Dari unsur-unsur dibawah ini manakah yang mempunyai nilai keelektronegatifan paling kecil

Tips! Untuk unsur dengan nomor atom kurang dari 20, konfigurasi elektron dapat menggunakan cara biasa.

= 2 7 Golongan = VIIA

= 2 8 1 Golongan = IA

= 2 8 5 Golongan = VA

=  2 8 7 Golongan = VIIA

= 2 8 8 2 Golongan = IIA

Unsur-unsur segolongan : Keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil

Unsur-unsur seperiode : keelektronegatifan makin ke kanan makin besar

Maka unsur dengan keelektronegatifan terkecil akan terletak di periode paling bawah dan golongan paling kecil.

Keelektronegatifan terkecil ditunjukkan oleh unsur E.

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan cenderung makin besar. Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan cenderung makin kecil. 

a. Unsur yang memiliki nilai keelektronegatifan terbesar adalah fluorin, karena terletak di golongan VIIA (paling kanan) dan periode 2 (paling atas). Golongan gas mulia tidak memiliki nilai keelektronegatifan karena tidak ada kecenderungan untuk menangkap elektron. 

b. Unsur yang memiliki nilai keelektronegatifan terkecil adalah Fransium karena terletak pada golongan IA (paling kiri) dan periode 7 (paling bawah). 

Jadi, unsur yang memiliki nilai keelektronegatifan terbesar adalah Fluroin dan terkecil adalah Fransium.

gula ch12h22o11 mr masa gram 17,1gram berapa mol ​

jika0,2 mol CH3COOH ka CH3COOH = 2 kali 10 pangkat minus 5 dicampur dengan 1 ml larutan ch3coona 0,1 m diperoleh larutan dengan pH = 9 + log 3 Tentuka … n berapa ML harga v. ​

cari CH4 dan SO2 32 gram ArS=32,ArO=16

Pak Amat mempunyai empang yang akan diisi ikan Nila, ternyata air empang nya bersifat asam( HCOOH) dengan kadar keasamanya/pH = 3, bila volume air yan … g ada diempang kurang lebih 1500 m3, berapa kilogram Calsium Hidroksida yang dibutuhkan untuk menetralkan air empang tersebut? Ar H = 1, Ca = 40 O = 16​

tolong dibantu karena dikumpul jam 12

Tuliskan nama dari rumus kimia berikut: N2O3 danK2CO3​

zat yg mengalami oksidasi disebut reduktor apda reaksi diatas yg merupakan reduktor adalah? ​

2 Tentukan massa yang dibutuhkan untuk membuat 0,1 M zat X dalam 1 L larutan! (Mr zat X=35 gr mol)​

An element X formed a chloride XCIn, which was gaseous at room of th temperature. The mass spectrum of X showed two isotopes, 10 X 18.7% and sym 118 … 81.3%. 0.735 g of XÇIn occupied a volume of 151 cm3 at 17°C and For with (a) Use the mass spectrum to calculate the relative atomic mass of X. (b) Calculate the mass of 1 mole of XCI,. The molar volume = 24.1 dm3 a asm. this temperature and pressure, and R= 8.31 JK-1 mol-1. You may use ASC either piece of information. con - Hence calculate n in XCI.. (CI = 35.5) 2 m . is de You "0.

100 kPa. solu som An element X formed a chloride XCIn, which was gaseous at room of th temperature. The mass spectrum of X showed two isotopes, 10 X 1 … 8.7% and sym 118 81.3%. 0.735 g of XÇIn occupied a volume of 151 cm3 at 17°C and For with (a) Use the mass spectrum to calculate the relative atomic mass of X. (b) Calculate the mass of 1 mole of XCI,. The molar volume = 24.1 dm3 a asm. this temperature and pressure, and R= 8.31 JK-1 mol-1. You may use ASC either piece of information. con - Hence calculate n in XCI.. (CI = 35.5) 2 m . is de You "0.