Berapakah molalitas larutan 0,82 nacl dalam 12 l larutan

Lihat Foto

Table of Contents Show

Pengertian Molaritas
Pengertian Molalitas
Rumus Molaritas
Rumus Molalitas
Contoh Soal dan Pembahasan
Video yang berhubungan

KOMPAS.com/Gischa Prameswari

Prinsip Molalitas dan Molaritas

KOMPAS.com - Berikut soal UAS dan pembahasan prinsip molalitas dan molaritas.

Soal1: 3,45 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukanlah molalitas larutan urea tersebut!

Jawaban:

Pertama-tama tentukan masaa molekul relatif dari urea atau Co(NH2)2:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr urea

Hitung molalitas larutan urea menggunakan persamaan molalitas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molalitas urea

Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 0,23 m.

Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika

Soal 2: Pada suatu botol terturlis larutan asam sulfat pekat 96% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Tentukanlah molaritas larutan H2SO4 tersebut!

Jawaban:

Larutan asam sulfat 96% berarti larutan tersebut mengandung 96% asam sulfat atau H2SO4 dan 2% air

Tentukanlah massa molekul realtif H2SO4:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr asam sulfat

Tentukan molaritas asam sulfat pekat tersebut menggunakan rumus molaritas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molaritas asam sulfat

Jadi, molaritas asam sufat pekat 98% adalah 17,632 M.

Baca juga: Penentuan Kadar Unsur Kimia dalam Suatu Produk

Soal 3: Suatu larutan memiliki massa jenis larutan 1,2 g/mL dengan volume 500 mL dan mengandung 5% H2SO4. Tentukan berapa molalitas H2SO4 dalam larutan tersebut!

Jawaban:

Pertama-tama tentukan massa molekul relatif H2SO4:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr asam sulfat

Tentukan massa total larutan:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan massa larutan

Tentukan massa H2SO4 dalam larutan tersebut:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan massa asam sulfat

Maka, massa zat pelarut = massa total larutan – massa terlarut = 600 – 30 = 570 mL.Mencari molalitas H2So4 dengan persamaan molalitas larutan:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molalitas asam sulfat

Maka, molalitas 5% H2SO4 dalam pelarut 500 mL adalah 0,537 m.

Baca juga: Kegunaan dan Pembuatan Unsur Kimia dan Senyawanya

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut. Jika massa larutan glukosa dianggap 100 gram, maka massa glukosa dalam larutan glukosa 18% adalah 18 gram dan massa pelarutnya adalah 100 - 18 = 82 gram.

Jadi, molalitas glukosa adalah 1,22 molal.

Buat kamu yang masih bingung bagaimana rumus molaritas dan molalitas, beserta pengertian dan contoh soalnya, simak penjelasannya dengan baik di bawah ini ya!

Banyak dari kita yang menyukai minuman rasa, entah itu manis, asam, atau asin.

Rasa itu dihasilkan dari suatu padatan yang dilarutkan dalam cairan. Misalnya, untuk menghasilkan rasa manis, maka gula dilarutkan dalam air. Kemudian untuk menghasilkan rasa asam menggunakan perasan jeruk yang dilarutkan dalam air.

Nah, dalam Kimia dikenal istilah larutan yang merupakan campuran homogen dari dua atau lebih zat. Untuk zat yang jumlahnya sedikit disebut dengan zat terlarut atau solut, contohnya gula atau perasan jeruk. Sedangkan, zat yang jumlahnya banyak disebut zat pelarut atau solven.

Antara solut dan solven memiliki partikel-partikel sebesar molekul atau ion. Nah, antar partikelnya tersebar secara merata dan homogen. Di dalam Kimia, banyaknya zat seringkali dinyatakan dalam besaran mol. Mol ini yang nantinya akan digunakan untuk menghitung konsentrasi molaritas dan molalitas.

