Dalam larutan ca(no3)2 ion-ion yang berperan menghantarkan listrik yaitu... dan

tolong bantu kak!pakai cara no.5 a, b, c

Table of Contents Show

Pelajari lebih lanjut
Detail jawaban
Video yang berhubungan

suatu sampel sebanyak 2,3 gram dianalisis sehingga diketahui mengandung 1,2 gram karbon dan 0,3 gram hidrogen.sampel tersebut tidak mengandung unsur-u … nsur lain selain c,h,dan o. apakah sampel tersebut mengandung oksigen? jelaskan

bagaimana cara menemukan katalis baru untuk sel bahan bakar?mohon dijawab dengan benar

bantuin please besok di kumpulin ini IPA kls 8

didalam persediaan terdapat larutan hcl 20%mr 1,18 berapa ml hcl persediaan harus diambil untuk membuat 250 ml larutan hcl 0,1 m dan berapa ml air yan … g ditambahkan

Apa nama latin dari Boron?

6. Hitunglah Fraksi mol matil alkohol (CH3COH) dan atıl alkohol (C₂H5OH) datam Larutan yang tersusun dari 0, 125 mol metil alkohol dan 0,24 mol etil a … lkohol 7. Suatu Larutan mergandung 18 gram glukoso (Mr = 180), 24 gram asam asetat (mr = 60.) dan 81 gram air (mr = 18 gram air) berapakah fraksi mol glukosa dalam larutan.mohon bantuanya kak

1. Jika diketahui Ksp PbCl₂ sebesar 4x, kelarutan PbCl₂ dalam air adalah

5 mg urea terkandung dalam 2000ml larutan hitung bpj

tolong bantu kak!pakai cara no.5 a, b, c

bagaimana cara menemukan katalis baru untuk sel bahan bakar?mohon dijawab dengan benar

bantuin please besok di kumpulin ini IPA kls 8

didalam persediaan terdapat larutan hcl 20%mr 1,18 berapa ml hcl persediaan harus diambil untuk membuat 250 ml larutan hcl 0,1 m dan berapa ml air yan … g ditambahkan

Apa nama latin dari Boron?

1. Jika diketahui Ksp PbCl₂ sebesar 4x, kelarutan PbCl₂ dalam air adalah

5 mg urea terkandung dalam 2000ml larutan hitung bpj

Berikut ini adalah beberapa larutan elektrolit:

Ba(OH)2 2 M
KOH 1 M
CO(NH2)2 2 M
Ca(NO3)2 2 M

Pasangan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik dengan kekuatan yang sama adalah Ba(OH)2 2 M dan Ca(NO3)2 2 M. Kedua larutan tersebut memiliki molaritas yang sama dan dalam air keduanya akan terionisasi menjadi 3 ion sesuai persamaan berikut:

Ba(OH)2 ⇔ Ba²⁺ + 2OH⁻

Ca(NO3)2 ⇔ Ca²⁺ + 2NO₃⁻

Sehingga jika diasumsikan kedua larutan memiliki derajat ionisasi yang sama, maka total konsentrasi ion dalam larutan akan sama juga:

M ion = [Ba²⁺] + [OH⁻] = 2 + 4 = 6 M

M ion = [Ca²⁺] + [NO₃⁻] = 2 + 4 = 6 M

(Jawaban B)

Pembahasan

Berdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.

Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.

Larutan Non-elektrolit

Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.

Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.

Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.
Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.
Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.