Your browser is no longer supported. Update it to get the best YouTube experience and our latest features. Learn more
Cari soal sekolah lainnya
KOMPAS.com - Dalam pelajaran unsur kimia, terdapat sub-bab tentang bilangan kuantum. Hal tersebut terangkum dalam tulisan berikut:
Tentukanlah bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur-unsur dibawah ini:a. 17Clb. 26Fec. 27Cod. 28Nie. 31Ga
f. 35Br
Jawaban:
a. Tentukan konfigurasi atom klorin untuk menentukan bilangan kuantum elektron terakhirnya:
Pengisian elektron terakhir subkulit 3p5 digambarkan sebagai berikut:Menurut aturan Hund, elektron diisi dulu semua orbital dengan arah yang sama :[1 ][1 ][1 ]
Kemudian sisa elektron diisi kembali dengan arah yang berlawanan: [1?][1?][1 ]
Baca juga: Menuju Supremasi Komputer Kuantum Sejati
- Bilangan kuantum utama (n) = 3
Subkulit s memiliki l = 0, subkulit p memiliki l = 1, subkulit d memiliki l=2, dan subkulit f memiliki l=3.
- Bilangan kuantum azimuth (l) subkulit 3p5 = 1
- Bilangan kuantum magnetik (m) elektron terakhir = 0
- Bilangan kuantum spin (n) elektron = -1/2 karena mengarah kebawah atau berlawanan arah jarum jam
a.
Pengisian elektron terakhir di subkulit 3d6 digambarkan sebagai berikut: [1?][1 ][1 ][1 ][1 ]
- Bilangan kuantum utama (n) = 3
- Bilangan kuantum azimuth (l) = 3
Baca juga: Model Atom Mekanika Kuantum
- Bilangan kuantum magnetik (m) = -2
- Bilangan kuantum spin (n) = -1/2 karena mengarah kebawah atau tidak searah jarum jam
c.
- Bilangan kuantum utama (n) = 3
- Bilangan kuantum azimuth (l) = 2
- Bilangan kuantum magnetik (m) = -1
- Bilangan kuantum spin (s) = -1/2
d.
- Bilangan kuantum utama (n) = 3
- Bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Baca juga: Berkat Muhandis Shiddiq, Komputer Kuantum Lebih Dekat dengan Kenyataan
- Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
- Bilangan kuantum spin (s) = -1/2
- Bilangan kuantum utama (n) = 3
- Bilangan kuantum azimuth (l) = 1
- Bilangan kuantum magnetik (m) = -1
- Bilangan kuantum spin (s) = +1/2
- Bilangan kuantum utama (n) = 3
- Bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Baca juga: Kegunaan dan Pembuatan Unsur Kimia dan Senyawanya
- Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
- Bilangan kuantum spin (s) = -1/2
(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami], | Editor: [Rigel Raimarda])
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Cari soal sekolah lainnya
Keempat bilangan kuantum elektron terluar dari atom 19K yaitu ….
K dengan nomor atom 19 memiliki konfigurasi:
Elektron terluar berada di orbital 4s
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19K yang benar adalah A. (4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 1, +1/2) B. (4, 0, 1, -1/2) atau (4, 0, 0, -1/2) C. (4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 0, -1/2) D. (4, 1, 1, +1/2) atau (4, 1, 1, -1/2) E. (4, 0, 1, +1/2) atau (4, 1, 1, -1/2)
C. (4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 0, -1/2)
Pembahasan:
$$_{19}K : [Ar]4s^{1}$$
Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, elektron terluar terletak pada 4s1, artinya terletak pada:
- kulit ke-4 (n = 4)
- subkulit s (l = 0) [s = 0, p = 1, d = 2, f = 3]
Terdapat 1 elektron yang berada pada subkulit s. Sedangkan pada subkulit s hanya terdapat satu kamar orbital, yaitu kamar nomor 0 (m = 0). Kemungkinannya adalah:
$$S = + \frac{1}{2} \text{ atau } S = – \frac{1}{2}$$
Maka, bilangan kuantum elektron terluar dari atom 19K adalah: n = 4, l = 0, m = 0, s = +½ atau
n = 4, l = 0, m = 0, s = −½
Dalam bentuk koordinat bilangan kuantum, bisa ditulis:
(4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 0, -1/2)
Jadi, keempat bilangan kuantum untuk atom 19K yang benar adalah (4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 0, -1/2)
Source:SBMPTN 2014 | SAINTEK | KIMIA | Kode soal 512 | 35
Topik: Struktur Atom
Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19K yang benar adalah
n = 4, l = 0, m = 0, dan s = +1/2 (4, 0, 0, +1/2)
Atau
n = 4, l = 0, m = 0, dan s = -1/2 (4, 0, 0, -1/2)
Jawaban : C
Bilangan kuantum digunakan untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital.
Pembahasan
Teori Mekanika Kuantum
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Bilangan Kuantum
Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M
Dan seterusnya
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0
Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).
Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam
Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.
Konfigurasi Elektron
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Jawab :
ingat :
- Aturan Aufbau bahwa pengisian elektron mulai dari tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
- Jumlah elektron maksimal tiap kulit
Sub kulit s = 2 elektron maksimal
Sub kulit p = 6 elektron maksimal
Sub kulit d = 10 elektron maksimal
Sub kulit f = 14 elektron maksimal
maka, konfigurasi elektron :
₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Elektron terluar berhenti pada sub kuli 4s :
4s
bilangan kuantum utama (n) = 4
sub kulit s ----> maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0
bilangan kuantum magnetik (m) = -l, ..... 0 ..... +l
m = 0 (hanya terdapat satu orbital)
ingat :
Larangan pauli bahwa satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
maka,
dalam satu orbital maksimal terdapat 2 elektron yaitu :
s = + 1/2 (panah ke atas) dan s = – 1/2 (panah ke bawah)
↑↓
__
0
dapat disimpulkan koordinat bilangan kuantum ₁₉K :
(4,0,0,+1/2) atau (4,0,0,-1/2)
dengan urutan (n,l,m,s) (utama,azimuth,magnetik,spin)
note : sumber soal asli dapat dilihat pada lampiran
Pelajari lebih lanjut
Konfigurasi elektron Fe brainly.co.id/tugas/19300738
Konfigurasi elektron ion positif brainly.co.id/tugas/18575542 , brainly.co.id/tugas/18505609 , brainly.co.id/tugas/18763178
Pengertian bilangan kuantum utama brainly.co.id/tugas/18195184
Jumlah elektron maksimal sub kulit 4p brainly.co.id/tugas/18941413
Mengambarkan diagram orbital brainly.co.id/tugas/18687280
Menentukan keempat bilangan kuantum brainly.co.id/tugas/19685420
----------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Struktur atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : bilangan kuantum, uatam, azimuth, magnetik, spin, konfigurasi elektron