikon, secara alamiah bereaksi dan membentuk senyawa kompleks dengan oksigen di alam. Berkebalikan dengan silikon, germanium terlalu reaktif untuk ditemukan secara alami di Bumi dalam bentuk bebasnya.

Germanium, 32Ge

Sebuah blok Ge polikristalin 12 gram (2×3 cm) dengan permukaan yang dibelah tidak rata

Garis spektrum germanium

Sifat umumNama, simbolgermanium, GePengucapan

/gérmanium/[1]
/gèrmanium/

Penampilanputih keabuanGermanium dalam tabel periodik

Si
↑
Ge
↓
Sn

galium ← germanium → arsen

Nomor atom (Z)32Golongangolongan 14 (golongan karbon) Periodeperiode 4 Blokblok-p Kategori unsur metaloidBerat atom standar (Ar)

72,630±0,008
72,630±0,008 (diringkas)

Konfigurasi elektron[Ar] 3d10 4s2 4p2 Elektron per kelopak2, 8, 18, 4Sifat fisikFase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padatTitik lebur1211,40 K (938,25 °C, 1720,85 °F) Titik didih3106 K (2833 °C, 5131 °F) Kepadatan mendekati s.k.5,323 g/cm3saat cair, pada t.l.5,60 g/cm3 Kalor peleburan36,94 kJ/mol Kalor penguapan334 kJ/mol Kapasitas kalor molar23,222 J/(mol·K) Tekanan uap

P (Pa)	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T (K)	1644	1814	2023	2287	2633	3104

Sifat atomBilangan oksidasi−4 −3, −2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4 (oksida amfoter)ElektronegativitasSkala Pauling: 2,01 Energi ionisasike-1: 762 kJ/mol
ke-2: 1537,5 kJ/mol
ke-3: 3302,1 kJ/mol Jari-jari atomempiris: 122 pm Jari-jari kovalen122 pm Jari-jari van der Waals211 pm Lain-lainKelimpahan alamiprimordialStruktur kristal kubus-rombus acuan muka

Kecepatan suara batang ringan5400 m/s (suhu 20 °C) Ekspansi kalor6,0 µm/(m·K) Konduktivitas termal60,2 W/(m·K) Resistivitas listrik1 Ω·m (suhu 20 °C) Sela pita0,67 eV (suhu 300 K) Arah magnetdiamagnetik[3] Suseptibilitas magnetik molar−76,84×10−6 cm3/mol[4]Modulus Young103 GPa[5] Modulus Shear41 GPa[5] Modulus Bulk75 GPa[5] Rasio Poisson0,26[5] Skala Mohs6,0 Nomor CAS7440-56-4 SejarahPenamaandari Jerman, negara asal sang penemuPrediksiD. Mendeleev (1869)PenemuanC. Winkler (1886)Isotop germanium yang utama

Isotop	Kelimpahan	Waktu paruh (t1/2)	Mode peluruhan	Produk
68Ge	sintetis	270,95 hri	ε	68Ga
70Ge	20,52%	stabil
71Ge	sintetis	11,3 hri	ε	71Ga
72Ge	27,45%	stabil
73Ge	7,76%	stabil
74Ge	36,7%	stabil
76Ge	7,75%	1,78×1021 thn	β−β−	76Se

lihat
bicara
sunting

| referensi | di Wikidata

Karena sangat sedikit mineral yang berkandungan tinggi, germanium ditemukan cukup terlambat dalam sejarah kimia. "Logam" germanium (germanium terisolasi) dipakai sebagai semikonduktor di dalam transistor dan berbagai perangkat elektronik lainnya. Germanium tidak dianggap sebagai unsur yang esensial untuk semua organisme hidup.

^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ "New Type of Zero-Valent Tin Compound". Chemistry Europe. 27 Agustus 2016.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC Press.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ a b c d "Properties of Germanium". Ioffe Institute.