Berdasarkan grafik tersebut senyawa yang memiliki titik didih paling rendah adalah

Aman Santoso

Ikatan jenis ini terjadi karena gaya elektrostatik yang khusus antara dipol-dipol. Adanya ikatan hidrigen antarmolekul menyebabkan titik senyawa relatif lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa lain yang memilki berat molekul sebanding. Titik didih senyaea golongna alkohol lebih tinggi daripada senyawa golongan alkana, demikian juga titik didih air lebih tinggidaripada aseton. Pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik leleh tidak begitu besar karena pada wujud padat jarak antarmolekul cukup berdekatan dan yang paling berperan terhadap titik leleh adalah berat molekul zat dan bentuk simetris molekul. Senyawa yang mampu membentuk ikatan hidrogen dalam air akan mudah larut dalam air. Panjang atau pendeknya rantao karbon (gugus alkil-R) memiliki pengaruh terhadapkealrutan senyawa dalam air.

Page 2

Sebanyak 10 mL NaOH 1 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan buffer yang terdiri dari 0,7 M CH3COOH (Kb = 5×10^-10) dan 0,5 M CH3COONa. Nilai pH setela … h penambahan NaOH adalah... A) 10-log5 B) 10 C) 5-log 5 D) 4-log5 E) 4+log5

Gambarkan bentuk molekul dan berikan nama bentuknya dari senyawa-senyawa berikut! (nomor atom O=6,S=16) ​

Tentukan jumlah mol zat-zat berikut :a. Larutan NAOH dengan massa 8 gram (Ar H = 1, Na = 23, dan O = 16)b. Gas I dengan massa (Ar 1 = 127)​

Sebanyak 4 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 100ml air. jika diketahui Mr H2SO4 = 98. maka tentukan molaritas H2SO4 tersebut!​

Menentukan reduktor , oksidator , hasil oksidasi dan hasil reduksi​

Menghitung pH larutan Asam dan Basa​

Diketahui gas karbondioksida pada suhu 27°c dan tekanan 3 atm memiliki volume 5 L. Berdasarkan data tersebut, hitunglah massa gas karbondioksida terse … but!​

Menentukan jumlah atom C primer , sekunder , dan tersier pada atom karbon​

Hitunglah pH larutan jenuh CaF2 pada T°C, jika diketahui Ka HF = 8 x 10^-4, Ksp CaF2 = 3,2 x 10^-11, dan Kw = 10^-14​

Diketahui Ksp BaSO4 = 1 x 10^-10. tentukan berapa gram kelarutan BaSO4 dalam 2 liter air​

Sebanyak 10 mL NaOH 1 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan buffer yang terdiri dari 0,7 M CH3COOH (Kb = 5×10^-10) dan 0,5 M CH3COONa. Nilai pH setela … h penambahan NaOH adalah... A) 10-log5 B) 10 C) 5-log 5 D) 4-log5 E) 4+log5

Gambarkan bentuk molekul dan berikan nama bentuknya dari senyawa-senyawa berikut! (nomor atom O=6,S=16) ​

Tentukan jumlah mol zat-zat berikut :a. Larutan NAOH dengan massa 8 gram (Ar H = 1, Na = 23, dan O = 16)b. Gas I dengan massa (Ar 1 = 127)​

Sebanyak 4 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 100ml air. jika diketahui Mr H2SO4 = 98. maka tentukan molaritas H2SO4 tersebut!​

Menentukan reduktor , oksidator , hasil oksidasi dan hasil reduksi​

Menghitung pH larutan Asam dan Basa​

Diketahui gas karbondioksida pada suhu 27°c dan tekanan 3 atm memiliki volume 5 L. Berdasarkan data tersebut, hitunglah massa gas karbondioksida terse … but!​

Menentukan jumlah atom C primer , sekunder , dan tersier pada atom karbon​

Hitunglah pH larutan jenuh CaF2 pada T°C, jika diketahui Ka HF = 8 x 10^-4, Ksp CaF2 = 3,2 x 10^-11, dan Kw = 10^-14​

Diketahui Ksp BaSO4 = 1 x 10^-10. tentukan berapa gram kelarutan BaSO4 dalam 2 liter air​

Untuk jumlah atom C yang sama, semakin banyak cabang, maka senyawa alkana akan memiliki titik didih yang semakin rendah. Sehingga yang paling tinggi adalah keadaan tanpa cabang (normal), maka titik didih tertinggi pada senyawa R adalah n-pentana. Kemudian yang paling rendah adalah yang cabangnya paling banyak yaitu P (2,2 dimetil propana). Sedangkan yang ditengah-tengah adalah Q (2 metil butana).

Satu garis dalam grafik tersebut menunjukkan titik didih senyawa hidrida dalam satu golongan. Biasanya semakin besar massa molekul, titik didihnya semakin besar. Namun, pada golongan V A, VI A, dan VII A hal ini tidak sesuai. Senyawa  dan  yang memiliki massa molekul paling rendah diantara senyawa satu golongannya memiliki titik didih yang paling tinggi seperti yang ditunjukkan oleh nomor 1 dan 3. Hal ini disebabkan karena ketiga senyawa tersebut memiliki ikatan hidrogen antarmolekulnya. Ikatan hidrogen disebabkan oleh gaya tarik-menarik antara atom hidrogen (bersifat elektropositif) dari molekul yang satu dengan atom molekul lain yang sangat elektronegatif ( atau ). Ikatan ini sangat kuat sehingga butuh energi lebih besar untuk memutusnya.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.