Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at Belajar.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

1. Metil merah
2. Bromtimol biru
3. Fenolftalein
4. Lakmus merah
5. Metil jingga

Jawaban terbaik adalah C. Fenolftalein.

Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan ❝Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat, karena lebih tajam warnanya adalah ....❞ Adalah C. Fenolftalein.
Saya Menyarankan Anda untuk membaca pertanyaan dan jawaban berikutnya, Yaitu Jumlah ion H+ yang dibutuhkan untuk menetralkan 150 mL NaOH 0,2 M adalah .... dengan jawaban yang sangat akurat.

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Beberapa indikator yang biasa digunakan dalam titrasi asam basa dapat dilihat pada tabel dibawah ini.IndikatorTrayek pHPerubahan warna dari pH rendah ke pH tinggiMetil hijau0,2 – 1,8Kuning - biruTimol hijau1,2 – 2,8Kuning-biruMetil jingga3,2 – 4,4Merah-kuningMetil merah4,0 – 5,8Tidak bewarna-merahMetil ungu4,8 – 5,4Ungu hijauBromokresol ungu5,2 – 6,8Kuning-unguBromotimol biru6,0 – 7,6Kuning-biruPhenofthalein8,2-10Tidak bewarna-pinkKresol merah7,0 – 8,8Kuning-merahTimol biru8,0 – 9,6Kuning-biruPemilihan indikator bergantung pada pH berapa perubahan titik ekivalen diprediksi terjadi.Misalnya titik ekivalen titrasi asam basa akan terjadi pada pH = 7 (asam kuat-basa kuat), makadigunakan bromtimol biru yang berubah warna dari kuning ke biru dengan daerah perubahanpH pada titik ekivalen adalah 6,0-7,6.Misal, suatu asam kuat yang tidak diketahui konsentrasinya akan dititrasi dengan basa kuatyang sudah diketahui konsentrasinya (M2). Karena reaksi adalah antara asam kuat dan basakuat, diprediksi pH pada titik ekivalen sekitar 7 sehingga dipilihlah bromtimol biru sebagaiindikator. Pada larutan asam, ditambahkan indikator bromtimol biru sehingga larutan asammenjadi kuning. Ke dalam larutan asam ditambahkan peniter, basa. Titrasi dihentikan sampaiwarna larutan asam berubah menjadi biru, yang menunjukkan titik akhir titrasi telah tercapai.Volume basa yang dibutuhkan diukur mulai dari tetesan pertama sampai warna cairan analitberubah menjadi biru (V2). Jika tidak terjadi kesalahan pengukuran dan pemilihan indikator(keadaan ideal), titik akhir = titik ekivalen.Pada titik ekivalen, berlaku persamaan N1V1= N2V2. Bila N adalah normalitas dan V adalahvolume serta indeks 2 menunjukkan larutan basa yang diketahui konsentrasi dan diukurPenuntun belajar kimia terapan untuk program D3 teknik mesin Polban37

volumenya, konsentrasi asam (indeks 1) dapat ditentukan karena volumenya ditetapkan/diukursebelum ditirasi.N1= N2V2V1Konsentrasi sering dinyatakan dalam M (molaritas) dimana hubungan antara M dan N adalahsebagai berikut.M = mol/LN = ekivalen /L = (mol x jumlah asam/basa)/L= M x jumlah asam/basaatau bila jumlah asam/basa yang dilepaskan atau diterima dalam reaksi = n, makaN = M x n.2. 6. 1 Titrasi Asam-Basa KuatPada titrasi yang diamati adalah titik akhir titrasi (volume yang menunjukkan terjadinyaperubahan warna) dan yang diinginkan adalah titik ekivalen untuk menentukan konsentrasianalit. Makin teliti pekerjaan titrasi, mengukur volume analit, membuat konsentrasi titer, danmengukur volume titer tepat pada titik akhir titrasi, hasil titrasi makin valid dengan samanyanilai titik ekivalen dan titik akhir.Sebagai contoh, titrasi 25 mL 0,1 M HCl dengan 0,1 M NaOH, dengan setiappenambahan NaOH dihitung pH larutan.

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 20 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document