Hmmm… molaritas dan molalitas itu apa ya? Simak penjelasan di bawah ini untuk mengetahui pengertan hingga rumus molaritas dan molalitas ya!

Download Aplikasi Zenius

Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimalin persiapanmu sekarang juga!

Pengertian Molaritas

Sebelum masuk ke rumus dan contoh soal, kamu harus mengetahui dasarnya dulu tentang apa itu molaritas.

Molaritas adalah salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol suatu zat per volume larutan. Molaritas ini dilambangkan dengan huruf “M” dengan satuannya molar atau M yang setara dengan mol/liter.

Pengertian Molalitas

Sebelumnya kamu sudah mengetahui pengertian dari molaritas, nah kalau molalitas ini dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut di dalam 1000 gram pelarut.

Menentukan molaritas dan molalitas dari suatu larutan (foto oleh Chokniti Khongchum dari Pexels)

Kalau didefinisikan, molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada setiap satuan berat pelarut. Kalau tadi molaritas memiliki satuan Molar (M), lain halnya dengan molalitas yang memiliki satuan molal (m).

Tenang, kamu juga akan mengetahui rumus molalitas di poin selanjutnya.

Rumus Molaritas

Tadi kita sudah belajar tentang pengertiannya, nah kira-kira rumus dari molaritas itu apa sih? Ini dia rumusnya:

M = n/V

M : molaritas zat (mol/liter atau Molar)

n : mol suatu zat (mol)

V : volume larutan (ml)

Untuk mendapatkan nilai mol, kamu harus menghitungnya terlebih dahulu. Caranya dengan membagi antara gram dengan massa molekul relatif zat.

n = gram/Mr

Keterangan:

n : mol suatu zat (mol)

gram : massa suatu zat (g)

Mr : massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)

Rumus Molalitas

Lalu, rumus molalitas itu apa ya, guys? Ini dia rumusnya:

m = n/p

Keterangan:

m : molalitas suatu zat (molal)

n : mol suatu zat (mol)

p : massa pelarut (g)

Contoh Soal dan Pembahasan

Di atas kita sudah mengenal tentang molaritas dan molalitas, mulai dari pengertian hingga rumusnya. Supaya kamu makin paham dengan materi molaritas dan molalitas, aku sudah menyediakan contoh soal dan pembahasannya nih. Kamu siapkan alat tulisnya juga ya untuk ikut mengerjakan!

Contoh Soal 1

Garam dapur (NaCl) memiliki massa 10 gram. Garam tersebut memiliki massa molekul relatif sebesar 58,5 gram/mol. Hitunglah mol dari garam!

Pembahasan

Diketahui: gram = 10 g; Mr = 58,5 gram/mol.

Ditanya: mol

Jawab:

mol = gram/Mr = 10/58,5 = 0,17 mol.

Jadi, mol dari garam tersebut adalah 0,17 mol.

Contoh Soal 2

Suatu larutan urea (Co(NH2)2) berukuran 0,25 liter dilarutkan dalam air sebanyak 3 gram. Massa molekul relatifnya sebesar 60 gram/mol. Hitunglah molaritas dari zat tersebut!

Pembahasan

Diketahui: gram = 3 g; Mr = 60 gram/mol; V = 0,25 liter.

Ditanya: M

Jawab:

Pertama, kita cari dulu nilai mol dari urea.

n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol

Setelah diketahui molnya, kita bisa mencari molaritas larutan urea.

M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar.

Jadi, molaritas dari larutan urea adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter.

Itu dia penjelasan mengenai rumus molaritas dan molalitas suatu larutan dalam Kimia. Gimana, seru tidak belajar tentang larutan suatu zat? Seru banget donk pastinya. Kalau kamu mau belajar lebih lanjut tentang molaritas dan molalitas, kita belajar bareng Zenius di sini, yuk!

Baca Juga Artikel Lainnya

Massa Jenis

Kesetimbangan Kimia

Larutan Basa