Lanjut lagi belajar bab kelarutan dan Ksp. Di bab ini kita akan membahas zat-zat yang sukar larut jika dimasukan ke dalam air. Bagaimana kelarutannya supaya lebih jelas kita bantu buatkan rangkuman materi dan contoh soal kelarutan dan Ksp buat kamu kelas 11. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal kelarutan dan Ksp yah. Selamat belajar Show Rangkuman Materi Kelarutan & Ksp Kelas 11
Kelarutan dapat dihitung dari nilai Ksp begitu pula sebaliknya Menentukan Ksp dari kelarutanMisalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka cara menentukan Ksp nya adalah sebagai berikut: Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2- Ksp = (2s)2. (s) = 4s2. s = 4s3 Jadi nilai Ksp nya adalah 4s3 Contoh Soal: Hitung Ksp Ag2CO3 jika kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25oC adalah 10-4 mol/L. Jawaban : Ag2CO3 2Ag+ + CO32- . s 2s sKsp = [Ag+]2 . [SO4]2- Ksp = (2s)2. (s) Ksp = 4s2. s Ksp = 4s3 Ksp = 4.(10-4)3 Ksp = 4.10-12 Menentukan Kelarutan dari KspContoh Soal: Jawaban Ksp = [Ca2+]. [CO32-] Ksp = s . s Ksp = s2 s = = = 5 x 10-5 mol/L Perkiraan PengendapanHarga Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu zat elektrolit dapat larut atau mengendap. Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang ditambahkan agar tetap larut. Jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi. Penentuannya dapat menggunakan prinsip: Contoh : Larutan MA MA M+ + A− Jika [M+] . [A−] < Ksp, larutan dikatakan belum jenuh (tak terjadi endapan). Jika [M+] . [A−] = Ksp, larutan dikatakan tepat jenuh (tak terjadi endapan). Jika [M+] . [A−] > Ksp, larutan dikatakan lewat jenuh (terjadi endapan). Pengertian:
Pengaruh Ion SenamaAdanya ion senama dapat menyebabkan kelarutan bertambah kecil Contoh soal: Diketahui Ksp CaCO3 = 4,8.10-9.
Jawab :
Contoh soal: Mencari [OH--]
L(OH)2 L2+(aq) + 2OH−(aq) pH = 14 – 3 = 11 Video Pembelajaran Kelarutan & Ksp Kelas XIBelajar Kimia : Kelarutan & Ksp Part 1 Belajar Kimia : Kelarutan & Ksp Part 2 Belajar Kimia : Kelarutan & Ksp Part 3 Contoh Soal & Pembahasan Ksp & Kelarutan Kelas 11Soal No.1 Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat? Jelaskan PEMBAHASAN :
Soal No.2 Tentukan rumus Ksp untuk senyawa berikut
PEMBAHASAN : Soal No.3 Jika diketahui kelarutan gula adalah 1.800 gram/liter dan Mr gula = 360, tentukan kelarutan gula dalam satuan mol/liter PEMBAHASAN : Soal No.4 Jika hasil kali kelarutan AxBy = Ksp, tentukan kelarutan (s) dari AxBy PEMBAHASAN : Soal No.5 Diketahui kelarutan AxBy dalam air adalah s mol/liter. Tentukan Ksp AxBy PEMBAHASAN : Ksp = [Ay+]x[Bx-]y Ksp = xsx. ysy Ksp = xx.yy.s(x+y) Soal No.6 Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 x 10-4 mol/L, tentukan Ksp PbI2 PEMBAHASAN : Ksp = [Pb2+][I--]2 Ksp = s.(2s)2 = 4s3 Ksp = 4(1 x 10-4)3 = 4. 10-12 Soal No.7 Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25oC adalah 4 x 10-12, tentukan pH larutan jenuh Mg(OH)2 PEMBAHASAN : Soal No.8 Tentukan berapa gram PbI2 yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh PbI2 jika diketahui Ksp PbI2 = 1,6 x 10-8 PEMBAHASAN : Soal No.9 Diketahui kelarutan AgCl dalam air adalah 10-5 mol/L, tentukan berapa gram AgCl yang dapat larut dalam 250 mL air (Ar Ag =108; Cl = 35,5) PEMBAHASAN : Soal No.10 Apabila dalam suatu larutan jenuh PbCl2 terdapat ion Cl-- dengan konsentrasi 2 x 10-4 mol/L, hitunglah Ksp PbCl2 PEMBAHASAN : Soal No.11 Larutan CaCl2 0,001 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan Na2CO3 0,001 M. Apakah terbentuk endapan pada campuran yang terjadi? (Ksp CaCO3 = 5 x 10-9) PEMBAHASAN : Soal No.12 Diketahui Ksp Ag2S = 1,6 x 10-4. Jika Mr Ag2S = 248, hitunglah massa Ag2S yang dapat larut dalam 500 mL air PEMBAHASAN : Soal No.13 pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2. Hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada ToC PEMBAHASAN : Soal No.14 Jika Ksp CaF2 = 3,2 x 10-11 dan Ka HF = 10-5, hitunglah pH larutan jenuh CaF2 PEMBAHASAN : Soal No.15 Sebanyak 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+, dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M dicampur dengan 1 liter larutan Na2S 10-4 M. Dengan menggunakan perhitungan, ion mana sajakah yang akan mengendap? PEMBAHASAN : Soal No.16 Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7 x 10-9 PEMBAHASAN : Soal No.17 Pada suhu 25oC Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada:
PEMBAHASAN : Soal No.18 Pada suhu tertentu, 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh BaF2. Pada suhu tersebut, hitunglah Ksp BaF2 dan kelarutan BaF2 dalam larutan yang mengandung Ba(NO3)2 0,1 M PEMBAHASAN : Soal No.19 Pada 25oC, nilai Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10-11. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang mempunyai pH = 12 PEMBAHASAN : Soal No.20 Kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu adalah 2 x 10-5 mol/L. Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang mempunyai pH = 4 – log 2 PEMBAHASAN : Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo Latihan Soal Kelarutan & Ksp Kelas 11Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah: Ok demikian pembahasan mengenai bab kelarutan dan Ksp, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Semoga bermanfaat yah rangkuman materi dan contoh soal hidrolisis berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih. |